山西省2026年高中化学学科考查细则试卷及答案

山西省2026年高中化学学科考查细则试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________山西省2026年高中化学学科考查细则试卷及答案考核对象：高中化学学科学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．不锈钢C．氧气D．水泥2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为非极性分子的是（）A．H₂B．CO₂C．NH₃D．CH₄3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B．CaCO₃→CaO+CO₂↑C．2H₂+O₂→2H₂OD．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al₂O₃B．SiO₂C．NaHCO₃D．CuO5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A．乙醇和乙酸互为同分异构体B．甲烷和乙烯都属于饱和烃C．聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D．淀粉和蛋白质都属于有机高分子化合物6.下列实验操作中，正确的是（）A．用酒精灯直接加热试管底部B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先用水润湿pH试纸C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯7.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A．同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B．同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C．原子序数越大的元素，其原子半径越大D．金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A．化学平衡是可逆反应进行的最大限度B．升高温度，化学平衡一定向正向移动C．增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D．加入催化剂，化学平衡一定发生移动9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A．所有酸都是电解质B．所有碱都是电解质C．所有盐都是电解质D．所有有机物都是电解质10.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B．共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C．金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D．分子间作用力是分子间的一种化学键二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。2.碳酸钠的俗称是______，其水溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”）。3.乙醇的分子式为______，其燃烧产物是______和______。4.氧化还原反应中，得电子的物质作______剂，失电子的物质作______剂。5.元素周期表中，原子序数为17的元素是______，其最外层电子数为______。6.化学平衡状态下，正反应速率和______相等，反应体系中各物质的浓度______（填“改变”或“不变”）。7.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。8.有机物中的官能团包括______和______。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有______性。10.化学键的类型包括______、______和______。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.氧气是单质，也是化合物。（）2.氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱。（）3.碳酸钙高温分解属于化合反应。（）4.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。（）5.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱。（）6.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡时，正反应和逆反应都停止了。（）7.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动。（）8.所有酸都是电解质，所有碱都是电解质。（）9.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。（）10.分子间作用力是分子间的一种化学键。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述酸、碱、盐的定义及其常见的性质。2.简述氧化还原反应的特征及其常见的判断方法。3.简述有机物和无机物的区别及其常见的分类方法。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某学生进行以下实验：（1）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应。（2）将一定量的碳酸钠溶液与稀盐酸混合，产生气体。请回答：（1）实验（1）中，氢氧化钠和盐酸的化学方程式为______。（2）实验（2）中，碳酸钠和盐酸的化学方程式为______。（3）若实验（1）中，氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，体积为100mL，盐酸的浓度为0.2mol/L，体积为______mL。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分为碳酸钙）与硫酸反应的方法。（1）写出石灰石与硫酸反应的化学方程式______。（2）若废水中硫酸的浓度为0.5mol/L，体积为1000L，需要石灰石的质量为______kg（假设石灰石纯度为90%，且反应完全）。（3）简述该处理方法的优点。标准答案及解析一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物。2.D解析：CH₄分子中含极性键（C-H），但分子为非极性分子。3.C解析：2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。5.D解析：淀粉和蛋白质都是有机高分子化合物。6.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止沸腾溅出。7.A解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。8.A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度。9.C解析：所有盐都是电解质。10.D解析：分子间作用力是分子间的一种作用力，不是化学键。二、填空题1.NaOH，大于2.纯碱，碱3.C₂H₅OH，CO₂，H₂O4.还原，氧化5.氯，76.逆反应，不变7.浓硫酸，水8.醛基，羧基9.半金属10.离子键，共价键，金属键三、判断题1.×解析：氧气是单质，不是化合物。2.√3.×解析：碳酸钙高温分解属于分解反应。4.√5.×解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。6.×解析：化学平衡时，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。7.×解析：增大反应物浓度，化学平衡不一定向正向移动，取决于反应条件。8.×解析：并非所有酸和碱都是电解质。9.×解析：金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。10.×解析：分子间作用力不是化学键。四、简答题1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。性质：酸具有酸味，能使紫色石蕊变红，能与碱反应生成盐和水等；碱具有滑腻感，能使无色酚酞变红，能与酸反应生成盐和水等；盐具有咸味，能与酸、碱反应等。2.特征：化合价发生变化，有电子转移。判断方法：（1）观察反应前后元素的化合价是否发生变化。（2）观察反应中是否有电子转移。3.区别：有机物主要含碳元素，结构复杂，性质多样；无机物不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质相对稳定。分类方法：（1）按官能团分类，如醛、酮、酸等。（2）按碳链结构分类，如链状、环状等。五、应用题1.（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）200mL解析：根据化学方程式，NaOH和HCl的摩尔比为1:1，n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.01mol，V(HCl)=0.01mol/0.2mol/L=0.05L=50mL，但题目要求盐酸的体积为100mL，因此需要调整计算，实际需要盐酸的体积为100mL。2.（1）CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑（2）需要石灰石的质量为90kg解析：n(H₂SO₄)=0.5m