浙江省浙东北ZDB联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

浙东北联盟学年第一学期期中联考高一年级化学学科试题考生须知：本卷共6页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1CNOSK选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题2分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.COB.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．CO是非金属氧化物，但不与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；B．NaO2是过氧化物，与酸(如稀硫酸)反应生成盐、水和氧气，不属于酸性氧化物，B错误；C．ClO能与碱反应生成盐和水，对应的酸为HClO，属于酸性氧化物，C正确；D．AlO3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误；答案选C。2.下列仪器不能用于加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】第1页/共23页【详解】A．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故A不选；B．该仪器为圆底烧瓶，垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热，故B不选；C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不选；D．该仪器为容量瓶，容量瓶为不能加热的仪器，故D选；故选：D。3.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．Cl元素的化合价从0升至+5Cl2在碱性条件下的歧化反应实现，如3Cl+6OH=5Cl++3HO，无需外加氧化剂，A不符合题意；B．中，O元素的化合价从2升至1，被氧化，此反应需加入O2作为氧化剂，如2NaO+O=2NaO，O2被还原，B符合题意；C．中，C元素的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，C不符合题意；D．中，Mn元素的化合价从+7降至+2，被还原，需加入还原剂，如，D不符合题意；故选B。4.下列溶液中氯离子物质的量最大的是A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.300mL0.3mol/L的溶液C.200mL0.1mol/L的溶液D.300mL0.05mol/L的溶液【答案】D【解析】【详解】A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25mol/L0.1L=0.025mol，A错误；B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；C．200mL0.1mol/L的溶液氯离子物质的量为0.1mol/L20.2L=0.04mol，C错误；D．300mL0.05mol/L的溶液氯离子物质的量为0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正确；第2页/共23页故选D。5.同温同压下，决定气体体积大小的因素是A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小【答案】C【解析】【详解】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，答案选C。6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN+2KNO=5NaO+KO+16N↑。下列判断不正确的是A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的数目为0.5NAC.N2既是氧化产物又是还原产物D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1【答案】B【解析】【详解】A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确；B16molN10mol2.24L气体的物质的量是0.1mol，则转移电子的物质的量是n(e)=，故该反应转移电子的数目为0.0625N，B错误；CN元素化合价由反应前NaN3中的价变为反应后N2中的0氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；DCNaN3中的NKNO3中NN原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确；故合理选项是B。第3页/共23页7.下列说法正确是A.在加热条件下氯气与过量的铁丝反应生成B.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟雾C.干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，一会儿鲜花褪色，说明有漂白性D.为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以向漂白粉溶液中加入适量的醋酸【答案】D【解析】【详解】A．在加热条件下，氯气与铁丝反应生成而非，因强氧化性，无论铁是否过量均生成，A错误；B．在HClB错误；C．干燥无漂白性，鲜花褪色是因与水反应生成HClOC错误；D．漂白粉溶液中加醋酸可增强酸性，促进转化为HClO，提高漂白效果，D正确；答案选Ｄ。8.下列操作中正确的是A.用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定其pH值B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，A错误；B．焰色试验后铂丝应用稀盐酸清洗，因硫酸盐高温不易分解，残留会干扰后续实验，B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，淀粉溶液属于胶体，食盐水为溶液，可用此现象区分，C正确；D．皮肤沾酸后应使用弱碱性的NaHCO3溶液中和，NaCO3溶液碱性较强可能损伤皮肤，D错误；答案选C。9.下列说法正确的是第4页/共23页A工业上可用饱和氯水与石灰水反应制备漂白粉B.新制氯水光照一段时间后，溶液会增大C.工业上新制液氯保存在钢瓶中D.工业上采用电解饱和食盐水制备金属钠【答案】C【解析】【详解】A．工业上制备漂白粉是通过氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，而非饱和氯水与石灰水，A错误；B．新制氯水光照后，HClO分解生成HClH⁺浓度增加，pH减小，B错误；C．液氯在干燥条件下可稳定储存于钢瓶中，工业上常用此法，C正确；D．金属钠需通过电解熔融NaCl制备，电解食盐水生成、和NaOH，无法得到金属钠，D错误；故答案选C。10.下列叙述正确是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.就是阿伏加德罗常数C.HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】A等，A错误；B．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能等同，B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，两者单位不同，不能等同，C错误；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，同温同压下体积相等则物质的量相同，质量必然相等，D正确；故选D。物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质B.具有强氧化性，可用作消毒剂第5页/共23页C.可中和发酵过程产生的酸，因此可用于制作面点的膨松剂D.具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】B【解析】A性和液态温度范围，A错误；B．NaClO的强氧化性能够破坏微生物结构，因此可用作消毒剂，性质与用途对应正确，B正确；C．NaHCO3作为膨松剂的主要原因是受热分解产生CO，C错误；D．NaO2在呼吸面具中作为氧气来源是因其与CO2或HO反应生成O，D错误；故选B。12.下列说法正确的是A.鉴别与溶液，可用溶液B.质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大C.粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶进行提纯D.取和，能测定和混合物中的质量分数【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3和NaCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误；B．NaHCO3中C元素的质量分数大于NaCO，质量相等的NaHCO3和NaCO3分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者更大，B错误；CNaCO3溶液通入过量的CO2可以转化为NaHCO粉末中混有通入过量的，再低温结晶进行提纯，C正确；D．和混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出的CO2气体中含有水蒸气，无法通过碱石灰增重测定混合物中的NaCO3的质量分数，D错误；故答案为：C。第6页/共23页13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.固体：加适量的盐酸溶液，充分反应后蒸发结晶B.溶液：适量溶液C.：用点燃的方法除去D.：通过饱和溶液的洗气瓶【答案】A【解析】【详解】A．NaCO3与适量盐酸反应生成NaCl，蒸发时过量HCl挥发，不引入新杂质，A正确；B．加入BaCl2会与NaCO3生成BaCO3沉淀，但引入NaCl杂质，不符合除杂要求，应通入二氧化碳气体，B错误；C．CO在CO2中无法点燃，缺乏助燃剂O，无法除去CO，应选用灼烧的CuO，C错误；D．饱和NaCO3会同时吸收HCl和CO，导致目标气体被除去，D错误；答案选A。14.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水：B.向澄清石灰水溶液滴加过量的溶液：C.向饱和的溶液中通入过量：D.钠和冷水反应：【答案】C【解析】A的离子方程式为，A错误；B．过量时，和Ca2+会被完全消耗，与应以1:2反应，与反应生成和，同时与结合成沉淀，正确离子方程式为，B错误；第7页/共23页C．饱和溶液中通入过量，会生成溶解度更小的，有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为，C正确；D，D错误；故答案选C。15.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A.透明溶液中、、、B.能使酚酞试液变红的溶液中：、、、C.能与铁反应产生的溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．透明溶液中、、、均为可溶性离子，且相互之间不发生反应，可大量共存，A正确；B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，会与生成沉淀：，故与无法在该溶液共存，B错误；C．与铁反应产生的溶液为酸性，在酸性条件下会发生以下反应：，并且也会被氧化：，故与无法在该溶液共存，C错误；D．含NaClO的溶液中，与结合生成HClO：，并且HClO可氧化：，故、与无法在该溶液大量共存，D错误；因此，答案选A。16.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAB.标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl和ClO离子总数为0.2NA第8页/共23页C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD.0.1molL1Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol阳离子，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，因此120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有阳离子物质的量为1mol，故A正确；BClClHClOClOCl和ClO离子物质的量小于0.2mol，故B错误；C．MnO2只与浓盐酸反应，MnO2是足量，随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故C错误；DOHOH的物质的量，故D错误；答案为A。17.把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】由Ba2++SO2═BaSO↓、Ag++Cl═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO2═BaSO↓11amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl═AgCl↓11bmolbmol第9页/共23页氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1x=10（b2a）mol/L，答案选D。18.下列实验不能够达到相应目的的是A.用装置Ⅰ制备氢氧化铁胶体B.用装置Ⅱ验证和水反应是否放热C.用装置Ⅲ可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.将装置Ⅳ大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物【答案】A【解析】【详解】A．氯化铁饱和溶液和氢氧化钠只能制备得到氢氧化铁沉淀，A错误；B．过氧化钠和水反应放热，试管内压强增大，U型管液面变化，B正确；C强，C正确；D．钠密度比煤油大比水小，抽出大头针钠与水反应，酚酞变红，可检测钠与水反应的产物，D正确；故选A。19.第10页/共23页A.e与氢氧化镁反应的离子方程式为：B.c是一种自来水消毒剂C.d不稳定，容易分解D.在“价类”二维图中的位置为(盐，0)【答案】D【解析】【分析】a是Cla是HClb是Clb是Clc是Cl元素+4价氧化物，c是ClO2；d是Cl元素+1d是HClOe是Cl元素+7e是HClOf是Cl元素+5f中含有，据此回答。【详解】A．由分析知，e是HClO，为强酸，与氢氧化镁反应的离子方程式为，故A正确；B．c是ClO，具有强氧化性，能杀灭水中的有害病菌，可用作自来水消毒剂，故B正确；C．d是HClO，HClO在光照条件下易分解为HCl和氧气，故C正确；D．可拆分为，属于盐，但氯的化合价分别为+1和1价，不是0价，故D错误；选D。20.根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是A.在①、③反应中均作氧化剂B.反应②中氧化产物与还原产物的质量比为第11页/共23页C.氧化性强弱的顺序为：D.溶液中不可能发生反应：【答案】C【解析】【详解】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；BCl元素化合价下降，氯离子中Cl氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据②知，根据③知，所以氧化性强弱的顺序为：，故C正确；D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；故选C。21.与KOH和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是A.参加反应的氯气的物质的量是0.09molB.产物成分与温度无关C.一定条件下，和可反应得到D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】【分析】【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO)=0.06mol，n第12页/共23页电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl)+n(ClO)+n(ClO)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为，故A错误；B钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误；C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误；D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确；故选D。22.“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某兴趣小组在实验室模拟制纯碱的工艺流程及相关实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是A.模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯B.装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰C.装置②和③装置之间应该增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.实验室中操作Ⅰ用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒【答案】D【解析】【分析】侯德榜制纯碱的原理是在饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气的溶解大大于二氧化碳，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解吸收，反应生成碳酸氢钠晶体，然后将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。据此分析解答。A第13页/共23页B．装置②的球形干燥管的目的是吸收过量的氨气防止污染空气，氨气为碱性气体不能被碱石灰吸收，故B错误；C收二氧化碳，故C错误；D．操作Ⅰ是分离沉淀（NaHCO）与滤液操作，属于过滤操作。过滤操作所需的主要玻璃仪器为：烧D正确；故选D。23.下列实验操作、现象和结论都正确的是选实验操作现象结论项向溶液中滴加少量溶具有还原A紫红色褪去液性原溶液中一定含B澄清石灰水变浑浊的气体通入澄清石灰水中有在空气中燃钠先熔化后出现黄色火C钠，近距离俯视观察焰，生成淡黄色固体烧生成用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在溶液中一定含有D火焰呈紫色灯焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察钾盐A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】AHO2与KMnO4KMnO4HO2其还原性，A正确；B．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO，原溶液中可能含或等，B错误；C．金属钠在空气中燃烧反应剧烈，不能近距离俯视观察，C错误；第14页/共23页D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含K+，但结论“一定含钾盐”不准确，因为K+也可能来自于KOH，D错误；答案选A。24.、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.由实验可知，该废液中一定含有，一定不含B.该废液中一定含有、、、C.无法确定溶液中是否含有、D.实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为【答案】C【解析】Ag+溶液或溶液都有白色沉淀生成，AgClI引入了氯离子，因此无法确定Ba2+K+Mg2+、一定不存在，据此解答。A、K+Mg2+Ag+A正确；B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确；C．根据分析可知、一定不存在，故C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确；第15页/共23页25.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为、a线代表合物中、的总物质的量为2.5mmolC.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质D.图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH【答案】D【解析】AHClOHClO光照条件下分解生成HCl和OClA错误；B．、混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：第16页/共23页，由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠为2.5mmol，结合反应，碳酸钠为(52.5)mmol=2.5mmol，B错误；C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)+MgSO=BaSO↓+Mg(OH)0氢氧化镁都是电解质，C错误；D．溶液中滴加a点出现转折点，此时钡离子恰好和硫酸根离a点的溶质为NaOH，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)26.按要求回答下列问题：（1）写出在水中的电离方程式___________。（2）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。①溶液②金属铁③固体④胶体⑤熔融的氯化镁⑥盐酸⑦氨气⑧（3）某金属氯化物的质量为，含有，则的摩尔质量为___________。（4）请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。【答案】（1）（2）①.③⑤⑧②.⑦（3）（4）【解析】第17页/共23页小问1详解】KHSO4为强电解质，在水中完全电离：。【小问2详解】电解质为处于熔融状态或水溶液中可以导电的化合物，有③⑤⑧；处于熔融状态或水溶液中不能导电的化合物为非电解质，有⑦。【小问3详解】该氯化物中M的质量为28.5g0.6mol×2×35.5g/mol=7.2g，M2+的物质的量为0.3mol，则M的摩尔质量为。【小问4详解】单线桥法可表示为。27.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：（1）Na久置于空气中最终变为___________(填化学式)。（2）俗称___________。（3）下列与受热分解实验有关的图标，不需要的是___________(填标号)。A．B．C．D．E．（4）在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。A.NaB.C.NaHD.（5）为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。该同学称取形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通C的质量增加。第18页/共23页②混合物中的物质的量为___________。【答案】（1）（2）小苏打（3）D（4）AC（5）①.通入是为了将反应后的全部赶入装置C中②.0.3mol【解析】【小问1详解】钠被空气缓慢氧化生成氧化钠，与二氧化碳反应变质为碳酸钠，与水蒸气反应变质为氢氧化钠再与二氧化碳反应变质为碳酸钠，所以Na久置空气中最终变质为NaCO。【小问2详解】NaHCO3俗称小苏打。【小问3详解】实验前带好护目镜，碳酸氢钠受热分解生成无毒气体二氧化碳，需要加热试管，实验后需要洗手，所以用到的图标为ABCE，不需要用到D【小问4详解】ANa还原水生成氢气和氢氧化钠，水表现为氧化性，A符合题意；B氧化钠与水反应为非氧化还原反应，B不符题意；CNaH中H为1价，可与水反应生成氢气，水表现氧化性，C符合题意；D过氧化钠与水发生歧化反应，水不发生价态变化，D不符题意；故选AC。【小问5详解】装置A中稀硫酸将碳酸钠和碳酸氢钠均转化为二氧化碳气体，装置BC吸收产第19页/共23页生的二氧化碳，装置D防止空气中二氧化碳进入装置C，通过装置C增重，来测定碳酸钠的含量；第一次全部赶入装置CC增重质量为生xmol，碳酸氢钠为ymolNaCO~2HCl~CONaHCO~HCl~CO2则有106x+84y=65.4x+y=0.7得，x=0.3，所以混合物中碳酸钠质量为0.3mol。28.实验室中需要溶液。（1）实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为_______；（2）实验时需要称量的质量为_______g；（3）将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序_______(填序号)；①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，_______；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（4）下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A.移液前容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时加水多了，用滴管吸出C.定容时仰视刻度线D.所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置【答案】（1）500mL容量瓶（2）71.5（3）①.①②④③⑤②.改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（4）BC【解析】【小问1详解】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器为：500mL容量瓶；【小问2详解】n()=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol的质量为第20页/共23页【小问3详解】配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，顺序为①②④③⑤；定容的操作：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；【小问4详解】A水对实验结果无影响，故A不选；B配溶液浓度偏低，故B选；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C选；D．所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置，导致结晶水损失，溶质质量偏多，浓度偏高，故D不选；故答案为：BC。29.一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体：热稳定性差，常温下即可分解；易熔点：120.6℃；沸点2.0℃。溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：，现用如图所示装置设计实验制备少量。（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为___________。（2）装置G中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中盛放的试剂是___________。第21页/共23页（4）E装置中冰水混合物的作用是___________，F装置中无水的作用是___________。（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有和___________。【答案】（1）检查装置的气密性（2）Cl+2OH=Cl+ClO+HO（3（4）①.使ClO冷凝收集且防止ClO分解②.干燥