河南省商丘市夏邑县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学考试题目及答案

河南省商丘市夏邑县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学考试题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的，请将其选出。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.空气B.水C.氧气D.纯净的氯化钠溶液2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表中，同一周期内原子半径随着原子序数的增加而增加B.元素周期表中，同一主族内原子半径随着原子序数的增加而减小C.元素周期表中，同一周期内金属性随着原子序数的增加而增加D.元素周期表中，同一主族内金属性随着原子序数的增加而增加3.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.氢氧化钠4.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KCl+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCl2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.下列化合物中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.CuSO4D.氯化铁溶液6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的B.共价键是由两个原子共享电子对形成的C.金属键是由金属原子之间的静电作用形成的D.以上说法都不正确7.下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化是物质分子内部结构的改变B.化学变化是物质分子之间结构的改变C.化学变化是物质原子之间结构的改变D.化学变化是物质原子内部结构的改变8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应B.化学平衡是不可逆反应C.化学平衡是物质分子之间结构的改变D.化学平衡是物质原子之间结构的改变9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是混合物B.溶液是纯净物C.溶液是单质D.溶液是化合物10.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种均相混合物B.胶体是一种非均相混合物C.胶体是一种单质D.胶体是一种化合物二、填空题要求：根据所学知识，填写下列空白。1.元素周期表中，金属元素主要分布在_________区和_________区。2.在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成_________。3.化学反应的基本类型有_________、_________、_________、_________。4.氧化还原反应中，氧化剂是指_________，还原剂是指_________。5.下列物质中，属于电解质的是_________、_________、_________。6.下列物质中，属于非电解质的是_________、_________、_________。7.下列化合物中，属于离子化合物的是_________、_________、_________。8.下列化合物中，属于共价化合物的是_________、_________、_________。9.下列物质中，属于混合物的是_________、_________、_________。10.下列物质中，属于纯净物的是_________、_________、_________。三、解答题要求：根据所学知识，完成下列题目。1.简述化学变化与物理变化的区别。2.举例说明氧化还原反应在生活中的应用。3.解释下列化学反应的原理：2H2+O2=2H2O。4.分析下列物质中，哪些属于电解质，哪些属于非电解质。5.解释下列物质中，哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物。6.解释下列物质中，哪些属于混合物，哪些属于纯净物。四、计算题要求：根据所学知识，完成下列计算。1.10.0g氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量分数为20%，求溶液中氢氧化钠的质量。2.已知反应：N2+3H2=2NH3，若参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3，求生成氨气的质量。3.25℃时，某强酸溶液的pH为2，求该溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度。4.100mL0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子浓度为多少？5.10.0g碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量分数为5%，求溶液中碳酸钠的物质的量。6.25℃时，某弱酸溶液的pH为4，求该溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度。五、简答题要求：简述下列概念。1.离子键和共价键的区别。2.酸碱中和反应的特点。3.氧化还原反应的本质。4.化学平衡的特征。5.溶液的分类。六、实验题要求：根据实验原理，完成下列实验操作。1.实验室中如何制备氧气？2.如何鉴别NaCl和KNO3？3.如何测定溶液的pH值？4.如何检验溶液中是否含有氯离子？5.如何配制一定浓度的硫酸溶液？本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。2.D解析：元素周期表中，同一周期内原子半径随着原子序数的增加而减小，同一主族内原子半径随着原子序数的增加而增加。3.D解析：氢氧化钠是碱，不属于酸。4.C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，2KCl+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCl2不符合置换反应的定义。5.D解析：氯化铁溶液是混合物，不属于电解质。6.B解析：共价键是由两个原子共享电子对形成的。7.A解析：化学变化是物质分子内部结构的改变。8.A解析：化学平衡是可逆反应。9.A解析：溶液是混合物。10.B解析：胶体是一种非均相混合物。二、填空题1.金属元素主要分布在s区和p区。解析：根据元素周期表，金属元素主要分布在s区和p区。2.水和盐。解析：在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水和盐。3.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。4.氧化剂、还原剂。解析：氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，还原剂是指能够还原其他物质的物质。5.NaCl、CuSO4、氯化铁。解析：这些物质在水溶液中能够电离出离子，属于电解质。6.水、氨气、二氧化碳。解析：这些物质在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。7.NaCl、KNO3、CaCl2。解析：这些物质是由金属离子和非金属离子组成的，属于离子化合物。8.HCl、H2O、CO2。解析：这些物质是由非金属原子通过共价键结合而成的，属于共价化合物。9.氯化铁溶液、空气、海水。解析：这些物质是由多种物质组成的，属于混合物。10.水、氧气、二氧化碳。解析：这些物质是由单一物质组成的，属于纯净物。三、解答题1.化学变化与物理变化的区别在于：化学变化是物质分子内部结构的改变，而物理变化是物质分子之间结构的改变。解析：化学变化是指物质的组成和结构发生改变，而物理变化是指物质的状态或形态发生改变。2.氧化还原反应在生活中的应用举例：电镀、金属腐蚀、电池工作原理等。解析：氧化还原反应在生活中的应用非常广泛，如电镀、金属腐蚀、电池工作原理等。3.2H2+O2=2H2O的原理是：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应是一个氧化还原反应。解析：该反应中，氢气被氧化，氧气被还原，生成水。4.NaCl、KNO3、氯化铁属于电解质，水、氨气、二氧化碳属于非电解质。解析：电解质在水溶液中能够电离出离子，非电解质在水溶液中不能电离出离子。5.NaCl、KNO3、CaCl2属于离子化合物，HCl、H2O、CO2属于共价化合物。解析：离子化合物是由金属离子和非金属离子组成的，共价化合物是由非金属原子通过共价键结合而成的。6.氯化铁溶液、空气、海水属于混合物，水、氧气、二氧化碳属于纯净物。解析：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由单一物质组成的。四、计算题1.氢氧化钠的质量=10.0g×20%=2.0g解析：根据质量分数计算氢氧化钠的质量。2.生成氨气的质量=(10g/28g/mol)×(2mol/1mol)×17g/mol=31.4g解析：根据化学方程式和摩尔质量计算生成氨气的质量。3.氢离子浓度=10^(-pH)=10^(-2)=0.01mol/L，氢氧根离子浓度=10^(-14)/氢离子浓度=10^(-12)mol/L解析：根据pH值计算氢离子浓度，再根据水的离子积计算氢氧根离子浓度。4.氢离子浓度=0.1mol/L解析：根据硫酸的浓度计算氢离子浓度。5.碳酸钠的物质的量=10.0g×5%/106g/mol=0.047mol解析：根据质量分数和摩尔质量计算碳酸钠的物质的量。6.氢离子浓度=10^(-pH)=10^(-4)=0.0001mol/L，氢氧根离子浓度=10^(-14)/氢离子浓度=10^(-10)mol/L解析：根据pH值计算氢离子浓度，再根据水的离子积计算氢氧根离子浓度。五、简答题1.离子键和共价键的区别在于：离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，而共价键是由两个原子共享电子对形成的。解析：离子键和共价键是化学键的两种类型，它们的形成方式和特点不同。2.酸碱中和反应的特点是：酸和碱反应生成盐和水，反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其特点是反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水。3.氧化还原反应的本质是：氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子的转移是氧化还原反应的本质。解析：氧化还原反应是电子的转移过程，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子的转移是氧化还原反应的本质。4.化学平衡的特征是：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等。解析：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等的状态。5.溶液的分类是根据溶质和溶剂的不同，分为电解质溶液和非电解质溶液。解析：溶液是根据溶质和溶剂的不同进行分类的，电解质溶液是指溶质在水溶液中能够电离出离子的溶液，非电解质溶液是指溶质在水溶液中不能电离出离子的溶液。六、实验题1.实验室中制备氧气的方法是：加热高锰酸钾或过氧化氢分解。解析：实验室中制备氧气的方法有多种，如加热高锰酸钾或过氧化氢分解。2.鉴别NaCl和KNO3的方法是：加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。解析：加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则说明是NaCl