河南省新乡市获嘉县2023-2024学年九年级下学期中考第二次模拟考试化学试题及答案

河南省新乡市获嘉县2023-2024学年九年级下学期中考第二次模拟考试化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水B.氧化铁C.氢氧化钠D.二氧化硫2.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素，原子半径从上到下逐渐减小C.同周期元素，金属性从左到右逐渐增强D.同主族元素，金属性从上到下逐渐增强3.下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A.铁粉B.铜粉C.铝粉D.镁粉4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化氢5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间相互吸引的力B.共价键是原子之间相互吸引的力C.金属键是金属原子之间相互吸引的力D.氢键是分子之间相互吸引的力6.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液的浓度越大，溶解度越小B.溶液的浓度越大，溶解度越大C.溶液的浓度与溶解度无关D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.化学反应速率与反应物的浓度成正比C.化学反应速率与反应物的质量无关D.化学反应速率与反应物的质量成正比8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种静态平衡C.化学平衡是指反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡是指反应物和生成物的质量相等9.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.实验过程中，应先检查装置的气密性B.实验过程中，应先加液体，后加固体C.实验过程中，应先加热，后搅拌D.实验过程中，应先搅拌，后加热10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红B.稀盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变蓝C.硫酸铜溶液呈中性，能使石蕊试液变红D.氯化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变蓝二、填空题要求：本题共10小题，每空1分，共10分。11.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。12.元素周期表中，原子序数递增的规律是：从左到右，从上到下。13.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。14.化学反应速率受温度、浓度、压强等因素的影响。15.化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等。16.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量。17.氢键是分子之间相互吸引的力。18.金属键是金属原子之间相互吸引的力。19.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。20.元素周期表中，原子序数递增的规律是：从左到右，从上到下。四、简答题要求：本题共5小题，每小题5分，共25分。21.简述金属活动性顺序表的意义。22.简述酸碱中和反应的特点。23.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。24.简述溶解度与溶解性的关系。25.简述化学平衡状态的特点。五、实验题要求：本题共5小题，每小题10分，共50分。26.下列实验装置中，哪个装置可以用来测定溶液的pH值？简述实验步骤。27.实验室制取氧气的方法有哪些？简述其中一种方法的原理和操作步骤。28.如何检验氢氧化钠溶液的酸碱性？简述实验步骤。29.如何证明化学反应速率与反应物浓度之间的关系？简述实验步骤。30.如何证明化学反应达到平衡状态？简述实验步骤。六、计算题要求：本题共5小题，每小题10分，共50分。31.20g5%的硫酸溶液与足量的锌反应，计算反应生成氢气的质量。32.25℃时，将10g食盐溶解在100g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。33.10mL1mol/L的氢氧化钠溶液与足量的盐酸反应，计算反应生成水的物质的量。34.25℃时，将20g硫酸铜溶解在50g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。35.20mL0.1mol/L的硫酸溶液与足量的锌反应，计算反应生成硫酸锌的物质的量。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：水（H2O）是化合物，但不是氧化物；氧化铁（Fe2O3）、二氧化硫（SO2）都是氧化物；氢氧化钠（NaOH）是碱，不是氧化物。2.D解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱；同主族元素金属性从上到下逐渐增强。3.A解析：铁粉（Fe）能与稀盐酸（HCl）反应生成氢气（H2）；铜粉（Cu）、铝粉（Al）、镁粉（Mg）在稀盐酸中也能反应生成氢气，但题目要求选择不属于氧化物的物质。4.D解析：氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）都是电解质；氯化氢（HCl）在水中电离产生H+和Cl-，也是电解质；非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。5.D解析：离子键是阴阳离子之间相互吸引的力；共价键是原子之间共享电子对的力；金属键是金属原子之间相互吸引的力；氢键是分子间的作用力。6.D解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量。7.B解析：化学反应速率与反应物的浓度成正比。8.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即正反应速率和逆反应速率相等。9.A解析：实验过程中，应先检查装置的气密性，确保实验安全。10.A解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；硫酸铜溶液呈中性，不会使石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不会使酚酞试液变红。二、填空题11.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。解析：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂提供电子，被氧化。12.元素周期表中，原子序数递增的规律是：从左到右，从上到下。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。13.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。解析：氢氧化钠是强碱，能使酚酞试液变红；稀盐酸是强酸，能使石蕊试液变红。14.化学反应速率受温度、浓度、压强等因素的影响。解析：化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压强、催化剂等。15.化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等。解析：化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但反应仍在进行。16.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量。解析：溶解度是指在特定条件下，溶剂中溶解的最大溶质质量。17.氢键是分子之间相互吸引的力。解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于氢原子和电负性较强的原子之间。18.金属键是金属原子之间相互吸引的力。解析：金属键是金属原