河南省新乡市获嘉县2023-2024学年九年级下学期中考适应性训练（三模）化学题库及答案

河南省新乡市获嘉县2023-2024学年九年级下学期中考适应性训练（三模）化学题库及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于物质的分类，正确的是：A.氧化物都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。B.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物。C.碱是由氢离子和氢氧根离子组成的化合物。D.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。2.下列实验操作中，错误的是：A.在做蒸发结晶实验时，应在蒸发皿上加热。B.在做过滤实验时，应先在漏斗内放入滤纸，然后加入溶液。C.在做溶液配制实验时，应在量筒内加入药品。D.在做沉淀实验时，应将沉淀物过滤后洗净。3.下列有关化学式的书写，正确的是：A.氢氧化钠的化学式为NaOH。B.氧化铁的化学式为FeO。C.碳酸钠的化学式为Na2CO3。D.氯化钙的化学式为CaCl。4.下列有关化学反应的原理，正确的是：A.氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。B.还原反应是指物质失去氧的反应。C.水解反应是指盐溶液与水反应生成酸和碱的反应。D.酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。5.下列关于物质的性质，正确的是：A.氢氧化钠溶液具有腐蚀性。B.盐酸是一种无色、无味、有刺激性的液体。C.氧气是一种无色、无味、有刺激性的气体。D.碳酸钙是一种白色、无味、有刺激性的固体。6.下列有关物质的制备，正确的是：A.氧气可以通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备。B.氢气可以通过锌与稀硫酸反应制备。C.氢氧化钠可以通过氢氧化钙与氢氧化钠反应制备。D.氯化钠可以通过氢氧化钠与盐酸反应制备。7.下列有关元素的性质，正确的是：A.铁在空气中能迅速氧化生成氧化铁。B.氢气与氧气在点燃条件下生成水。C.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。D.氯化钠在加热条件下分解生成氯化氢和氧气。8.下列有关化学实验的基本操作，正确的是：A.在做蒸发结晶实验时，应在蒸发皿上加热。B.在做过滤实验时，应先在漏斗内放入滤纸，然后加入溶液。C.在做溶液配制实验时，应在量筒内加入药品。D.在做沉淀实验时，应将沉淀物过滤后洗净。9.下列有关物质的溶解度，正确的是：A.氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大。B.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大。C.硫酸铜的溶解度随着温度的升高而减小。D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。10.下列有关化学反应的应用，正确的是：A.氢气可以作为火箭的燃料。B.氢氧化钠可以用于制取肥皂。C.氧化铁可以用于制作红色油漆。D.氯化钠可以用于制取氯气和氢氧化钠。二、填空题要求：本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将正确答案填写在横线上。11.氢氧化钠的化学式是________，它是由________和________离子组成的。12.氧气的化学式是________，它是由________原子组成的。13.氯化钠的化学式是________，它是由________和________离子组成的。14.氢氧化钙的化学式是________，它是由________和________离子组成的。15.氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式是________。16.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是________。17.氢氧化钠溶液可以与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是________。18.氢氧化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是________。19.氧化铁的化学式是________，它是一种________色固体。20.氢氧化钠的化学式是________，它是一种________色固体。四、简答题要求：本大题共5小题，每小题4分，共20分。请根据所学知识，简要回答下列问题。21.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。22.简述酸碱中和反应的特点及其应用。23.简述物质的溶解度与温度的关系。24.简述化学实验中常见的安全注意事项。25.简述化学变化与物理变化的区别。五、实验题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。请根据实验原理和步骤，完成下列实验。26.实验室制取二氧化碳的实验步骤如下：（1）将大理石（或石灰石）放入试管中；（2）向试管中加入适量的稀盐酸；（3）将试管口用橡皮塞塞紧，并用导管连接到集气瓶；（4）将集气瓶倒置在水槽中；（5）观察并记录实验现象。请完成以下实验步骤：（1）写出实验中大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的化学方程式；（2）简述实验中观察到的现象；（3）说明实验中二氧化碳的收集方法。27.实验室制取氢气的实验步骤如下：（1）将锌粒放入试管中；（2）向试管中加入适量的稀硫酸；（3）将试管口用橡皮塞塞紧，并用导管连接到集气瓶；（4）将集气瓶倒置在水槽中；（5）观察并记录实验现象。请完成以下实验步骤：（1）写出实验中锌与稀硫酸反应的化学方程式；（2）简述实验中观察到的现象；（3）说明实验中氢气的收集方法。六、计算题要求：本大题共1小题，共10分。请根据所学知识，完成下列计算。28.已知：10g5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为0.5g。（1）求该溶液中水的质量；（2）若将该溶液稀释至质量分数为1%，需要加入多少克水？本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。2.C解析：在溶液配制实验中，应在烧杯内加入药品，而不是量筒。3.C解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中钠离子为Na+，碳酸根离子为CO32-。4.D解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。5.A解析：氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能腐蚀皮肤和衣物。6.B解析：氢气可以通过锌与稀硫酸反应制备，生成硫酸锌和氢气。7.C解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。8.D解析：在做沉淀实验时，应将沉淀物过滤后洗净，以去除杂质。9.B解析：氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，这是许多盐类溶解度的普遍规律。10.C解析：氧化铁可以用于制作红色油漆，因为氧化铁呈红色。二、填空题11.NaOH钠离子氢氧根离子解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。12.O2氧解析：氧气的化学式为O2，由两个氧原子组成。13.NaCl钠离子氯离子解析：氯化钠的化学式为NaCl，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。14.Ca(OH)2钙离子氢氧根离子解析：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成。15.2H2+O2→2H2O解析：氢气与氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。16.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。17.NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。18.Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH解析：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。19.Fe2O3红色解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，它是一种红色固体。20.NaOH白色解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，它是一种白色固体。四、简答题21.实验室制取氧气的三种方法及其原理：解析：实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；分解过氧化氢溶液时，过氧化氢分解生成水和氧气。22.酸碱中和反应的特点及其应用：解析：酸碱中和反应的特点是酸与碱反应生成盐和水，反应过程中放出热量。酸碱中和反应广泛应用于工业生产、医药领域和日常生活中，如中和胃酸、处理废水等。23.物质的溶解度与温度的关系：解析：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。这是因为温度升高，固体物质的分子运动加剧，分子间距离增大，溶解度增大；而气体物质的分子运动加剧，溶解度减小。24.化学实验中常见的安全注意事项：解析：化学实验中常见的安全注意事项包括：穿戴实验服、佩戴护目镜、手套和口罩；实验操作要规范，避免接触腐蚀性物质；实验过程中要随时注意实验现象，防止意外发生；实验结束后，要及时清理实验器材，关闭水源和电源。25.化学变化与物理变化的区别：解析：化学变化是指物质在化学反应中生成新物质的过程，如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如溶解、熔化等。化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。五、实验题26.实验室制取二氧化碳的实验步骤：解析：（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；（2）实验中观察到有气泡产生，二氧化碳气体被收集到集气瓶中；（3）二氧化碳的收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳比空气重。27.实验室制取氢气的实验步骤：解析：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程