河北省承德市多校2025-2026学年高一上学期1月联考 化学试题（有解析）

2025-2026学年高一年级1月学情检测化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述不正确的是A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化亚汞B.本草经集注记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾D.《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有蒸发结晶2.下列说法不正确的是A.装运浓硫酸的车应贴的图标是B.蒸馏操作开始后发现忘记加入碎瓷片，应熄灭酒精灯，待液体冷却后补加C.加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人D.分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，然后换一个小烧杯，再从下端放出上层液体，以达到分开互不相溶的两种液体的目的3.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是A.可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液B.有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电C.胶体丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的D.胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关4.我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法不正确的是A.中子数不同 B.化学性质相似C.互称为同位素 D.Pu元素的质量数在238和239之间5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的氯化镁溶液中含氯离子数为B.个胶体粒子的质量为C.与混合固体所含阳离子数为D.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性： B.非金属性：C.碱性： D.热稳定性：7.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是A．配制氢氧化钠溶液B．转移氢氧化钠溶液C．定容D．配制溶液时摇匀A.A B.B C.C D.D8.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B.向中通入少量：C.同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：D.已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气：9.红树林沉积物主要由黄铁矿()和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是A.海水中的会被海洋植物吸收转化为有机硫B.有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗并释放C.过程②中，与的反应为D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定形式存在10.下列说法错误的是A.公元前，古希腊人就会用来消毒和漂白B.氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热D.一些国家近海的煤电厂，利用海水的弱氧化性，开发出海水脱硫的新工艺11.下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是选项陈述I陈述ⅡA碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B过氧化钠可作呼吸面具中供氧剂过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠D用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质碳酸氢钠受热易分解A.A B.B C.C D.D12.溶液可将烟气中的转化为，转化为。常温下，溶液在不同时进行烟气脱硝(NO)，测得去除率与吸收液的关系如图所示。(已知越小，氢离子浓度越大，常温下的溶液呈中性；溶液大于8)下列说法错误的是A.若向脱硝液中加入适量硫酸，去除率将提升B.时，溶液几乎失去脱硝能力，可能原因是溶液氧化能力减弱C.反应中每消耗，转移电子数为D.时，溶液脱硝反应的离子方程式为13.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A.①与③形成的物质大多存在同分异构现象B.⑧的简单氢化物的水溶液中滴加⑨单质的水溶液，溶液会变浑浊C.最高正价与其最低负价代数和为0的元素有①、⑤和⑧D.②、④、⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物两两均可以发生反应14.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是A.实验室模拟煅烧贝壳需蒸发皿中进行B.浊液不会产生丁达尔效应，但纳米分散在水中后形成的分散系会产生明显的丁达尔效应C.整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应D.步骤II中发生反应的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于_______(填字母)。A．正盐B．酸式盐C．碱式盐（2）可以发生以下两个反应：a．b．以上反应属于非氧化还原反应的是_______(填字母)。反应的生成物中属于电解质的是_______(填名称)。（3）若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为_______g。Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。（4）从海水中获取蒸馏水需要使用装置_______(填字母)；分离植物油和水需要使用装置_______(填字母)。（5）装置中仪器①的名称是_______，冷凝水从_______口进(填“a”或“b”)。（6）在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。16.黄铁矿()是我国工业上制备硫酸的重要原料，下列为黄铁矿制硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程：已知：与反应产生气体。（1）中S元素的化合价为_______，能使品红溶液褪色，体现的性质是_______。（2）高温煅烧黄铁矿的化学方程式为_______。（3）下列试剂能与二氧化硫发生反应的有_______(填字母)。A．溶液B．溶液C．氨水（4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，为了更好地得到晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”)。（5）检验制得的中是否含有的方法是_______。（6）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含(体积分数)的。现用氢氧化钠浓度为的废碱液进行处理，每天至少需要这种废碱液_______(保留1位小数)。（7）工业生产过程中需要尾气中的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。则尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含、的代数式表示)。17.KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，的沸点为11℃，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。它们均可以由氯气制备。制备原理分别为：，，。某小组设计了制备这三种物质的实验如下：I．第一套实验装置设计如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题：（1）盛装的仪器名称为_______(填名称)。分液漏斗使用前要先进行的操作为_______。（2）D装置的试管中制备的物质是_______(填名称)。D装置中缺少一种仪器，该仪器应放在_______(描述具体位置)。（3）E装置中发生反应的离子方程式：_______。Ⅱ．第二套实验装置设计如下(某些夹持装置等省略)。回答下列问题：（4）装置C的作用是_______。（5）E中盛有液体(除去中的未反应的)。则F为_______装置(从应用角度填写)，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。（6）该装置有一个明显的缺陷就是可能会发生危险，改进的方法是_______。18.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请用上表所涉及元素，回答下列问题：（1）简单离子半径最大的元素在元素周期表中的位置是_______。（2）、的最高价氧化物的水化物的酸性更弱的是_______(写化学式)。（3）元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。（4）由z、f形成的化合物，原子通过共价键形成空间网状结构，则该晶体为_______晶体(填“离子”“共价”或“金属”)，由x、h、d形成的三原子化合物的电子式为_______。（5）均含x、d、e、g四种元素的两种物质之间反应的离子方程式为_______。2025-2026学年高一年级1月学情检测化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述不正确的是A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化亚汞B.本草经集注记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾D.《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有蒸发结晶【答案】A【解析】【详解】A．丹砂是硫化汞（），而非硫化亚汞（），硫化亚汞为黑色，丹砂为红色；引文描述的是硫化汞加热分解和还原的过程，但选项误称为硫化亚汞，因此叙述不正确，A错误；B．硝石（）焰色为紫色（透过钴玻璃），朴硝（）焰色为黄色，通过焰色试验可鉴别，记载符合化学原理，B正确；C．黑火药主要成分为硫磺、硝酸钾和木炭，记载中“硫为纯阳，硝为纯阴”指硫磺和硝酸钾，叙述正确，C正确；D．井盐生产通过汲取卤水并加热蒸发，使水分蒸发而结晶出食盐，涉及蒸发结晶操作，叙述正确，D正确；故答案选A。2.下列说法不正确的是A.装运浓硫酸的车应贴的图标是B.蒸馏操作开始后发现忘记加入碎瓷片，应熄灭酒精灯，待液体冷却后补加C.加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人D.分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，然后换一个小烧杯，再从下端放出上层液体，以达到分开互不相溶的两种液体的目的【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的车应贴的图标是，A正确；B．蒸馏操作忘记加碎瓷片，要熄灭酒精灯，待液体冷却后补加才安全，B正确；C．加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人，否则可能发生液体喷出伤人，C正确；D．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，D错误；故选D。3.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是A.可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液B.有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的D.胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关【答案】A【解析】【详解】A．CdS量子点尺寸在1-50nm之间，属于胶体粒子，能通过滤纸（滤纸孔径通常大于100nm），NaCl溶液中的离子也能通过滤纸，因此无法用滤纸分离两者，A错误；B．胶体粒子因吸附离子而带电，此外分散剂中还存在带相反电荷的离子，在外电场作用下，胶体粒子和带相反电荷的离子都会发生定向移动，使胶体具有导电性，B正确；C．丁达尔效应是胶体分散质微粒对可见光散射产生的光学现象，C正确；D．胶体具有高比表面积，吸附能力强，可吸附水中杂质（如色素、悬浮颗粒），用于净水，D正确；故答案选A。4.我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法不正确的是A.中子数不同 B.化学性质相似C.互称为同位素 D.Pu元素的质量数在238和239之间【答案】D【解析】【详解】A．中子数不同，因为质子数相同（均为94），质量数不同（238和239），中子数=质量数-质子数，分别为144和145，所以中子数不同，A正确；B．化学性质相似，因为同位素的电子数相同（等于质子数），化学性质主要由电子结构决定，B正确；C．互称为同位素，因为它们具有相同质子数（94）、不同中子数，C正确；D．质量数是针对特定核素的属性，不是元素的属性；Pu元素包含多种核素，各核素有固定的质量数（如238或239），不存在“元素的质量数”在238和239之间的说法，D错误；故答案选D。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的氯化镁溶液中含氯离子数为B.个胶体粒子的质量为C.与的混合固体所含阳离子数为D.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．氯化镁溶液浓度为2mol/L，但未给出溶液体积，无法计算氯离子数，A错误；B．胶体粒子是多个微粒的聚集体，个胶体粒子质量大于78g，B错误；C．和摩尔质量均为78g/mol，7.80g混合固体为0.1mol，一个和一个均含2个，故阳离子的物质的量为0.2mol，其总数为0.2，C正确；D．标准状况下，11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5，D错误；故选C。6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性： B.非金属性：C.碱性： D.热稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．元素周期律比较的是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。中S是+4价，不是最高价（+6价），因此不能用元素周期律直接解释这两种酸的酸性强弱，A符合题意；B．Cl和P位于同一周期，从左到右元素的非金属性递增，因此Cl的非金属性强于P，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C．K和Na位于同一主族，从上到下金属性递增，最高价氧化物对应的水化物碱性也递增，因此KOH碱性强于NaOH，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D．F和Cl位于同一主族，从上到下元素的非金属性递减，简单气态氢化物的热稳定性也递减，因此HF比HCl更稳定，可以用元素周期律解释，D不符合题意；故答案选A。7.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是A．配制氢氧化钠溶液B．转移氢氧化钠溶液C．定容D．配制溶液时摇匀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．不能在容量瓶中溶解或稀释药品，应在烧杯中进行，A错误；B．转移溶液时，需用玻璃棒引流，B错误；C．定容时，视线应与刻度线相平，C错误；D．配制溶液时摇匀操作是用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下倒转摇匀，操作规范，能达到实验目的，D正确；故答案选D。8.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B.向中通入少量：C.同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：D.已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气：【答案】B【解析】【详解】A．离子方程式只表示硫酸钡沉淀，忽略了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的反应，不完整，正确的离子方程式为：，A错误；B．该反应符合少量CO2与次氯酸钙反应的原理，故离子方程式应为：，B正确；C．同物质的量浓度同体积的与混合时，优先与反应生成水，铵根离子不反应，故离子方程式为，C错误；D．混合液中和浓度相同，故和物质的量相等，但方程式中系数为的两倍（4:2），不符合实际离子比例，正确的离子方程式为：，D错误；答案选B9.红树林沉积物主要由黄铁矿()和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是A.海水中的会被海洋植物吸收转化为有机硫B.有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗并释放C.过程②中，与反应为D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定的形式存在【答案】D【解析】【详解】A．海水中的会被海洋植物吸收转化为有机硫，根据图示，海洋植物可吸收并将其转化为有机硫，A不符合题意；B．有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗并释放，有氧呼吸的反应方程式为，该过程消耗氧气释放二氧化碳，B不符合题意；C．过程②中，与的反应为，该反应中被还原为，中硫元素转化为，C不符合题意；D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定的形式存在，随深度增加进入无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原反应分解，硫元素主要以等还原态形式存在，而非，D符合题意；故选D。10.下列说法错误的是A公元前，古希腊人就会用来消毒和漂白B.氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热D.一些国家近海的煤电厂，利用海水的弱氧化性，开发出海水脱硫的新工艺【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫是具有漂白性的有毒气体，可以起到消毒和漂白的作用，所以公元前，古希腊人就有采用燃烧硫磺熏蒸净化空气的习惯，A正确；B．饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以工业上以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱，B正确；C．浓硫酸的密度大于水，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热，防止发生暴沸而发生意外事故，C正确；D．海水中含有的碳酸根离子和碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈弱碱性，海水脱硫的新工艺就是利用亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能与溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子反应达到脱硫的目的，所以脱硫的新工艺主要利用的是海水的弱碱性来吸收二氧化硫，而非海水的弱氧化性，D错误；故选D。11.下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是选项陈述I陈述ⅡA碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠D用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质碳酸氢钠受热易分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．陈述I：碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多，碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误；陈述Ⅱ：可与盐酸反应，该反应方程式为，陈述Ⅱ正确，A不符合题意；B．陈述I：过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，陈述I正确；陈述Ⅱ：过氧化钠与二氧化碳和水反应都生成氧气，反应方程式为、，该性质可解释过氧化钠作供氧剂的用途，陈述Ⅱ正确且可解释陈述I，B符合题意；C．陈述I：金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I正确；陈述Ⅱ：常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，加热时才生成过氧化钠，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；D．陈述I：用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质，碳酸氢钠受热易分解，加热会使原物质损失，不能用加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，陈述I错误；陈述Ⅱ：碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为，陈述Ⅱ正确，D不符合题意；故选B。12.溶液可将烟气中的转化为，转化为。常温下，溶液在不同时进行烟气脱硝(NO)，测得去除率与吸收液的关系如图所示。(已知越小，氢离子浓度越大，常温下的溶液呈中性；溶液大于8)下列说法错误的是A.若向脱硝液中加入适量硫酸，去除率将提升B.时，溶液几乎失去脱硝能力，可能原因是溶液氧化能力减弱C.反应中每消耗，转移电子数为D.时，溶液脱硝反应的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．从图像可以看出，溶液对NO的去除率随pH减小而提升，向NaClO脱硝液中加入适量硫酸可以降低溶液pH，提高对NO的去除率，A正确；B．具有强氧化性，当吸收液时，溶液碱性增强，含量减少，NaClO溶液的氧化能力减弱，使去除率下降，B正确；C．由题干信息可知，反应过程中，被还原为，Cl元素从+1价降至-1价，因此，每消耗3mol转移6mol电子，则转移电子数，C正确；D．当pH=6时，溶液呈酸性，NaClO与NO反应离子方程式为：，D错误；故答案选D。13.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A.①与③形成的物质大多存在同分异构现象B.⑧的简单氢化物的水溶液中滴加⑨单质的水溶液，溶液会变浑浊C.最高正价与其最低负价代数和为0的元素有①、⑤和⑧D.②、④、⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物两两均可以发生反应【答案】C【解析】【详解】A．周期表有18列，对应16个族，其中8、9、10三列均为第Ⅷ族。①为第一周期第IA族的H，③为第二周期第ⅣA族的C，C和H形成的烃类物质大多数存在同分异构现象，A正确；B．⑧为第三周期第ⅥA族的S，其简单氢化物为，⑨为第三周期第ⅦA族的，，溶液变浑浊，B正确；C．的最高正价为+1价，最低价为-1价，代数和为零；⑤和⑧为第ⅥA族的O和S，S最高价+6价，最低价为-2价，代数和不为零，C错误；D．②为，其最高价氧化物对应水化物为。④为，⑦为，、、、三者之间两两可反应，D正确；故答案选C。14.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是A.实验室模拟煅烧贝壳需在蒸发皿中进行B.浊液不会产生丁达尔效应，但纳米分散在水中后形成的分散系会产生明显的丁达尔效应C.整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应D.步骤II中发生反应的离子方程式为【答案】D【解析】【分析】贝壳（主要成分为）经煅烧分解为和，反应方程式为；与水化合生成，反应方程式为；与卤水中的发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为；经高温分解得到纳米，反应方程式为，据此分析。【详解】A．煅烧固体需在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，A不符合题意；B．浊液不会产生丁达尔效应，纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生明显的丁达尔效应，B不符合题意；C．整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应，流程中所有反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为，石灰乳为微溶物不拆，D符合题意；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于_______(填字母)。A．正盐B．酸式盐C．碱式盐（2）可以发生以下两个反应：a．b．以上反应属于非氧化还原反应的是_______(填字母)。反应的生成物中属于电解质的是_______(填名称)。（3）若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为_______g。Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。（4）从海水中获取蒸馏水需要使用装置_______(填字母)；分离植物油和水需要使用装置_______(填字母)。（5）装置中仪器①的名称是_______，冷凝水从_______口进(填“a”或“b”)。（6）在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。【答案】（1）C（2）①.ab②.硫酸铜、水（3）25.0（4）①.D②.C（5）①.直形冷凝管②.b（6）打开分液漏斗顶部的塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞【解析】【小问1详解】盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐是酸碱完全中和的产物，酸式盐含有氢离子，碱式盐含有氢氧根离子，中含有和，符合碱式盐的形式，故答案选C。【小问2详解】、两个反应均没有元素化合价变化，都属于非氧化还原反应；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。反应b中的生成物为、、。在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，能微弱电离，属于电解质，自身不能导电，属于非电解质。【小问3详解】没有的容量瓶，需要配制的溶液，则需要硫酸铜物质的量为，故需要，质量为。【小问4详解】从海水中获取蒸馏水的操作为蒸馏，D中的装置为蒸馏，故答案选D；植物油与水不互溶且分层，分离植物油和水的操作为分液，C中的装置为分液，故答案选C。【小问5详解】装置D中仪器①的名称是：直形冷凝管；冷凝水下进上出，故冷凝水从b口进。【小问6详解】在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞。16.黄铁矿()是我国工业上制备硫酸的重要原料，下列为黄铁矿制硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程：已知：与反应产生气体。（1）中S元素的化合价为_______，能使品红溶液褪色，体现的性质是_______。（2）高温煅烧黄铁矿的化学方程式为_______。（3）下列试剂能与二氧化硫发生反应的有_______(填字母)。A．溶液B．溶液C．氨水（4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，为了更好地得到晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”)。（5）检验制得的中是否含有的方法是_______。（6）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含(体积分数)的。现用氢氧化钠浓度为的废碱液进行处理，每天至少需要这种废碱液_______(保留1位小数)。（7）工业生产过程中需要尾气中的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。则尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含、的代数式表示)。【答案】（1）①.②.漂白性（2）（3）AC（4）还原性（5）取少量样品，先加稀盐酸至无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无（6）1785.7（7）【解析】【分析】黄铁矿()被氧化得到二氧化硫和含三氧化二铁的炉渣，三氧化二铁通入一氧化碳高温还原可得到铁，二氧化硫和氧气在400到500摄氏度，五氧化二钒催化下反应得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫和水反应得到硫酸，尾气用饱和碳酸钠溶液吸收，反应得到饱和亚硫酸氢钠，经过蒸发结晶，脱水反应得到。【小问1详解】中元素为价，元素为-2价，S元素的化合价为价，使品红溶液褪色，体现其漂白性；【小问2详解】高温煅烧黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：；【小问3详解】常利用的酸性氧化物的性质和还原性，可以与碱性或氧化性物质反应，选AC，和溶液不反应，B不选；【小问4详解】“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，防止被氧化，加入适量对苯二酚，被氧化的是对苯二酚，从而会阻止产品被氧化，说明对苯二酚具有还原性；【小问5详解】的检验，选用试剂为稀盐酸和溶液，检验中是否含有的方法是：取少量样品，先加稀盐酸至无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无；【小问6详解】标准状况下的气体体积为，其中含有：，根据反应方程式：，则，；【小问7详解】和反应生成，和反应生成沉淀，根据沉淀的质量可以计算尾气中的含量，根据硫元素守恒，有关系式：，则，标准状况下体积为，则尾气中的体积分数为。17.KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，的沸点为11℃，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。它们均可以由氯气制备。制备原理分别为：，，。某小组设计了制备这三种物质的实验如下：I．第一套实验装置设计如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题：（1）盛装的仪器名称为_______(填名称)。分液漏斗使用前要先进行的操作为_______。（2）D装置的试管中制备的物质是_______(填名称)。D装置中缺少一种仪器，该仪器应放在_______(描述具体位置)。（3）E装置中发生反应的离子方程式：_______。Ⅱ．第二套实验装置设计如下(某些夹持装置等省略)。回答下列问题：（4）装置C作用是_______。（5）E中盛有液体(除去中的未反应的)。则F为_______装置(从应用角度填写)，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。（6）该装置有一个明显的缺陷就是可能会发生危险，改进的方法是_______。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.检