四川省泸州市三校联盟2025-2026学年高二上学期第一次联合考试化学试题（试卷）

高二高二·化学第页泸州市三校联盟2025年高二上学期第一次联合考试化学试题命题单位：四川省合江县中学校命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24第一部分选择题（共45分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）A．钢铁生锈 B．塑料老化 C．汽车尾气治理 D．石材文物风化2．已知反应2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是（）A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1−E2kJ/molC．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B．唾液可以使淀粉水解速率加快C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅4．合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．合成氨选择在400℃～500℃范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率C．为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NAC．24gMg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2NAD．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA6．下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A．a极是正极B．电子从b极流出经外电路流入a极C．Li+向b极迁移D．可用水代替SO(CH3)27．在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2g锌粒与40mL1mol/L硫酸进行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是（）A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性D．若改用4mol/L溶液，所用时间减少8．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）A．②中包含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此历程可知：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH＞09．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是（）A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成C．该电池正极反应式一定为O2+4e−+2H2O＝4OH−D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快B．Al(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为难溶于水的强碱C．“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH−+ClO−+Ni2+＝NiOOH+H2O+Cl−D．实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe3+能催化H2O2的分解11．已知：某反应物A的转化率＝。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8molM(g)和0.6molN(g)，发生反应：2M(g)+N(g)⇌pP(g)+qQ(g)，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N)∶V(混合气体)＝1∶5，生成了0.6molP，Q的浓度为0.15mol·L−1。下列说法错误的是（）A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化B．0～20min内平均反应速率之比v(M)∶v(N)∶v(P)∶v(Q)＝2∶1∶3∶3C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3%D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同）12．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄色)+4H2OΔH＞0，下列说法正确的是（）A．该反应的反应类型为氧化还原反应B．该反应的平衡常数表达式为C．仅增大[Cu(H2O)4]2+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大13．下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0的是（）A． B． C． D．14．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：ⅰ．CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH1＝+74.6kJ·mol−1ΔS＝+80.4J·mol−1·K−1ⅱ．6CH4(g)⇌C6H6(l)+9H2(g)ΔH2已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。物质CH4(g)C6H6(l)H2(g)ΔH/(kJ·mol−1)abc下列说法不正确的是（）A．受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低B．反应ⅱ的ΔH2＝(6a−b−9c)kJ·mol−1C．反应ⅰ在1000K时能自发进行D．分离部分C，可提高H2在混合气体中的体积分数15．在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4(g)，发生反应：N2H4(g)⇌N2(g)+2H2(g)ΔH，反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α(N2H4)]如图所示。下列叙述正确的是（）A．300℃时，该反应的平衡常数K＞B．上述反应的生成物总能量高于反应物总能量C．a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)＞vc(正)＞va(逆)D．在c点体系中加入1molN2H4(g)，N2H4的平衡转化率增大第二部分非选择题（共55分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）16．（12分）Ⅰ．根据要求，回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是____________，图中对应反应的热化学方程式为______________________________________。Ⅱ．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。（2）a电极反应式为______________________，b是________极，生产过程中H+向________（填“a”或“b”）电极区域运动。（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填字母）。A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C．负极电极材料不一定参加电极反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生17．（14分）Ⅰ．Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：已知：FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑。请回答：（1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是__________；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子__________mol。（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_________________________。（3）写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式_________________________。（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_________________________。Ⅱ．工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：H2S+Fe2(SO4)3＝S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O（5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________。18．（16分）页岩气的主要成分是CH4，除此之外还含有H2S、CO2等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。回答下列问题：（1）CO2和H2S重整可制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量____________（填“>”“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。将H2S与CH4重整，在消除污染的同时还可以制得H2，发生反应：2H2S(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。（2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是____________（填字母，下同）。A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变C．2v正(H2S)＝v逆(CS2) D．各物质的物质的量保持不变（3）H2S与CH4的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是____________。A．再充入一定量的H2S气体 B．扩大容器的体积C．降低反应温度 D．使用合适的催化剂（4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述H2S与CH4的重整反应[]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。①a～d中表示CS2浓度变化的曲线为____________。②5min时，CH4的转化率为____________。③0～5min内，用表示的平均反应速率为__________mol·L−1·min−1。④平衡时，容器内压强是初始压强的____________倍（用分数表示）。⑤该温度下，此可逆反应的平衡常数K＝____________（列计算式即可）。19．（13分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)+H2O(l)⇌(aq)+2H+(aq)ΔH＜0。K2Cr2O7溶液为橙色，K2CrO4溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂X预期现象实际现象ⅰ1mL1mol·L−1K2Cr2O7溶液溶液变黄溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L−1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅ⅲ5～15滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5～15滴6mol·L−1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是____________（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，平衡向着___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，溶液颜色将___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。（3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是______________________________，实验ⅱ的原因与其相似。（4）通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________________________________。（5）某同学认为将