2024-2025学年江苏南京师大附中高一上学期12月考化学试题及答案

试卷第1页，共8页南京师大附中2024-2025学年度第一学期高一年级12月阶段性考试化学试卷单项选择题；每题只有一个选项最符合题意，共17题，51分1．下列变化属于物理变化的是A．海水晒盐B．实验室制Cl2C．湿法炼铜D．高炉炼铁2．有关电解质的说法正确的是A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D．将AgCl溶于水中不能导电，所以AgCl不是电解质3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．CO2的摩尔质量是44B．NA个SO2分子的质量是64gC．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAD．向热水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，所得溶液中含6.02×1021个Fe(OH)3胶粒4．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体5．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．NaH被氧化，作还原剂D．H2O中的氢元素都被还原6．钱逸泰院士等以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A．另一种化合物是NaClB．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应C．该反应可以在空气中进行D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化7．下列装置或原理能达到实验目的的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理D．测氯水的pH8．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是试卷第2页，共8页试卷第3页，共8页A.Ⅰ中含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，生成Cl2体积标况下一定小于22.4LB.Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液最终无色，说明新制氯水没有酸性C.Ⅲ中生成了蓝色的烟D.Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明Ⅳ中具有漂白性的微粒是Cl2分子9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和盐酸反应：CO-+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3-D．Na2O2固体与水反应：2O-+2H2O=4OH-+O2↑10．下列实验原理与装置能达到实验目的的是试卷第4页，共8页A．利用装置甲提纯粗碘B．利用装置乙配制0.1mol.L-1NaCl溶液C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4.7H2OD．利用装置丁制备NaHCO311．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是——13．FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是A．可以使用稀盐酸和氯化钡检验FeCO3沉淀是否洗涤干净B．已知沉淀过程中有CO2气体放出，则生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O试卷第5页，共8页C．可利用硫氰化钾溶液检验FeSO4溶液是否变质D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO14．酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下，下列说法不正确的是：A．在第一步熔融时应先加入KClO3再加入另外两种试剂B．熔融反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OC．加CH3COOH调节pH时，调节pH过低可能会产生氯气D．蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃,可以提高产率15．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是：A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D．反应中每脱除11.2LSO2，转移1mol电子16．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是试卷第6页，共8页A．反应1中SO2的S失电子表现氧化性B．反应2的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2C．反应3的产物a是ClO-D．从图可推得Cl2能氧化I-、SO217．向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为填空解答题：共4题、49分18．如图所示是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置(填代表装置图的字母，下同)。(2)从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。(3)装置A中①的名称是，此装置进水口在方。(4)精盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入过量稀盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。试卷第7页，共8页19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备)KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)a中的试剂为。(2)b中反应的化学方程式是，c中化学反应的离子方程式是。(3)d的作用是。(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。20．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分)MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的价态为。(2)由图中信息可以判断MoO3是氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(3)操作I是，操作Ⅱ所得的钼酸沉淀要水洗，检验钼酸沉淀是否洗涤干净的方法(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出(产物中S形态为SO-)，请写出反应的化学方程式：。21．铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取试卷第8页，共8页铁黑的实验流程如下图所示：已知“烘干”时的反应为2+2Fe(1)酸浸、过滤一步中发现产率不佳，如何提高酸浸出率？(写出至少两种)。(2)反应Ⅲ中化学反应方程式为：。(3)“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是(填化学式)。(4)“滤液Ⅱ”中所得溶质为Na2SO4，已知Na2SO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取Na2SO4·10H2O晶体的实验方法是。(5)为了寻找其他的原料来源，将不明比例的Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入煮沸的NaOH溶液测得沉淀的质量为20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。Ⅱ.原硫酸的物质的量浓度为。Ⅲ.原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？(写出计算过程)答案第1页，共12页【详解】A．海水晒盐为海水的蒸发过程，属于物理变化，A符合题意；B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制Cl2，为化学变化；B不符合题意；C．湿法炼铜为铁和硫酸铜反应，属于化学反应，C不符合题意；D．高炉炼铁主要为氧化铁和CO的反应，属于化学变化；D不符合题意；故选A。【详解】A．固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A错误；B．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；D．氯化银难溶于水，溶于水得到溶液中离子浓度小，不能导电，但熔融状态下的氯化银或溶于水的氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选C。【详解】A．CO2的相对分子质量是44，故其摩尔质量是44g/mol，A错误；B．SO2的相对分子质量是64，NA个SO2分子的物质的量是1mol，其质量是64g，B正确；C．在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则在常温常压下22.4LCH4的物质的量小 于1mol，故其中含有的分子数小于NA，C错误；D．向热水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，若其中含有的Fe3+完全水解，会产生0.01molFe(OH)3；但由于Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此向热水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，水解产生的Fe(OH)3胶粒数目小于6.02×1021个，D错误；故合理选项是B。【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导答案第2页，共12页电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A.置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B.所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；C.NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；D.H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错答案：C。【详解】A．CCl4和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确；B．纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确；C．钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误；D．CCl4和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故【详解】A．酸性KMnO4溶液与浓盐酸在室温下发生氧化还原反应产生Cl2，因此该装置可用于实验室制取Cl2，A正确；答案第3页，共12页B．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能使用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应该使用饱和NaCl溶液，B错误；C．Cl2是大气污染物，可根据其能够与NaOH反应产生可溶性物质的性质，采用NaOH溶液进行尾气处理，而不能用饱和NaCl溶液进行尾气处理，C错误；D．新制氯水中含有的HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此不能用pH试纸测定氯水的pH，而应该使用pH计来测量氯水的pH，D错误；故合理选项是A。【分析】在装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，用向上排空气的方法收集Cl2，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染；新制氯水中含有HCl、HClO，酸能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色；Cu在Cl2中燃烧产生CuCl2，看到产生棕黄色的烟；Cl2不具有漂白性，不能使有色布条褪色；Cl2与水反应产生HClO具有强氧化性，HClO将有色物质氧化变为无色，因此氯水具有漂白性，而Cl2不具有漂白性。【详解】A．在Ⅰ中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，Ⅰ中含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，若其中的HCl完全反应，生成Cl2的物质的量是1mol，其体积在标况下应该为22.4L；但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸的HCl不能发生反应，因此反应产生的Cl2的物质的量小于1mol，则其体积在标准状况下一定小于22.4L，A正确；B．反应产生的Cl2通入水中得到氯水，其中存在反应：Cl2+H2O≈HCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色；同时HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红最终无色，说明新制氯水有酸性、氧化性，B错误；C．在Ⅲ中Cu在Cl2中燃烧产生生成了棕黄色的烟，C错误；D．将Cl2通入干燥的有色布条中，看到布条不褪色；通入湿润的有色布条中，看到湿润的有色布条褪色，说明Ⅳ中具有漂白性的微粒是HClO，而不是Cl2分子，D错误；故合理选项是A。【详解】A．Na首先与溶液中的H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4答案第4页，共12页发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置换出来，离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓,A错误；B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO3-，加入盐酸的离子方程式应该为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；C．NaOH溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式符合反应事实，C正确；D．Na2O2固体不能拆写，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,D错误；故合理选项是C。【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；C．利用蒸发皿提取溶液中的溶质时，不能蒸干溶液，否则会造成晶体失去结晶水，且FeSO4在蒸发过程中易被空气中的氧气氧化，所以利用装置丙难以获得FeSO4∙7H2O，C不正确；D．CO2在饱和食盐水中的溶解度小，装置丁中生成的NaHCO3少，难以得到NaHCO3沉淀，D不正确；故选A。【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确；答案第5页，共12页D.⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误；故合理选项是C。【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，而不能反应产生Fe2O3，因此不能直接实现相应物质之间的直接转化，A不符合题意；B．向含有Fe2+的溶液中加入碱NaOH，反应产生Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会被O2氧化为Fe(OH)3；但Fe(OH)3不能一步反应产生Fe(OH)2，因此不能一步实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3与饱和Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤分离出CaCO3沉淀，就得到NaOH溶液，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；D．Cl2不能与CaCl2溶液反应产生Ca(ClO)2，因此不能直接实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是C。【分析】向FeSO4溶液中加入NH4HCO3，反应产生(NH4)2SO4、FeCO3、CO2、H2O，该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥，就得到纯净FeCO3沉淀。【详解】A．FeCO3沉淀是从含有(NH4)2SO4的溶液中过滤分离得到，其表面吸附SO-，可以将最后一次洗涤液用稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO-，FeCO3沉淀未洗涤干净，否则沉淀洗涤干净，A正确；B．在产生沉淀过程中有CO2气体放出，说明Fe2+与HCO3-反应产生FeCO3，同时反应产生H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；C．FeSO4溶液若Fe2+被氧化产生Fe3+，向该溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，故可以利用硫氰化钾溶液检验FeSO4溶液是否变质，C正确；D．FeCO3中+2价铁在空气中加热易被O2氧化为+3价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeO，D错误；答案第6页，共12页故合理选项是D。【分析】由流程可知：氯酸钾、二氧化锰、KOH在熔融状态下发生反应：KClO3+3MnO2+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水，并加入CH3COOH酸化，在酸性溶液中K2MnO4发生岐化反应产生KMnO4、MnO2、H2O，离子方程式为：3MnO-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O；过滤分离出固体MnO2，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶，分离出KMnO4，以此来解答。【详解】A．在高温条件下，为避免KClO3在MnO2催化下直接分解产生KCl、O2，因此在向装置中加入药品时，应该先向反应容器中加入KOH，再加入MnO2，然后再加入氧化剂KClO3，A错误；B．根据上述分析可知在第一步熔融时，氯酸钾、二氧化锰、KOH会发生反应：KClO3+3MnO2+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O，B正确；2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应产生KMnO4、MnO2，若加CH3COOH调节pH时，调节pH过低，第一步反应产生的KCl、KMnO4、CH3COOH会发生氧化还原反应而可能会产生Cl2，因此加CH3COOH调节pH时，调节pH不能过低，C正确；D．反应产生的KMnO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃,这是由于温度升高，KMnO4会发生分解反应产生K2MnO4、MnO2、O2，导致KMnO4的产率降低，反应温度控制80℃,就避免了KMnO4的分解，从而可以提高KMnO4的产率，D正确；故合理选项是A。【分析】反应I的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+，以此分析解答。【详解】A．反应I的化学方程式是4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，在该反应中的氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：4，A错误；B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应离子式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+，B答案第7页，共12页正确；C．反应过程中，不断向体系通入二氧化硫，二氧化硫最终转化为硫酸，故反应一段时间后，溶液中硫酸的浓度会增大，C错误；D．由于SO2气体所处的外界条件未知，因此不能根据其体积计算SO2的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D错误；故合理选项是B。【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B错误；C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是Cl-，C错误；D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正确；故选D。【详解】铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为=0.1mol，可知铁的氧化物FexOy中含有0.1mol氧原子。再向所得溶液中通入标准状况下448ml氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，根据氯元素守恒，生成FeCl3的物质的量为=0.08mol，则铁的氧化物FexOy中含有0.08mol铁原子，所以n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5，即x：y=4:5，故选D。(2)B萃取、分液(3)分液漏斗下(4)a【分析】装置A为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的互溶液体；为充分冷凝，冷却水要采用逆流原理，即下口进冷水，上口出热水；装置B是分液装置，用于分离互不相溶的两层液体物质；装置C是过滤装置，用于分离难溶性固体和液体；装置D是蒸发装置，用于分离可溶性固体溶质与液体；I2易溶于有机物，而不易溶于水中，可先将碘水中的I2转移至与答案第8页，共12页水互不相溶的有机物中再进行分离；要除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-，首先要清楚每种杂质离子需使用哪知除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂还需过量，过量的除杂试剂在后面加入的试剂中还要转化为沉淀或气体除去，这就需要掌握除去杂质离子的先后顺序。除去Ca2+要使用过量的Na2CO3溶液；除去Mg2+、Fe3+要使用过量NaOH溶液；除去SO-要使用过量BaCl2溶液，为除去引入的Ba2+还需要使用过量的Na2CO3溶液。因此为使操作步骤简单，过量Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入先后顺序不受影响，待杂质离子转化为BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀后，过滤除去，然后向滤液中加入过量盐酸，除去过量NaOH、Na2CO3溶液，再进行蒸发，就可获得精盐。【详解】（1）根据图示：A是蒸馏装置，用于分离沸点不同的互溶液体；B是分液装置，用于分离互不相容的液体混合物；C是过滤装置，用于固体和液体的分离；D是蒸发装置，用蒸发溶剂获得固体溶质，则从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该选择装置D；（2）I2易溶于有机物CCl4，而在水中溶解度不大，水与四氯化碳互不相溶，故要从碘水中分离出I2，可以先将碘水放入分液漏斗中，并向其中加入CCl4，充分振荡后静置，I2进入下层的CCl4层，然后分液，就从碘水中分离出I2，选用装置是B，该分离方法的名称为萃取、分液；（3）根据装置图可知：装置A中①的名称是冷凝管；为充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水应该是下进上出，即冷却水是下口近，上口出；（4）精盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的正确步骤有：⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液，使SO-转化为BaSO4沉淀；③加入过量的NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；①加入过量的Na2CO3Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀；④加入过量稀盐酸，除去过量NaOH以及Na2CO3溶液；⑦蒸发，获得NaCl晶体；或⑤溶解；③加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；⑥过滤；④加入过量稀盐酸；⑦蒸发；或⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；⑥过滤；④加入过量稀盐酸；⑦蒸发；根据选项中的操作步骤，可知合理顺序是⑤②③①⑥④⑦,故正确选项是a。答案第9页，共12页19．(1)饱和食盐水(2)3Cl2+6KOHΔ5KCl+KClO3+3H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)吸收多余Cl2，防止污染大气(4)紫色小于【分析】浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有挥发出来的HCl气体。装置a中盛放饱和食盐水，饱和食盐水可以溶解HCl，同时又抑制Cl2溶解，所以a装置中盛有饱和食盐水可以洗去HCl；装置b中氯气与KOH溶液水浴加热反应，得到KClO3，过量的氯气进入装置c中，与NaOH溶液在冰水浴条件下反应得到NaClO；装置d中的NaOH溶液吸收尾气。【详解】（1）根据分析可知a中的试剂为饱和食盐水，其作用是用于除去Cl2中的杂质HCl，同时也可以抑制Cl2在其中的溶解；（2）在装置b中Cl2与KOH溶液水浴加热，发生氧化还原反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的化学方程式为：3Cl2+6KOHΔ5KCl+KClO3+3H2O；装置c为Cl2与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，c中化学反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（3）d中盛有试剂是NaOH溶液，其作用是吸收尾气Cl2，防止污染大气；（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，说明该条件下KClO3没有氧化KI而生成I2；2号试管溶液变为棕色，说明该条件下NaClO将KI氧化为I2，产生的I2易溶于有机物CCl4，而CCl4与水又互不相溶，故加入CCl4振荡，静置后CCl4层由于I2的溶解而显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。20．(1)+6(2)酸性(3)过滤取最后一次水洗液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净(4)9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O【分析】制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中燃烧，发生反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收，所以尾气含SO2用浓氨水吸收，二氧化硫具有还原性，则同时通入氧气生成硫酸铵；向答案第10页，共12页MoO3中加入浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3·H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O；过滤除去固体杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3，在高温条件下用H2还原MoO3得到金属Mo；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应MoS2+6OH-+9ClO-=MoO-+2SO-+9Cl-+3H2O，通过蒸发浓缩冷却结晶洗涤干燥得到Na2MoO4·2H2O，结合分析回答问题。【详解】（1）Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+l价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6；（2）向MoO3中加浓氨水生成钼酸铵溶液，反应方程式为：2NH3·H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，由图中信息可以可知：MoO3能溶于碱溶液生成盐和水，因此MoO3是酸性氧化物；（3）操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，该操作名称为过滤；其目的是除去固体残渣；操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，钼酸中吸附的离子为Cl-，Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，其检验方法为：取最后一次水洗液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，即证明钼酸已洗净；（4）该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中+l价变为反应后NaCl中的-l价，化合价降低2价；Mo元素化合价由反应前MoS2中的+2价变为反应后Na2MoO4中的＋6价，化合价升高4价；S元素化合价由反应前MoS2中的-l价变为反应后Na2SO4中的+6价，升高7价，MoS2作为整体，1个MoS2参加反应，共升高18价，化合价升降最小公倍数是18，所以NaClO、NaCl的系数是9；MoS2的系数是1，则Na2MoO4的系数是1，Na2SO4的系数是2；再根据Na元素守恒，可知反应物中NaOH的系数是6；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O。21．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤(5)KSCN溶液2mol/Lm(Fe2O3)=8g；m(Fe)=7g【分析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)，向其中加入稀H2SO4，金属氧化物Fe2O3、Al2O3反应产生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离进入滤渣答案第11页，共12页Ⅰ中；然