2025年湖南省高考化学模拟试卷及答案

2025年湖南省高考化学模拟试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共60分）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.蒸馏水2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.氢B.碳C.钠D.氯3.下列化学用语正确的是A.氧离子的结构示意图：B.氯原子的最外层电子式：C.甲烷的比例模型：D.质子数为6、中子数为8的碳原子：₆C⁸4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.CH₃COOH5.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氢气分子中，氢原子之间只存在非极性共价键D.碳化硅中，硅原子和碳原子之间只存在离子键6.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用量筒量取5.00mL浓硫酸C.向试管中滴加少量液体时，胶头滴管垂直悬空滴加D.用酒精灯的外焰加热物质7.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、性质完全相同的化合物不可能互为同分异构体8.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.蔗糖9.下列说法正确的是A.物质的量浓度越大，溶液的pH越小B.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.电解池中，阳极发生还原反应D.原电池中，电子从负极流向正极10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑11.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定12.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量B.放热反应的ΔH一定为负值C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量13.下列性质中，不属于分子晶体的的是A.熔点B.沸点C.硬度D.蒸汽密度14.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量D.原子晶体的熔化过程一定需要吸收热量15.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.蓄电池在充电时是原电池B.干电池在使用过程中，锌筒是正极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.电镀时，待镀金属制品作阳极16.下列说法正确的是A.氯化钠溶液凝固时，自由移动的离子不能运动B.熔融的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子C.氢氧化钠溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.硫酸溶液能导电，是因为其中存在自由移动的电子17.下列说法正确的是A.分子中含有手性碳原子的有机物一定能发生加成反应B.分子中含有手性碳原子的有机物一定能发生氧化反应C.分子中含有手性碳原子的有机物一定是立体异构体D.分子中含有手性碳原子的有机物一定是旋光异构体18.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯都属于烯烃D.苯和苯酚都属于芳香烃19.下列关于实验现象的叙述正确的是A.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟B.碳酸钠溶液加入酚酞试液，溶液变红色C.碳酸钙加入稀盐酸，产生无色无味气体D.氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀20.下列关于实验操作的叙述正确的是A.分离酒精和水，应选用分液漏斗B.溶解固体，应选用烧杯C.蒸发溶液，应选用坩埚D.过滤液体，应选用试管第II卷（非选择题，共90分）21.（8分）按要求填空：(1)用化学符号表示：①氢氧根离子：_______②氮原子：_______③氯化镁：_______(2)用化学式表示：①碳酸氢钠：_______②硫酸铁：_______③氧化铝：_______(3)写出下列反应的化学方程式：①氢气在氧气中燃烧：_______②碳酸钙高温分解：_______22.（10分）回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：①乙醇：_______②乙酸：_______③苯：_______(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应）：①甲烷与氯气在光照条件下反应：_______，_______②乙醇与氧气在催化剂作用下反应：_______，_______23.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。现进行以下实验：①溶液无色透明；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；③加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；④加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验现象回答：(1)溶液中一定不存在的离子是：_______（填离子符号）。(2)溶液中一定存在的离子是：_______（填离子符号）。(3)溶液中可能存在的离子是：_______（填离子符号）。24.（12分）按要求回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：_______②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：_______(2)解释下列现象：①将pH=2的盐酸稀释10倍，pH增大，但小于4，原因是：_______。②在恒温恒容的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，加压后，混合气体的颜色变深，原因是：_______。25.（14分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：A中放入锌粒和稀硫酸，B中放入氢氧化钠溶液，C中放入硫酸铜溶液，D中放入澄清石灰水。连接装置，打开分液漏斗的旋塞，缓缓通入气体，观察到A中产生大量气泡，B中溶液变红，C中产生蓝色沉淀，D中产生白色沉淀。(1)写出A中发生反应的化学方程式：_______。(2)写出B中发生反应的离子方程式：_______。(3)写出C中发生反应的化学方程式：_______。(4)写出D中发生反应的化学方程式：_______。(5)该实验装置存在不足之处，请指出并说明原因：_______。26.（12分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：①氯化钠：_______②水分子：_______(2)解释下列现象：①氢化钠的熔点高于氯化钠，原因是：_______。②水的沸点高于硫化氢，原因是：_______。27.（12分）有机物A的分子式为C₄H₁₀O，其红外光谱图显示存在-OH和C=O官能团，核磁共振氢谱显示分子中有三种氢峰，峰面积比为6:2:2。A能发生氧化反应、酯化反应和水解反应。(1)写出有机物A的结构简式：_______。(2)写出有机物A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。(3)写出有机物A水解的化学方程式：_______。28.（10分）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。请回答：(1)该反应中，氧化剂是：_______，还原剂是：_______。(2)漂白粉的有效成分是：_______。(3)漂白粉在空气中放置会变质，写出变质的化学方程式：_______。29.（10分）某化学兴趣小组设计实验验证影响化学反应速率的因素。请回答：(1)实验方案：将等质量的镁条分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中，其中一个加入少量CuSO₄溶液作催化剂，观察产生气泡的快慢。该实验探究的是：_______对反应速率的影响。(2)实验方案：将等质量的碳粉分别放入等体积、等浓度的浓硫酸中，其中一个加热，观察产生气泡的快慢。该实验探究的是：_______对反应速率的影响。(3)实验方案：将等质量的锌粒和锌粉分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察产生气泡的快慢。该实验探究的是：_______对反应速率的影响。30.（8分）已知反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。(1)该反应中，反应物总能量_______（填“高于”或“低于”）生成物总能量。(2)为了提高该反应的转化率，可以采取的措施是：_______（写出一种即可）。(3)该反应在工业上常用于制取硝酸，工业上制取硝酸的一般流程为：氨气催化氧化生成NO，NO进一步氧化生成NO₂，NO₂与水反应生成硝酸。写出NO₂与水反应生成硝酸的化学方程式：_______。试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物。氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物。蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。2.C解析：氢原子核外只有一层电子层，最外层有1个电子；碳原子核外有三层电子层，最外层有4个电子；钠原子核外有三层电子层，最外层有1个电子；氯原子核外有三层电子层，最外层有7个电子。钠和氯的最外层电子数不等于其原子核外电子层数，氢的最外层电子数等于其原子核外电子层数，但氢原子只有一层电子层，题目要求“原子核外电子层数相等”，故只有氢符合。3.D解析：氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，结构示意图为[O]²⁻。氯原子的最外层电子式为：[Cl]⁵⁻。甲烷的比例模型应该表现出碳原子比氢原子大，错误。质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，表示为₆C¹⁴。4.A解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。NH₄Cl是强碱弱酸盐，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。CH₃COOH是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。5.B解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键。氢气分子中，氢原子之间存在非极性共价键。碳化硅中，硅原子和碳原子之间只存在共价键，属于共价晶体。6.D解析：用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会稀释待测溶液，导致pH值测定不准确。用量筒量取5.00mL浓硫酸，量筒的精度通常为0.1mL，无法精确量取5.00mL。向试管中滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染胶头滴管。用酒精灯的外焰加热物质，外焰温度最高，加热效果最好。7.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。分子式相同、物理性质不同的化合物可能是同分异构体，也可能是不同种类的物质。分子式相同、沸点不同的化合物可能是同分异构体，也可能不是，沸点还与分子间作用力有关。分子式相同、性质完全相同的化合物不可能是同分异构体，它们是同一物质。8.B解析：高分子化合物是相对分子质量很大的化合物。乙醇、乙酸、蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。9.B解析：物质的量浓度越大，溶液的pH不一定越小，例如强酸溶液浓度越大，pH越小，但强碱溶液浓度越大，pH越大。在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。电解池中，阳极发生氧化反应。原电池中，电子从负极流向正极。10.C解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。11.C解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。12.B解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，也可以表示分子、原子等的数目。放热反应释放热量，ΔH为负值。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。13.C解析：分子晶体的熔点、沸点较低，硬度较小，但有些分子晶体（如SiO₂）硬度很大。分子晶体的蒸汽密度与其相对分子质量成正比。14.D解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，例如二氧化碳分子中存在极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。分子中含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如过氧化氢分子中存在非极性键，但分子结构不对称，是极性分子。分子晶体的熔化过程不一定需要吸收热量，例如干冰升华需要吸收热量，但碘的熔化需要吸收热量。原子晶体的熔化过程需要破坏共价键，需要吸收热量。15.C解析：蓄电池在充电时是电解池。干电池在使用过程中，锌筒是负极。电解精炼铜时，粗铜作阳极。电镀时，待镀金属制品作阴极。16.B解析：熔融的氯化钠中，钠离子和氯离子能够自由移动，所以能导电。氯化钠溶液凝固时，水分子和钠离子、氯离子固定在晶格中，不能自由移动。17.B解析：分子中含有手性碳原子的有机物一定能发生氧化反应，因为含有碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基等的有机物都能发生氧化反应。分子中含有手性碳原子的有机物不一定能发生加成反应，例如甲烷分子中含有手性碳原子（虽然甲烷不是手性分子，但为了说明问题），但甲烷不能发生加成反应。分子中含有手性碳原子的有机物一定是立体异构体，因为手性碳原子的存在导致了分子的对映异构现象。分子中含有手性碳原子的有机物不一定是旋光异构体，还可能是非手性分子或内消旋体。18.A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯单体加聚而成，两者都属于高分子化合物。乙烯是烯烃，聚乙烯是高分子化合物，不属于烯烃。苯是芳香烃，苯酚含有羟基，属于酚类，不属于芳香烃。19.B解析：铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，是氯化铁固体。碳酸钠溶液加入酚酞试液，溶液变红色，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。碳酸钙加入稀盐酸，产生无色无味气体，是二氧化碳。氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，是氢氧化铜。20.B解析：分离酒精和水，应选用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、接收瓶等仪器，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。溶解固体，应选用烧杯。蒸发溶液，应选用蒸发皿。过滤液体，应选用漏斗、滤纸、烧杯等。21.（8分）(1)①[O]²⁻②₆C③MgCl₂(2)①NaHCO₃②Fe₂(SO₄)₃③Al₂O₃(3)①2H₂+O₂点燃2H₂O②CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：①氢氧根离子带2个负电荷，氧原子得到2个电子，结构示意图为[O]²⁻。氮原子核外有7个电子，结构示意图为[N]。氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为MgCl₂。②碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为NaHCO₃。硫酸铁由铁离子和硫酸根离子构成，化学式为Fe₂(SO₄)₃。氧化铝由铝离子和氧离子构成，化学式为Al₂O₃。③氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。22.（10分）(1)①CH₃CH₂OH②CH₃COOH③苯(2)①CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl置换反应②2CH₃CH₂OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O氧化反应解析：①乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。乙酸的结构简式为CH₃COOH。苯的结构简式为苯。②甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，化学方程式为CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl，反应类型为置换反应。乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应。23.（10分）(1)Fe³⁺、Ba²⁺(2)Na⁺、SO₄²⁻(3)Cl⁻解析：①溶液无色透明，说明溶液中不含有色离子，如Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等。②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明溶液中含有铝离子或镁离子或两者都有，生成的白色沉淀是氢氧化铝或氢氧化镁，部分溶解说明含有铝离子。加入NaOH溶液后，若产生白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，不产生新的沉淀，说明溶液中不含有SO₄²⁻。③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子或溴离子或碘离子，由于之前排除了SO₄²⁻，所以白色沉淀是氯化银。综上所述，溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺。溶液中一定存在的离子是Na⁺、SO₄²⁻。溶液中可能存在的离子是Cl⁻（由实验③可知可能存在）。24.（12分）(1)①OH⁻+H⁺=H₂O②Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(2)①将pH=2的盐酸稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH增大1，但由于水的电离，溶液中氢氧根离子浓度会增大，导致pH增大值小于1，但仍小于4。②在恒温恒容的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，加压后，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，混合气体的颜色变深。解析：①氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O。氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。②将pH=2的盐酸稀释10倍，氢离子浓度变为10⁻³mol/L/10=10⁻⁴mol/L，pH=4，但由于稀释过程中水的电离程度增大，溶液中氢氧根离子浓度会略微增大，导致最终pH值略大于4，但仍然小于4。在恒温恒容的密闭容器中，加压相当于增大了NO₂的浓度，平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成N₂O₄的方向移动，NO₂浓度减小，混合气体的颜色变浅；但由于平衡常数K不变，c(NO₂)²/c(N₂O₄)减小，为保持K不变，c(N₂O₄)必须增大，混合气体的颜色最终表现为变深。25.（14分）(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(3)CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(4)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(5)缺少尾气处理装置，会排放出CO₂和可能未反应的NH₃，造成空气污染。解析：①A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。②B中氢氧化钠溶液与通入的CO₂反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。③C中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。④D中澄清石灰水与通入的CO₂反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。⑤该实验装置将氨气氧化生成的NO直接排放到空气中，会污染环境，缺少尾气处理装置（如用NaOH溶液吸收NO）。26.（12分）(1)①[Na]⁺[:O:]²⁻②H:O:H(2)①氢化钠是离子晶体，氯化钠也是离子晶体，但氢化钠中钠离子和氢氧根离子之间的离子键比氯化钠中钠离子和氯离子之间的离子键更强，需要更多的能量来破坏，所以氢化钠的熔点高于氯化钠。②水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间只存在范德华力，氢键比范德华力强，需要更多的能量来破坏，所以水的沸点高于硫化氢。解析：①氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为[Na]⁺[:Cl:]⁻。氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为[Na]⁺[:O:]²⁻。水分子是共价化合物，由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，电子式为H:O:H。②氢化钠的熔点高于氯化钠，是因为氢化钠中的Na⁺与OH⁻之间的离子键比Na⁺与Cl⁻之间的离子键更强。水的沸点高于硫化氢，是因为水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间只存在较弱的范德华力。27.（12分）(1)CH₃CH₂CH₂OH(2)CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O(3)CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O酸性催化剂CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH解析：有机物A的分子式为C₄H₁₀O，其红外光谱图显示存在-OH和C=O官能团，说明A是饱和一元醇或饱和一元酯。核磁共振氢谱显示分子中有三种氢峰，峰面积比为6:2:2，说明A分子中有三种化学环境不同的氢