辽宁省点石联考2027届高二期末质量监测化学B（含答案）

A.第一电离能：Z＞Y＞XB.简单氢化物的稳定性18.（14分）定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中_（2）b点溶液中存在[FeHL]+Fe3++HL2若A2=0.84、A1=0.70，则[FeHL]+的解离度高二期末质量检测化学一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案DACBBADCCBDACDB严肃认真高度负责公平公正给分有理扣分有据宽严适度二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分，除特殊标注外，每空2分）22s22p3此空答案唯一此空答案唯一①sp2②甲电极（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48此空答案唯一此空答案唯一配平错误不给分此空答案唯一Cu3SbSe4NAa2c×10-21写成SbCu3Se4也给2分其他形式的正确答案也给2分1713分，除特殊标注外，每空2分）离子晶体>（1分）S2-的水解常数远大于NH4+的水解常数，溶液呈碱性此空答案唯一此空答案唯一表诉不唯一，合理表述即可，但表达意思正确，内容表述不完整，酌H2S+CO32-===HS-+HCO3-完全正确得2分，===写成→扣1分，配平错误不给分此空答案唯一6.15×10-12pH过低，H+浓度过大，抑制H2S电离，S2-浓度降低，导致Cd2+沉淀率下降此空答案唯一表诉不唯一，合理表述即可，但表达意思正确，内容表述不完整，酌1814分，除特殊标注外，每空2分）弱酸（1分）此空答案唯一<此空答案唯一酚酞（1分）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色此空答案唯一答案合理即可其他形式的正确答案也给2分第四周期第Ⅷ族O此空答案唯一此空答案唯一0.17此空答案唯一1914分，除特殊标注外，每空2分）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）表诉不唯一，合理表述即可给分2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+Na2SO4+3H2O完全正确得2分，===写成→扣1分，配平错误不给分CaSO4、Al(OH)34.8≤pH＜6.9“Ca(OH)2”可写可不写，不算得分点写成4.8~6.9也给2分1NAMn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+写NA或6.02×1023也给2分配平错误不给分写稀硫酸也给1分CoO此空答案唯一严肃认真高度负责公平公正给分有理扣分有据宽严适度请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！如：注意CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+中气体“↑”符号、Mn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+中沉淀“↓”符号等细节。高二期末质量检测化学一、选择题1.【答案】D【立意】本题以中华传统文化中的古文物为载体，考查合金的概念及常见物质的成分，旨在引导学生关注化学与传统文化的联系，培养对传统文化的认同感，同时检验对合金定义的理解和应用能力。知识点：合金的概念(由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质)；常见文物的主要成分(玉石、陶瓷、青铜等)。【解析】选项A：圆雕玉舞人是玉石，属于天然矿物，主要成分为硅酸盐或氧化铝等，不属于合金，A项不符合题意。选项B：三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，不属于合金，B项不符合题意。选项C：绢的主要成分是有机高分子，不属于合金，C项不符合题意。选项D：四羊青铜方尊是青铜器，青铜是铜锡合金，属于合金，D项符合题意。2.【答案】A【立意】本题考查实验室安全操作规范，涉及药品使用、仪器使用前的检查、意外事故处理等知识点，旨在强化学生的实验安全意识，检验对实验室基本安全规范的掌握程度。知识点：实验室安全操作(水银洒落的处理、仪器检漏、碱金属着火的灭火方法、强酸沾肤的处理)；常见仪器(滴定管、容量瓶、分液漏斗)的使用注意事项。【解析】选项A：水银(汞)易挥发，汞蒸气有毒，若不慎洒落，应立即用硫粉覆盖，发生反应生成易处理的HgS，A项错误。选项B：滴定管、容量瓶和分液漏斗均为带塞或带活塞的仪器，使用前必须检查是否漏水，B项正确。选项C：碱金属(如Na、K)能与水、二氧化碳反应，着火时不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应使用干燥的沙土覆盖灭火，C项正确。选项D：盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗(可稀释盐酸)，再用3%～5%NaHCO3溶液冲洗(中和残留盐酸)，操作正确，D项正确。3.【答案】C【立意】本题考查化学用语的规范表达，涉及轨道表示式、价层电子对互斥模型、电子云形状、电子式等核心化学用语，旨在检验学生对化学用语本质的理解和规范书写能力。知识点：基态离子价层电子轨道表示式的书写规则；价层电子对互斥模型的判断；p-pπ键的电子云特征；电子式的书写(尤其是离子化合物和共价化合物的区别)。【解析】选项A：基态价层电子的轨道表示式需遵循泡利不相容原理和洪特规则，A项错误。选项B：价层电子对互斥模型需根据中心原子价层电子对数判断(孤电子对+成键电子对)，CO-的空间结构为平面三角形，B项错误。选项C：p-pπ键的电子云是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云形状为镜面对称，图示符合该特征，C项正确。选项D：H2O2的电子式为HH，D项错误。4.【答案】B【立意】本题考查离子方程式的正误判断，涉及复分解反应、氧化还原反应、与量有关的反应等，旨在检验学生对离子方程式书写规则的掌握(如拆分原则、守恒定律、反应实质等)。知识点：离子方程式书写规则(弱电解质、沉淀、气体不拆分)；氧化还原反应的离子方程式配平；与量有关的离子反应(如足量/少量试剂的影响)；金属与酸的反应规律。【解析】选项A：鸡蛋壳主要成分是CaCO3，醋酸是弱酸，离子方程式中均不拆分，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A项错误。选项B：Fe3+与SO42-、Ba2+、OH-反应，足量OH-使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Ba2+与SO42-完全反应生成BaSO4，离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,遵循守恒定律，书写正确，B高二期末质量检测化学项正确。选项C：向NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应(ClO-具有强氧化性，SO2具有还原性)，正确方程式为3ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO42-+2HClO，C项错误。选项D：铁与稀盐酸反应生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,D项错误。5.【答案】B【立意】考查化学键、分子结构、物质性质与用途的关联，涵盖键能比较、分子空间结构、物质的氧化性、氢键对性质的影响，检验对物质结构与性质关系的理解。知识点：键能与原子半径的关系(原子半径越小，键能越大)；分子空间结构(VSEPR模型应用)；物质的氧化性与消毒原理；氢键对物质沸点、制冷剂用途的影响。【解析】选项A：N原子半径小于P原子半径，N—H键键长比P—H键键长更短，键能更大，故N—H键的键能大于P—H键的键能，A项错误。选项B：NH3分子间存在氢键，导致其沸点较高，易液化，汽化时吸收热量，可用作制冷剂，B项正确。选项C：ClO2用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，而非还原性，C项错误。选项D：NCl3中心N原子的价层电子对数=3(成键电子对)+1(孤电子对)=4，根据价层电子对互斥理论，分子空间结构为三角锥形，而非平面三角形，D项错误。6.【答案】A【立意】考查阿伏加德罗常数(NA)的相关计算，涵盖气体摩尔体积适用条件、氧化还原反应电子转移、盐类水解、非极性键判断，检验对化学计量和物质性质的综合应用能力。知识点：气体摩尔体积(标准状况下仅适用于气体，H2O为液体)；氧化还原反应电子转移计算(Cl2与NaOH的反应)；盐类水解(ClO-水解使其数目减少)；非极性键(同种原子间的共价键)。【解析】选项A：NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,2.4gNaH(物质的量为0.1mol)反应生成0.1molH2，1个H2分子中含有1个非极性键，故气体产物中含有非极性键的数目为0.1NA，A项正确。选项B：Cl2与足量NaOH反应生成NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反应转移1mol电子，转移电子的数目为NA，B项错误。选项C：NaClO溶液中ClO-会发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-，导致ClO-的数目小于NA，C项错误。选项D：标准状况下，H2O非气体，不能用气体摩尔体积(22.4L/mol)计算其物质的量，D项错误。7.【答案】D【立意】本题考查实验操作与实验目的的对应关系，涉及非金属性比较、冷凝管使用、滴定操作规范等，旨在检验学生对基础实验原理和操作的掌握程度，培养实验分析能力。知识点：非金属性比较的实验方法；冷凝管的使用(冷却水“下进上出”)；滴定实验的操作规范(滴定管使用)；电解精炼铜。【解析】选项A：验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，浓硝酸挥发会干扰SiO32-与碳酸的反应，无法验证非金属性：C＞Si，A项错误。选项B：使用冷凝管时，冷却水应从下口(②口)通入，上口(①口)流出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果更好，题干“①口通入，②口流出”错误，B项错误。选项C：K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，C项错误。选项D：电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质为硫酸铜溶液，D项正确。8.【答案】C【立意】考查元素周期表与元素周期律，涵盖原子结构(电子排布式)、元素推断、第一电离能、氢化物稳定知识点：元素推断(根据电子排布式、原子序数、未成对电子数推断元素)；第一电离能的递变规律；氢化物稳定性与非金属性的关系；化学键类型(σ键、π键)的判断；原子半径的比较。基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，X为前四周期元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C；基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，n=2(n=1时np轨道无电子且n不能大于等于3)，故价层电子排布为2s22p4，Z为O；Y为N；Z和M位于同主族，M为S；基态Y未成对电子数为3，Y、W未成对电子数之比为3∶4，故W未成对电子数为4，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故W为Fe。【解析】A.第一电离能：同周期元素从左到右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，Z(O)、Y(N)、X(C)的第一电离能大小顺序为N＞O＞C(Y＞Z＞X)，A项错误。B.非金属性：Z(O)＞M(S)，故稳定性：H2O＞H2S，B项错误。C.XY-为CN-，结构式为[C≡N]-，1个CN-中含1个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为1∶2，C项正确。D.原子半径：Y(N)＞Z(O)，D项错误。9.【答案】C【立意】考查化学实验方案的设计与评价，涵盖极性分子判断、气体除杂、非金属性比较，检验实验原理与方案的匹配性判断能力。知识点：极性分子判断(带电体靠近液流，液流偏转则为极性分子)；气体除杂(Cl2中HCl用饱和NaCl溶液除去，利用同离子效应降低Cl2溶解度)；非金属性比较(通过最高价氧化物对应水化物酸性比较)；极性键的性质(比较不同羧酸酸性)。【解析】选项A：用毛皮摩擦过的橡胶带负电，若液流方向改变，说明液体分子带电性不对称，为极性分子，实验方案可达到目的，A项不符合题意。选项B：HCl易溶于饱和NaCl溶液，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度较小(同离子效应)，故可通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，B项不符合题意。选项C：比较非金属性需测定最高价氧化物对应水化物溶液的pH，Na2SO3非S元素最高价含氧酸盐，则无法比较非金属性，实验方案不能达到目的，C项符合题意。选项D：等体积等浓度的不同羧酸溶液，pH越小酸性越强，可通过pH计测定pH的方法比较键的极性对酸性的影响，D项不符合题意。10.【答案】B【立意】考查晶胞结构分析，涵盖微粒间距、分数坐标、微粒个数比计算，检验晶胞相关参数的推导和计算能力。知识点：晶胞中微粒最小距离(面对角线的一半)；分数坐标(以晶胞顶点为原点，边长为单位1)；微粒个数计算(均摊法)等。【解析】A.CeO2晶胞为面心立方结构(Ce4+位于面心和顶点)，距离Ce4+最近且等距的Ce4+的数目为12(面心立方最密堆积配位数)，A项正确。B.晶胞中Ce4+的数目：顶点+面心O2-的数目：形成氧空位后，则O2-的数目为7，根据原子守恒和化合价之和为0，设Ce3+有x个，Ce4+有y个，可列式：x+y=4，3x+4y=2×7，解得x=2，y=2，故Ce3+、Ce4+的物质的量之比为1∶1，B项错误。C.M点坐标(0，0，0)，氧空位位于晶胞内部，分数坐标为C项正确。D.晶胞参数为anm，以位于顶点和相邻面心的Ce4+为例，两个Ce4+间的最小距离为面对角线长度的一半，211.【答案】D【立意】考查物质制备实验装置分析，涵盖气体干燥、反应条件控制、气体转移，检验实验装置的作用和物质性质的综合应用能力。知识点：气体干燥；反应条件控制(Cl2O在42℃以上易分解，故水浴温度为18℃~20℃)；气体转移(通入干燥空气将产物吹入收集装置)。【解析】A.仪器d用于干燥Cl2，应盛放浓硫酸，A项正确。B.仪器a停止产生Cl2后，通入干燥空气可将装置中残留的Cl2O全部转移至仪器e中，B项正确。C.水浴温度控制在18℃~20℃,可防止Cl2O因温度过高分解(42℃以上易分解)，C项正确。D.根据信息，Cl2O极易溶于水，需防止水进入收集装置，D项错误。高二期末质量检测化学12.【答案】A【立意】考查电解池原理应用，涵盖电极反应式书写、离子迁移方向、电源正负极判断、氧化还原反应离子方程式，检验电解池工作原理的理解和应用能力。知识点：电解池电极判断(阳极氧化、阴极还原)；电极反应式书写(阳极可能发生水的氧化或阴离子放电)；离子迁移(阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动)；氧化还原反应的离子方程式(FeS2与Mn3+的反应)。【解析】选项A：煤中含硫物质(FeS2)与Mn3+反应，离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O===Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+，A项正确。选项B：电解池工作时，阴离子(如SO42-)移向阳极(P极)，B项错误。选项C：P极为阳极，M极为电源的正极，C项错误。选项D：R极为阴极，电极反应式为2H++2e-===H2↑,D项错误。13.【答案】C【立意】考查金属腐蚀与防护，金属腐蚀时的电极反应式。知识点：防腐蚀的方法，电极反应式，金属活泼性比较与不同金属混合的后果。【解析】A.该防腐蚀方法通过改变金属材料的组成及结构达到金属防护的目的，不属于外加电流法，A项错误。B.负极失电子发生氧化反应，电极反应式可能为Mg-2e-===Mg2+，B项错误。C.酸性条件下，镁铝合金被腐蚀时，镁比较活泼，发生氧化反应，C项正确。D.金属锌和铜活泼性不如镁，添加锌、铜等金属会加速镁的腐蚀，D项错误。14.【答案】D【立意】考查弱电解质的电离平衡，涵盖电离常数计算、离子浓度大小比较、电荷守恒应用，检验电离平衡曲线的分析和相关计算能力。知识点：电离常数pX与pH的关系(pX=-lgX，X为浓度比值)；离子浓度大小比较(NaHA溶液的酸碱性判断)；电荷守恒(溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数)。曲线分析：直线a和b分别对应-lg和-lgKa1·Ka故-lglg(Ka1a2)+2pH，斜率为2；而-lglgKa2+pH，斜率为1，故直线a斜率为2，对应-lg 【解析】A.直线a斜率为2，代表pH与-lg的关系，A项正确。B.-lglg+2pH，代入数据，可得Ka1=10-1.24，Ka1数量级为10-2，B项正确。C.NaHA溶液中，HA-的电离(Ka2=10-3.82)大于水解故溶液呈酸性，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，C项正确。D.由图可知，M点c(HA-)=c(H2A)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(A2-)≠c(HA-)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)≠c(OH-)+3c(HA-)，D项错误。15.【答案】B【立意】考查沉淀溶解平衡与配位平衡的综合应用，涵盖平衡移动、平衡常数、浓度比值变化、稀释对平衡的影响，检验多重平衡体系的分析能力。知识点：沉淀溶解平衡(AgCl的溶解平衡)；配位平衡(Ag+与CN-的配位反应)；平衡常数(K1为AgCl的Ksp，K2为配位反应的稳定常数)；浓度比值计算(利用平衡常数表达式推导)；稀释对平衡的影响(浓度降低，平衡向粒子数增多的方向移动)。【解析】A.加入NaCN，Ag+与CN-形成配位离子，使AgCl溶解平衡正向移动，但K1只与温度有关，温度不变K1不变，A项错误。高二期末质量检测化学B.由配位平衡常数K可得随着c(CN-)增大，该比值减小，B项正确。C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=c(Cl-)+c(CN-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-)，C项错误。D.加水稀释，各离子浓度均减小，平衡向粒子数增多的方向移动，故反应ⅱ(正向粒子数减少，逆向粒子数增多)平衡逆向移动，D项错误。二、非选择题16.（14分）【答案】（1）1s22s22p3（2）NH3（1分）（3）①sp2②甲电极（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48（4）Cu3SbSe4【立意】本题考查氮族元素及其化合物的结构与性质，涉及电子排布式、键角比较、杂化方式、燃料电池电极反应式、晶胞化学式与密度计算，旨在检验学生对物质结构与性质、电化学、晶体计算的综合应用能力。【解析】（1）基态N原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3。（2）NH3、PH3、AsH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对的数目均为1，原子半径：N＜P＜As，成键电子对之间的斥力：N∶H＞P∶H＞As∶H，故键角：NH3＞PH3＞AsH①尿素分子中，C原子与O原子形成双键，与两个N原子形成单键，价层电子对数为3，杂化方式为sp2。②尿素燃料电池中，尿素在负极发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+，负极为甲电极；正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O，根据电子守恒，反应1molCO(NH2)2转移6mol电子，消耗O2的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g。17.（13分）【答案】（1）离子晶体>（1分）S2-的水解常数远大于NH4+的水解常数，溶液呈碱性(答案合理即可)（2）H2S+CO32-===HS-+HCO3-（3）6.15×10-12pH过低，H+浓度过大，抑制H2S电离，S2-浓度降低，导致Cd2+沉淀率下降【立意】考查弱电解质电离平衡、盐类水解、离子方程式书写、溶度积计算，涵盖盐溶液pH判断、电离常数应用、溶度积计算，检验水溶液中离子平衡的综合应用能力。知识点：盐类水解(NH4+与S2-的水解程度比较，判断溶液酸碱性)；电离常数应用(计算浓度比值)；溶度积计算[Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，结合H2S的电离平衡计算c(S2-)]。高二期末质量检测化学【解析】（1）(NH4)2S为离子化合物，晶体为离子晶体；0.1mol/L(NH4)2S溶液中，NH4+的水解常数KhS2-的水解常数Kh水解程度远大于NH4+，溶液呈碱性，pH＞7。（2）根据电离常数，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-，故H2S与Na2CO3反应生成NaHS和NaHCO3，离子方程式为H2S+CO32-===HS-+HCO3-；根据Ka（3）Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，根据H2S的Ka则cmol/L=1.3×10-15mol/L，故cmol/L≈6.15×10-12mol/L；pH过低时，H+浓度增大，S2-浓度减小(H2S电离受抑制)，导致Cd2+沉淀率下降，故需控制pH不能过低。18.（14分）【答案】Ⅰ.（2）<当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色Ⅱ.（1）第四周期第Ⅷ族O（2）0.17【立意】考查酸碱中和滴定、物质结构分析、电离度计算，涵盖酸性比较、水的电离程度、物质结构测定方法、元素周期表位置、电负性、解离度计算，检验化学分析方法与物质结构的综合应用能力。知识点：酸碱中和滴定曲线；水的电离程度；元素周期表位置（Fe位于第四周期第Ⅷ族）；电负性；解离度计算。【解析】（1）0.10mol/LHX溶液的pH＞1(滴定前pH＞1)，说明HX部分电离，为弱酸。（2）b点为HX与NaX的混合液，溶液呈酸性，HX电离抑制水的电离，d点为NaX，水解促进水的电离，故水的电离程度：b＜d。（3）滴定终点为NaX溶液，呈碱性，应选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（4）nmol/LHX与0.10mol/LNaOH等体积混合后呈中性，混合后c(Na+)=c(X-)=0.05mol/L，cmol/L，电离常数Ka（1）Fe元素位于第四周期第Ⅷ族；[FeHL]+中电负性最大的元素为O。度为A1，完全结合时吸光度为A2，故高二期末质量检测化学19.（14分）【答案】（1）增大