辽宁省点石联考2028届高一期末质量监测化学（含答案）

绝密★启用前

高一期末质量监测

化学

本卷满分100分,考试时间75分钟。

☆注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答

题卡的指定位置。考试结束后,将答题卡交回。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:H1O16Na23cl35.5

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

1.2024年10月,我国自主研发的“深海一号”大气田顺利完成秋季维保,其产出的天然气经处理

后可用作清洁能源,同时副产的盐类资源可用于化工生产。下列关于该过程中涉及的物质及

变化的说法正确的是

A.副产物是含Nacl的混合物,其水溶液能导电,故该副产物是电解质

B.天然气处理过程中分离出水分,该过程属于化学变化

c.用NaOH溶液吸收处理过程中产生的酸性气体(Hcl、SO2),该反应属于非氧化还原反应

D.处理后得到的纯净H2可在cl2中燃烧,该反应中H2作氧化剂

2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是

——

A.35cl和37cl的结构示意图都是

4e—

B.新切开的钠放置在空气中变暗,反应的电子转移方向及数目:Na2O

12

c.中子数为12的钠元素:11Na

D.用电子式表示kcl的形成过程:

3.下列说法错误的是

A.节日烟花能呈现五彩缤纷的效果,主要利用了焰色试验的原理

B.Na2O是碱性氧化物,cl2O7是酸性氧化物

c.2024年诺贝尔化学奖授予了在量子点材料研究领域做出杰出贡献的科学家,量子点材料是

由纳米尺度的粒子构成的,属于胶体

D.铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物

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4.近日,我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车,该线路的轨道铺设采用了高强度铁

铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是

A.生铁和钢是两种铁碳合金,钢的含碳量大于生铁

B.金属材料包括纯金属和它们的合金

c.硬铝的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.储氢合金与H2结合成的金属氢化物加热时容易分解

5.元素周期律是化学学科的核心理论之一,为新材料的研发和未知元素的探索提供了重要指导。

下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期主族元素从左到右,金属性逐渐增强

B.第ⅦA族元素的简单氢化物的稳定性:HF>Hcl>HBr,单质沸点:F2>cl2>Br2

c.碱金属元素的金属性:Li<Na<K,最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH>NaOH>KOH

D.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大

6.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.用cl2和石灰乳制漂白粉

B.用熟石灰改良酸性土壤

c.用Fecl3溶液腐蚀铜电路板

D.用黄铁矿(FeS2)制SO2

7.实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备cl2、SO2的装

置如图所示(部分夹持仪器省略),下列说法正确的是

浓盐酸

Mno2

NaoH

溶液

abC

A.装置a中可用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2反应

B.装置d中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2

c.装置b、e可分别用于收集cl2和SO2

D.cl2、SO2可分别用图中装置c、f进行尾气处理

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8.硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容,下列关于硫及其化合物的说法错误的是

A.硫单质为淡黄色固体,易溶于CS2,难溶于水

B.SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,且褪色后加热可恢复原色

C.SO3是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O

D.浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力

9.离子反应是水溶液中化学反应的重要形式。下列离子方程式书写正确的是

2—十

A.向CaCO3中加入过量盐酸:CO3十2H=CO2↑十H2O

3十2十

B.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe十Fe=2Fe

2十—十2—

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba十2OH十2H十SO4=BaSO4↓十2H2O

十—

D.向水中加入钠:Na十H2O=Na十OH十H2↑

10.浓硫酸是实验室常用的强腐蚀性试剂,其吸水性、脱水性与强氧化性是核心特性。下列关于

浓硫酸的说法错误的是

A.浓硫酸是常见的干燥剂,但不能用来干燥H2S

B.10mL18mol/L浓硫酸与足量Cu共热反应,生成SO2的物质的量为0.09mol

C.常温下能用铁制容器盛装浓硫酸

D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,体现了浓硫酸的脱水性

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

2—

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中含有SO4的数目为0.1NA

B.25℃、101kpa状态下,22.4LH2含有原子的数目为2NA

C.18gH2O含有电子的数目为10NA

D.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2NA

12.胶体是一种重要的分散系,其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是

A.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,先产生沉淀后沉淀溶解,该过程只发生物理变化

C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间,不能透过滤纸

D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,可制得Fe(OH)3胶体

13.工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝,其工艺流程如图所示:

电解

已知:“熔融电解”步骤发生的反应为2Al2O3(熔融)=====4Al十3O2↑;AlCl3熔融状态下

Na3AlF6

不导电,不能用于“熔融电解”制备Al。

下列说法正确的是

A.“溶解”时可用NH3●H2O代替NaOH溶液

——

B.“酸化”时发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]十CO2=Al(OH)3↓十HCO3

C.“过滤1”所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3

D.AlCl3熔融状态下不导电,是非电解质

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14.一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是

A.容量瓶使用前需检查是否漏水

B.配制过程中,溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶

C.移液后,未冷却至室温就定容,会导致所配溶液浓度偏高

D.定容后,摇匀容量瓶,若液面低于刻度线,需再加水至刻度线

15.a、b、c、d、X、y为中学化学中常见的物质,a、b、c、d存在如图所示的转化关系(部分条件和产物

省略),且此四种物质的元素组成中至少有一种元素相同。下列说法正确的是

y

abd

A.若a为钠,则氧化物b、c中阴阳离子个数比相同

B.若a为碳,则图中三步转化一定都属于氧化还原反应

C.若a为氯气,则X不可能是生活中用量最多的金属单质

D.若a为碳酸钠,则X可以是CO2

二、非选择题:本题包括4小题,共55分。

16.(14分)

铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用,从日常生活中的铁锅、铁钉,到工业生产中

的机械零件,再到2024年持续推进的高铁建设工程,高铁轨道的主要材料便是高强度铁

合金。

回答下列问题:

(1)铁合金的硬度一般比纯铁(填“大”或“小”),熔点一般比纯铁

(填“高”或“低”);工业上用CO在高温下还原Fe2O3冶炼铁,

写出该氧化还原反应的化学方程式:

;若将炽热铁水注入潮湿的模具,可能发生反应的化学方程式为

。

(2)将铁粉投入CUSO4溶液中,可观察到的现象是

,该反应的离子方程式为

;若要检验FeCl2溶液是

否变质,可选用的试剂是。

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17.(12分)

I.厨房中蕴含丰富的化学知识,钠的化合物是厨房中常用的调味品和食品添加剂,如食盐

(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、纯碱(Na2CO3)等。

回答下列问题:

(1)食盐是烹饪中不可或缺的调味品,构成NaCl的微粒是(填“分子”“原子”或“离

子”);生活中常用食盐腌制食品,利用了食盐的性质(填“物理”或“化学”)。

(2)小苏打常用作发酵粉,其受热易分解,写出小苏打受热分解的化学方程式:

。

(3)鉴别纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)可选用的试剂是(写试剂名称,任写一

种),能观察到的现象是

(答出对应现象及区分结果)。

Ⅱ.钠的性质非常活泼,常温下能与水发生剧烈反应,高温或点燃条件下能与CO2发生反应。

(1)根据钠的上述性质,钠着火时,应该用灭火。

18.(16分)

海洋是巨大的化学资源宝库,海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐

精制相关的系列实验。

回答下列问题:

(1)某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水,蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,其作用

是。若用精制后的NaCl配制500mL0.1mol/L

的NaCl溶液,需用托盘天平称取NaCl固体的质量为;定容时若俯视容量瓶刻

度线,会导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)如图所示为粗盐提纯中的过滤装置,该装置存在的错误为

;海水提盐的方法为,得到的粗盐中含

2十2十2—2—

有Ca、Mg、SO4等杂质离子。精制粗盐时,加入过量BaCl2溶液除去SO4的离子方

程式为;

精制时Na2CO3需加在BaCl2溶液之后,原因是;

后续还需加入适量(填试剂名称)调节溶液PH,除去过量的Na2CO3和NaOH。

(3)精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料,侯氏制碱法中,向饱和食盐水中先通入NH3,再

通入CO2,会析出NaHCO3固体,该反应的化学方程式为

;先通NH3再通CO2的原因是。

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19.(13分)

氧化还原反应中,氧化剂的氧化性与还原剂的还原性强弱会影响反应的先后顺序。某实验小

组为探究多离子体系的氧化规律,设计如下实验:向100mL含FeI2和FeBr2的混合溶液中

持续通入cl2,通过传感器实时监测反应过程中的离子浓度变化,绘制得到离子浓度-通入cl2

3十

物质的量曲线(如图所示)。已知:氧化性强弱顺序为cl2>Br2>Fe>I2,溶液体积变化忽略

不计。

l2物质的量

回答下列问题:

(1)曲线AB段、Bc段、DE段对应的离子分别为、

、;判断依据是

。

2十

(2)写出cl2氧化Fe的离子方程式:

。

(3)原混合溶液中的粒子数目之比N(I—):N(Br—):N(Fe2十)为

(化为最简)。

2十

(4)若原混合溶液中FeI2的物质的量浓度为0.2mol/L,则Fe恰好完全被氧化时,通入cl2

的体积(标准状况)为;此时总反应的离子方程式为

。

高一化学第6页(共6页)

高一期末质量检测化学

高一期末质量监测化学

说明：

本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评

分标准酌情给分。

一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

题号123456789101112131415

答案CACADBBDCBCABDA

严肃认真高度负责公平公正

给分有理扣分有据宽严适度

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分，每空2分）

题号参考答案评分细则

大此空答案唯一

低此空答案唯一

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2完全正确得2分，=写成→扣1分，

（1）

漏写条件扣1分，配平错误不给分

高温

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2完全正确得2分，=写成→扣1分，

漏写条件扣1分，配平错误不给分

铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色完全正确得2分，1点1分

Fe+Cu2+===Fe2++Cu完全正确得2分，=写成→扣1分，

（2）配平错误不给分

KSCN溶液写“KSCN”给2分，检验二价铁

不给分，加碱不给分

17．（12分，每空2分）

题号参考答案评分细则

离子此空答案唯一

Ⅰ（1）

.物理此空答案唯一

△完全正确得2分，===写成→扣1

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）分，漏写条件扣1分，配平错误不

给分，不写“↑”不扣分

稀盐酸或CaCl2溶液答案合理即可

加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应答案合理即可，与上空对应

(3)

缓和的是纯碱或加入CaCl2溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，

无明显现象的是小苏打

Ⅱ.（1）干燥的沙土答案合理即可

高一期末质量监测化学试题参考答案第1页共8页

高一期末质量检测化学

18．（16分，除特殊标注外，每空2分）

题号参考答案评分细则

防止暴沸（1分）表述合理即可

2.9g未保留1位小数或未带单位给1

（1）

分

偏高此空答案唯一

漏斗下端未紧靠烧杯内壁表述合理即可

蒸发结晶（1分）此空答案唯一

2+

Ba+SO42-===BaSO4↓完全正确得2分，=写成→扣1分，

（2）写化学方程式或配平错误不给分，

不写“↑”不扣分

确保过量的Ba2+能被除去（1分）表述合理即可

盐酸（1分）“HCl溶液”给分，“HCl”不给

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl完全正确得2分，=写成→扣1分，

写离子方程式或配平错误不给分，

（3）不写“↓”不扣分

NH3极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO2，表述合理即可

从而提高NaHCO3的析出率

19．（13分，除特殊标注外，每空2分）

题号参考答案评分细则

I-（1分）Fe3+（1分）Br-（1分）答案唯一

2+--2+3+

（1）还原性：I-＞Fe＞Br，Cl2优先氧化I，再氧化Fe生成Fe，表述合理即可

最后氧化Br-，依次对应曲线AB、BC、DE

完全正确得2分，=写成→扣1分，

2+3+-

Cl2+2Fe===2Fe+2Cl

（2）写化学方程式或配平错误不给分，

（3）1∶3∶2未化到最简给1分

1344mL未带单位给1分，“1.344L”给2

分

（4）-2+3+-

2I+4Fe+3Cl2===I2+4Fe+6Cl完全正确得2分，=写成→扣1分，

写化学方程式或配平错误不给分

严肃认真高度负责公平公正

给分有理扣分有据宽严适度

请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。

及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！

高一期末质量监测化学试题参考答案第2页共8页

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一、选择题

1．【答案】C

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化。

【立意】本题考查化学必修一核心考点：物质分类(纯净物/混合物、电解质)、化学变化与物理变化判断、

氧化还原反应基本概念，均属于必修一第一章核心内容。

【思路】混合物不属于电解质，A项错误；分离天然气中的水分，仅为物质状态或存在形式的分离，无新

物质生成，属于物理变化，B项错误；NaOH溶液吸收酸性气体(HCl、SO2)的反应为中和反应或酸性氧化

物与碱的反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；H2在Cl2中燃烧的

点燃

反应为H2+Cl22HCl，H2中H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂，而非氧化剂，

D项错误。

2．【答案】A

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、第四章物质结构元素周期律。

【立意】本题考查物质结构(原子结构)和氧化还原反应的模型。

【思路】35Cl-和37Cl-均为Cl-，Cl-的质子数为17，Cl-的核外电子数为18，35Cl-和37Cl-质子数相同、核外电子排布

相同，结构示意图均为，A项正确；新切开的钠放置在空气中变暗，反应中钠失去电子、氧气得到电

子，电子转移方向及数目可表示为，

项错误；中子数为的钠元素应表示为23，项错误；氯化钾是离子化合物，钾原子

B1211NaC

失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，D项错

误。

3．【答案】C

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类与转化、第三章第二节金属材料。

【立意】本题考点为物质分类、离子反应。

【思路】节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理，A项正确；Na2O是碱性氧化物，

Cl2O7是酸性氧化物，B项正确；胶体是分散质粒子直径为1～100nm的分散系，量子点材料不是分散系，

不属于胶体，C项错误；铝制餐具易被酸或碱腐蚀，不可长时间存放酸性或碱性食物，D项正确。

4．【答案】A

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章铁金属材料。

【立意】本题考点为金属与合金的性质。

【思路】生铁的含碳量大于钢，A项错误；金属材料包括金属和它们的合金，B项正确；硬铝的密度小、

强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C项正确；具有实用价值的储氢合

金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，D项正确。

5．【答案】D

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构元素周期律。

【立意】本题考点为元素周期律的应用。

【思路】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，A项错误；第ⅦA族简单氢化物稳定性：HF＞HCl

>HBr(非金属性越强，简单氢化物越稳定)，沸点：Br2＞Cl2＞F2，B项错误；碱金属元素从上到下金属性

逐渐增强，金属性：Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，

高一期末质量监测化学试题参考答案第3页共8页

高一期末质量检测化学

C项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D项正确。

6．【答案】B

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应。

【立意】本题考点为氧化还原反应的判断。

【思路】Cl2与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，发生了氧化还原反应，

+2+

A项不符合题意；熟石灰改良酸性土壤发生中和反应：Ca(OH)2+2H===Ca+2H2O，未涉及氧化还原反应，

3+2+2+

B项符合题意；FeCl3溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe+Cu===Cu+2Fe，Fe、Cu元素化合价发生变化，

属于氧化还原反应，C项不符合题意；FeS2生成SO2的过程有化合价的变化，发生了氧化还原反应，D项不符

合题意。

7．【答案】B

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第二节氯及其化合物、必修二第五章第一节硫及其化合物。

【立意】本题考点为实验室气体制备(Cl2、SO2)的装置与操作。

【思路】稀盐酸的还原性比较弱，和MnO2不反应，所以不能用稀盐酸代替浓盐酸，A项错误；用浓硫酸

和亚硫酸钠固体反应生成SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，B项正确；Cl2

和SO2的密度都比空气大，应该用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体，C项错

误；SO2不能被NaHSO3溶液吸收，D项错误。

8．【答案】D

【素材来源】人教版高中化学教材必修二第五章第一节硫及其化合物。

【立意】本题考点为硫及其化合物的性质。

【思路】硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2，难溶于水，A项正确；SO2的漂白性是与有色物质结合生成

不稳定无色物质，加热后分解，可使品红溶液褪色且加热恢复原色，B项正确；SO3是酸性氧化物，与NaOH

反应生成Na2SO4和H2O，C项正确；浓硫酸难电离出离子，导电能力弱，D项错误。

9．【答案】C

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第一节钠及其化合物、第三章第

一节铁及其化合物。

【立意】本题考点为离子方程式的正误判断。

【思路】判断离子方程式是否正确，要注意原子守恒、电荷守恒，还要结合反应实际情况。CaCO3是不溶

于水的固体，在离子方程式中不能拆，A项错误；根据电荷守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，

项错误；和稀硫酸反应生成沉淀和，离子方程式为2+-+2-

BBa(OH)2BaSO4H2OBa+2OH+2H+SO4===BaSO4

+-

↓+2H2O，C项正确；根据原子守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑,D项错误。

10．【答案】B

【素材来源】人教版高中化学教材必修二第五章第一节硫及其化合物。

【立意】本题考点为浓硫酸的性质(吸水性、脱水性、强氧化性)及相关计算与实验操作。

【思路】浓硫酸能与H2S发生氧化还原反应，故浓硫酸不能用来干燥H2S，A项正确；10mL18mol/L浓

硫酸含0.18molH2SO4，理论生成0.09molSO2，但反应中浓硫酸变稀后不与Cu反应，故实际生成SO2小

于0.09mol，B项错误；常温下浓硫酸使Fe钝化(表面生成致密氧化膜阻止反应)，故常温下能用铁制容器

盛装浓硫酸，C项正确；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸将纸张中的氢元素和氧元素按水的组

成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，D项正确。

11．【答案】C

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。

【立意】本题考点阿伏加德罗常数的应用。

【思路】未说明溶液体积，无法求出微粒的数目，A项错误；25℃非标准状况，不能用22.4L/mol计算，

B项错误；18gH2O物质的量是1mol，电子数=质子数=原子序数之和，则1molH2O含有电子的数目为

10NA，C项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反应转移电子

的数目为NA，D项错误。

12．【答案】A

高一期末质量监测化学试题参考答案第4页共8页

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【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化。

【立意】本题考点为胶体的性质与制备。

【思路】丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，A项正确；向Fe(OH)3胶体中加稀硫酸，先

因胶体聚沉产生沉淀，后沉淀与H2SO4反应溶解，聚沉是物理变化，沉淀溶解时发生化学变化，B项错误；

胶体分散质粒子直径为1～100nm，能透过滤纸(孔径＞100nm)，C项错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是向

沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中

生成的是Fe(OH)3沉淀，D项错误。

13．【答案】B

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第三章第二节金属材料。

【立意】本题通过铝土矿的冶炼流程考查铝及其化合物的性质。

【思路】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠溶液“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反

应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，“过滤1”分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝

得到金属铝。“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝与氨水不反应，不能用氨水

代替氢氧化钠溶液，A项错误；“酸化”时四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：

-↓-，项正确；由分析得，“过滤”所得滤渣的主要成分为，

[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3+HCO3B1Fe2O3C

项错误；AlCl3熔融状态下不导电，但能溶于水形成自由移动的离子，属于电解质，D项错误。

14．【答案】D

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量。

【立意】本题考点为一定物质的量浓度溶液的配制。

【思路】容量瓶使用前需检查是否漏水，A项正确；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶，是为了确保溶质全

部转移到容量瓶中，避免误差，B项正确；移液后未冷却至室温就定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，

C项正确；定容后摇匀，液面低于刻度线是因为有液体沾在瓶壁，若再加水，会导致体积偏大，浓度偏低，

D项错误。

15．【答案】A

【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物、第二节氯及其化合物、第三章第一

节铁及其化合物。

【立意】本题考点为物质间的转化关系，包含钠、氯、铁及相关化合物的考查。

【思路】若a为钠，钠和氧气生成b(Na2O)，Na2O与O2反应生成c(Na2O2)，b、c阴阳离子个数比均为1∶2，

A项正确；若a为碳，碳与少量O2生成b(CO)，CO与O2生成c(CO2)，若y为水或氢氧化钠，则反应没有

元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；若a为Cl2，x为用量最多的金属Fe，Cl2与Fe反应

生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2和碱等物质反应生成d，C项错误；若a为碳酸钠，碳酸氢

钠不与CO2反应，D项错误。

二、非选择题

16．(14分)

【答案】

（1）大（2分）

低（2分）

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）

高温

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

（2）铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2分）

Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分）

KSCN溶液（2分，答案合理即可）

高一期末质量监测化学试题参考答案第5页共8页

高一期末质量检测化学

【立意】本题考查铁及其化合物的性质，重点考查合金的性质与铁的冶炼。

【思路】

（1）铁合金硬度一般大于纯铁，熔点一般低于纯铁；CO还原Fe2O3的反应中，CO作还原剂，在高温下

高温

将Fe2O3还原为Fe，并生成CO2；Fe与H2O在高温下会发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

2+2+2+

（2）Fe与CuSO4发生置换反应，Cu被还原为Cu(红色)，Fe被氧化为Fe，溶液由蓝色(Cu)变为浅绿

2+3+3+

色(Fe)；FeCl2溶液变质会生成Fe，检验Fe可选用KSCN溶液(溶液变红)。

17．（12分）

【答案】

Ⅰ.

（1）离子（2分）物理（2分）

△

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

（3）稀盐酸或CaCl2溶液（2分，答案合理即可）加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小

苏打，反应缓和的是纯碱或加入CaCl2溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打（2分，

答案合理即可）

Ⅱ.

（1）干燥的沙土（2分）

【立意】本题以“厨房中的钠化合物”为情景，考查钠的化合物性质、构成微粒、物质鉴别等高一上学期核

心考点，贴近生活实际。

【思路】

与稀盐酸的反应分两步进行先生成-，再生成，反应缓和；与稀盐酸反应一步

Ⅰ.Na2CO3(HCO3CO2)NaHCO3

生成CO2，反应剧烈，可通过反应剧烈程度区分；CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与NaHCO3

不反应，也可通过沉淀生成情况区分。

（1）NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物；食盐腌制食品是通过提高渗透压实现防腐，

该过程中未发生化学变化，体现的是物理性质。

（2）小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反应需标注加热条件和气体符号。

（3）向同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓

和的是纯碱（或向同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现

象的是小苏打）。

Ⅱ.（1）钠能与水或CO2在点燃下发生剧烈反应，故钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火。

18．（16分）

【答案】

（1）防止暴沸（1分）2.9g（2分）偏高（2分）

（2）漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2分）

蒸发结晶(1分)

2+2-（分）

Ba+SO4===BaSO4↓2

确保过量的Ba2+能被除去（1分）

盐酸（1分）

（3）NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

NH3极易溶于水使溶液显碱性，碱性溶液能更充分吸收CO2，从而提高NaHCO3的析出率（2分）

【立意】本题考查钠及其化合物综合知识，重点考查蒸馏、粗盐提纯的核心原理与操作。

【思路】

（1）蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸(避免液体剧烈沸腾溅出)；配制500mL0.1mol/LNaCl

溶液，需先计算溶质质量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平精度为0.1g，故

高一期末质量监测化学试题参考答案第6页共8页

高一期末质量检测化学

称取2.9g；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c，n不变、V偏小，则所配溶液

物质的量浓度偏高。

（）过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁违反三靠；海水提盐的方法为蒸发结晶；加溶液除2-

2(“”)BaCl2SO4

的离子方程式为2+2-；是用于除2+、2+，后加可除去过量的2+；用盐酸调

Ba+SO4===BaSO4↓Na2CO3CaBaBa

pH可除去过量Na2CO3、NaOH。

（3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3(使溶液显碱性，更易吸收CO2)，再通CO2，反应生成

NaHCO3(溶解度较小析出)和NH4Cl，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；因为NH3

极易溶于水，通入水中能使溶液呈碱性，而CO2在碱性溶液中的溶解度远大于在中性溶液中的溶解度，这

样能让CO2充分反应，进而提高NaHCO3的析出率。

19．（13分）

【答案】

（1）I-（1分）Fe3+（1分）Br-（1分）

2+--2+3+-

还原性：I-＞Fe＞Br，Cl2优先氧化I，再氧化Fe生成Fe，最后氧化Br，依次对应曲线AB、

BC、DE（2分）

2+3+-

（2）Cl2+2Fe===2Fe+2Cl（2分）

（3）1∶3∶2（2分）

-2+3+-

（4）1344mL（2分）2I+4Fe+3Cl2===I2+4Fe+6Cl（2分）

【立意】本题考点为多离子体系的氧化还原反应先后顺序、曲线解读与化学计算，核心依据“氧化性：Cl2

3+2+-

>Br2＞Fe＞I2，故还原性：I-＞Fe＞Br，Cl2优先氧化还原性强的离子”。

【思路】