浙江省温州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学（B卷）含答案

机密★考试结束前2024学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题(B卷)本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，S-32Cl-35.5K-39Ti-48Cr-52一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A.CH₃COOHB.NaClC.NaOH2.下列化学用语表达正确的是B.Cl₂中共价键的电子云图：D.基态O原子的价层电子轨道表示式：△H<0。在10min末时，测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.v(H₂)=0.24mol·L¹·min-1C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大4.借助现代仪器，科学家可以对物质的组成、结构进行研究，下列关于仪器分析的说法中不正确的是8A.图①Li的吸收光谱是锂原子核外电子从基态跃迁到激发态形成的B.图②红外光谱可分析出分子中化学键或官能团的信息C.图③质谱法是测定相对分子量的重要方法D.图④衍射图谱中a表示非晶态SiO₂5.下列说法不正确的是隔热层①②③线④A.图①装置可用于测定中和反应的反应热B.图②装置可用于测定锌与稀硫酸反应速率C.图③表示滴定时控制酸式滴定管活塞的规范操作D.图④装置可用于制取明矾大晶体6.下列离子方程式正确的是A.FeCl₃溶液的水解方程式：Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+C.硫化亚铁去除废水中的Hg²+:S²-+Hg²+=HgS↓D.SO₂气体通入Ba(NO₃)2溶液：SO₂+Ba²++H₂O=BaSO₃↓7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.草木灰(K₂CO₃)与铵态氮肥不能混合施用B.向Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅C.体系H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)反应平衡后，加压后体系颜色变深D.密闭烧瓶内存在平衡2NO₂(g)=N₂O4(g)△H<0,受热后颜色加深8.下列说法不正确的是A.酸性：HCOOH<CH₃COOHB.共价键的极性：H-Cl<H-FC.在水中的溶解度：戊醇<乙醇D.键角：H₂O<CCl₄9.如下有关C₆H₁₂O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是10.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外只有一个电子，Y、Z、W同周期且相邻，基态Z原子p能级上的电子半充满，基态R原子的价电子为4。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z<WB.YO₂和RO₂晶体类型相同C.简单气态氢化物稳定性：Y>RD.YX₄和X₂W₂均是含有极性键的非极性分子11.某实验小组进行铁钉防腐研究，在两个培养皿中装入混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如右图所示。(已知：Fe²+和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀)下列说法不正确的是A.图1中铁钉作负极，图2中阴离子移向锌片B.一段时间后，图1中a周围出现蓝色沉淀，图2中c周围溶液先变红C.图1中b处电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+D.图2所示方法对铁钉有防护作用，应用了原电池工作原理12.室温下，用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的3组实验。(已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)编号H₂SO4溶液蒸馏水①②9③X下列说法不正确的是A.本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率B.本实验探究Na₂S₂O₃溶液浓度对反应速率的影响C.实验③中x=8D.在3组实验中，反应速率最慢的是实验①13.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)和CO(g),发生如下反应：主反应：CH₃OH(g)+CO(g)副反应：CH₃OH(g)+CH₃COOH(g)=CH₃COOCH₃(g)+H₂O在583K下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(n(CO)与n(CH₃OH)之比)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线b代表CH₃COOCH₃的分布分数C.当容器内密度不变时，说明反应体系达到平衡状态D.随着投料比x的增加，CH₃COOH的体积分数可能减小14.室温下，下列有关说法正确的是A.用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8,则HR为弱电解质B.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH₃COOH)减小C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO₃²-)+c(HCO₃-)+c(OH)D.浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：c(Na+)>c(CN-)>15.亚硫酰氯是一种液态化合物，与水剧烈反应，产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是A.SOCl₂分子中S采用sp³杂化C.SOCl₂和AICl₃·6H₂O混合加热可得到无水AICl₃D.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序为：SOCl₂、SOBr₂16.为探究化学平衡移动在各种化学变化中的存在，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或解释不正确的是选项实验目的方案设计现象解释ACH₃COOH与HCIO的酸性强弱室温下，用pH计测量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa溶CH₃COONa溶液pH值小于B探究BaSO₄和BaCO₃的Ksp大小室温下，取2.0gBaSO₄固体在饱和碳酸钠溶液中充分浸泡、加1.0mol/L盐酸固体与稀盐酸产生气泡C学平衡的影响向2mL0.1mol/L的K₂CrO4溶液中加入1mL6mol/L的H₂SO4溶液色+H₂O,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D探究I₂在不同溶剂中溶解性向1mLI₂的CCl₄溶液中加入1mL的浓KI水溶液，充分振荡，静置溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色反应I₂+I⁻=I₃使I₂在能力大于在CCl4中的溶解能力非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共52分)17.(14分)钛及其化合物具有重要的应用价值，回答下列问题：(1)Ti在元素周期表中位于▲区；基态Ti原子价层电子排布式为▲o(2)钛的卤化物熔点数据如下表，TiF₄属于.▲晶体，TiCl4、TiBr4物质熔点/℃(4)某种钛的氧化物晶胞如图17-1,该氧化物化学式为▲,Ti的配位数是▲◎图17-1(5)该晶胞形状为长方体，边长为anm、anm、cnm(1nm=10-7cm),已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度为▲gcm-3;18.(8分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(成分：Zn²+145g/L、Cu²+0.03g/L、CI-1g/L,其它成分无干扰)中的Cl-,得到的脱氯液可用于电解制备Zn或制备纳米ZnO,流程如下。滤液Na液纳米ZnO锌浸出液混合物铜屑已知：请回答：(3)下列说法正确的是_▲oA.步骤I应加入足量H₂O₂,保证铜屑溶解完全B.用脱氯液制备纳米ZnO,可用铁粉代替锌粉去除滤液中Cu²+C.制备纳米ZnO时，加入NaOH溶液应适量D.若用碳酸钠溶液代替NaOH溶液制备纳米ZnO,可能生成碱式碳酸锌杂质19.(12分)工业上采用接触法和电化学法制备硫酸，回答下列问题：I.接触法制硫酸的反应之一：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO(1)该反应能自发进行的条件是▲A.高温B.低温C.任意温度D.无法判断(2)在钒催化剂下该反应过程的能量变化曲线如图所示。0①该过程能量变化如图19-1所示，第一步反应的热化学方程式：、②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是▲(填标号)。(3)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以1molSO₂、1molO₂、1molNe进料发生反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g),达到平衡时SO₃的体积分数与温度的变化关系如图19-3所示。SO的体积分数%KSO的体积分数%K质子交换殷图19-3图19-4①曲线P₁对应的压强为50kPa,判断的理由是▲o②400K,100kPa条件下，平衡时SO₃的体积分数为25%,O₂的分压为▲kPa.③在100kPa的恒压密闭容器中以2molSO₂和1molO₂进料发生反应，在图19-3中画出达到平衡时SO₃的体积分数与温度的变化趋势曲线。II.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，工作原理如图19-4所示。电极a上发生的电极反应为▲;20.(10分)氯化镁是应用极为广泛的无机工业原料，某兴趣小组采用沉淀滴定法测定氯化镁产品中CI-含量以确定产品纯度，进行如下实验：①称取MgCl₂产品1.200g,用少量蒸馏水溶解后，配制成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液，使用K₂CrO₄作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定。难溶电解质AgCI(白色)Ag₂CrO₄(砖红色)溶度积常数KspⅡ滴定过程中，沉淀表面易吸附部分Ag(1)配制待测液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、▲;(2)判断滴定终点的方法是▲◎(3)①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体d.滴加1.000ml指示剂K₂CrO4溶液e.排出气泡f.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处g.用AgNO₃标准溶液滴定h.准确移取待测溶液加入锥形瓶②以下操作造成测定结果偏高的是▲(填字母)。A.锥形瓶未用待测液润洗B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，C.在滴定过程中，没有快速摇动锥形瓶D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成③三次滴定消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为22.80mL,则所测氯化镁产品纯度为 ▲(请保留4位有效数字)。21.(8分)(1)CrCl₃·6H₂O(M=266.5g/mol)存在三种配合物结构，其内界离子可以表示为[Cr(H₂O)mCln]x+且m+n=6。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的亮绿色晶体是哪种结构，取2.665gCrCl3·6H₂O;高二化学试题(B卷)第8页(共8页)2024学年第二学期温州市高一期末教学质量统一检测一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号123456789答案ACDDABCADC题号答案CABDDB二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(14分)(2)离子晶体(1分),TiCl₄、TiBr4和Til₄都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。(2分，写出分子晶体给1分，写出相对分子质量越大，分子间作用力越强给1分)(3)AC(2分，漏选给1分，错选不