2025-2026学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是（）A.“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应

C.“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理2.下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A.图1：验证温度对化学平衡的影响

B.图2：测定锌与稀硫酸的反应速率

C.图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用

D.图4：研究浓度对反应速率的影响3.下列说法不正确的是（）A.在相同温度下，pH相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，c（OH-）相等

B.C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ•mol-1，则C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

C.pH＜7的溶液不一定呈酸性

D.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，4.已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应

B.830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）

C.恒温时增大压强，正反应速率增大，K值增大

D.400℃时，1L容器中投入5molCO、1molH2O、2molH2、3molCO2，反应向正方向进行5.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，该反应达到平衡后，下列措施①减小体系压强；②升高温度；③增大CH4浓度；④恒容条件下充入惰性气体；⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）A.②④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①③6.下列反应离子方程式或化学方程式书写不正确的是（）A.闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+

B.水热法制备

C.将H2S通入含Hg2+的废水中：S2-+Hg2+=HgS↓

D.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑7.下列叙述正确的是（）A.pH=4的盐酸溶液中c（H+）：c（Cl-）等于1：1，稀释1000倍后二者的比值几乎不变

B.常温下，水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、OH-、一定能大量共存

C.常温下，1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8

D.某温度下的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合后溶液呈中性8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA

B.常温下，1L0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液中，所含的Fe3+数目等于0.1NA

C.32gS8（）分子中含有的S—S键数为8NA

D.常温下，pH=12的KOH溶液中OH-数目为0.01NA9.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随水量变化的曲线如图，下列说法正确的是（）

A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

B.图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C.图像中a、b两点所处的溶液中，a点对应溶液导电能力强

D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：10.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）研究目的A.温度对平衡体系的影响B.只改变压强对反应的影响图示研究目的C.恒容时加入H2对平衡体系的影响D.恒温时加入催化剂对平衡体系的影响图示A.A B.B C.C D.D11.下列实验探究方案能达到实验目的的是（）选项探究目的实验方案ACH3COOH是弱电解质用pH计测量物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小BKsp（AgI）＜Ksp（AgCl）向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol•L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol•L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色C抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适宜浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉D测新制氯水的pH用玻璃棒蘸取新制氯水点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照A.A B.B C.C D.D12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：

①

②

各过程的能量变化如图。

下列说法不正确的是（）A.过程a的反应为：

B.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目

C.过程b中，①反应速率比②慢

D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率13.已知25℃时，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是（）A.滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.c点溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）

C.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12

D.等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等14.常温下，Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（FeS）=6.3×10-18．FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列说法错误的是（）A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应

MnS（s）+Fe2+（aq）⇌FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K≈4×104

D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制备Co（OH）3（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。

已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于10-5mol•L-1）时的pH如表所示。离子Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+Ni2+开始沉淀时的pH1.56.37.0—6.47.2完全沉淀时的pH2.88.39.01.08.49.2回答下列问题：

（1）焙烧时气体与炼锌钴渣逆流而行，目的是______，“X”是______（写化学式）。

（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有Co2O3+H2SO4→CoSO4+O2↑+H2O（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）“除铁”时先加入的H2O2的作用为______，反应温度不宜超过55℃的原因是______。

（4）“沉钴”时，先使用NaOH调节溶液pH，（NH4）2S2O8可将Co2+转化为Co（OH）3，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为______，得到的Co（OH）3经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为______。

（5）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn（OH）2和Ni（OH）2沉淀，此时溶液=______。三、实验题：本大题共2小题，共28分。16.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂，氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）：

回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的装置的名称是______。B的进水口为______（填“a”或“b”）。

（2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是______。

（3）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式______。

（4）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是______。

（5）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种______（填标号），该装置的作用是______。

17.乙二酸H2C2O4（俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

（1）常温下，向20mL0.1mol•L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示[如]。

①Ka1（H2C2O4）=______。

②当溶液中时，溶液的pH为______。

（2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。反应原理为。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。

①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______（填序号）。

a.b.c.

②该滴定过程是否需要加入指示剂？______（填“需要”或“不需要”），滴定终点的标志为______。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是______（填字母）。

a.滴定过程中振荡时有液滴溅出

b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液

d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，消耗酸性KMnO4标准溶液体积为______mL，已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol•L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______g•L-1。

四、简答题：本大题共1小题，共16分。18.NOx、CO2的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝

已知：①

②

③

（1）NO（g）和CO（g）可以发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH=______kJ•mol-1。

（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应③，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.气体混合物的密度不再变化

B.O2消耗速率和CO的生成速率之比为1：2

C.CO的浓度保持不变

D.体系的温度不再发生变化

E.O2和CO的物质的量之比为1：2

（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______℃，=______时，脱氮效果最佳。

Ⅱ、脱碳

（4）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2（g）+4H2O（g）⇌2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2（g）和2.0molH2O（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应能够自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

②该反应适宜选用的催化剂为______（填“X”或“Y”）。

③T1K时，d点对应容器在0～50min内的平均反应速率v（CO2）=______mol•L-1•min-1。

④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点＜b点的原因：______。

⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2转化率为50%，总压强为pkPa,则该反应的平衡常数Kp=______kPa-1（列出表达式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】增大反应物接触面积，提高反应速率和转化率;SO2

1：4

将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁;防止H2O2分解

;取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净

10-1.6

16.【答案】恒压分液漏斗;b

防止浓硫酸与NaCl反应生成的HCl气体挥发，提高原料利用