2025年北京市化学专升本考试试题及答案

2025年北京市化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于元素周期表中主族元素的是

A.铁

B.硅

C.铜

D.钡2、化学键中，金属原子与非金属原子之间形成的是

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.范德华力3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.26.4L

D.28L4、若溶液的质量分数为10%，则表示

A.10g溶质溶于1L水

B.10g溶质溶于100g溶液

C.10g溶质溶于100g水

D.10g溶剂溶于1g溶液5、下列属于卤素的是

A.硫

B.氧

C.氟

D.硅6、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氯化钠

C.葡萄糖

D.乙醇7、手性分子必有

A.一个对称轴

B.一个对称面

C.一个对称中心

D.一个手性碳原子8、下列反应属于加成反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙酸与乙醇反应

D.乙烷燃烧9、下列有机物中，分子式为C2H4O2的是

A.乙醇

B.乙醚

C.乙酸

D.乙醛10、下列物质中，具有顺反异构的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷11、下列关于溶液浓度的说法错误的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.质量分数的单位是g/g

C.质量浓度的单位是g/mL

D.质量分数的单位是g/L12、下列物质中，常用于实验室制取氧气的是

A.硫酸铜

B.高锰酸钾

C.锌粒

D.碳酸钙13、在酸碱滴定中，指示剂的作用是

A.增加反应速率

B.改变反应方向

C.标记滴定终点

D.增加反应物浓度14、在热力学中，系统与环境之间没有物质交换但有能量交换的是

A.开系统

B.闭系统

C.孤立系统

D.不确定15、化学反应速率的单位是

A.mol·L⁻¹

B.s⁻¹

C.mol·L⁻¹·s⁻¹

D.J·mol⁻¹二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，原子半径随主族序数的增加而________。17、共价键中，________键的键能最高。18、溶液的物质的量浓度是指每________溶液中所含溶质的物质的量。19、实验室常用________来测定水的硬度。20、乙醇的沸点数值为________。21、下列物质中，具有平面正三角形结构的是________。

（选项：A.NH3B.CO2C.BF3D.CH4）22、下列属于弱酸的是________。

（选项：A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3）23、在实验中，使用容量瓶时应先________。24、下列反应属于取代反应的是________。

（选项：A.乙烯与氢气反应B.甲烷与氯气反应C.乙醇与乙酸反应D.乙醛与氢气反应）25、在化学平衡中，当改变压强时，平衡向________方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。（

）27、在化学反应中，催化剂改变反应的活化能但不参与反应。（

）28、乙醛分子中存在一个手性碳原子。（

）29、电离平衡常数越大，电离程度越低。（

）30、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥某些气体。（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2L标准状况下的氢气通入足量的氯气中，生成盐酸。求反应后的盐酸质量。36、（10分）20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某溶液中Fe³+和Mg²+共存，试通过实验现象推断如何分离这两种离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BAACCBCDCCBCDDB解析：

1、氟属于卤素，硅属于主族元素中的类金属元素，选项B为卤素。

2、金属原子与非金属原子之间通过电子转移形成离子键。

3、标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积为22.4L。

4、质量分数是指溶质的质量占整个溶液质量的百分比，即10g溶质/100g溶液。

5、卤素包括氟、氯、溴、碘、砹，选项C正确。

6、氯化钠是强电解质，可在水中完全电离。

7、手性分子必有至少一个手性碳原子。

8、乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。

9、乙酸分子式为C2H4O2，选项C正确。

10、2-丁烯中存在双键，可产生顺反异构，选项C正确。

11、质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比，单位为g/g。

12、高锰酸钾加热分解可制取氧气。

13、指示剂用于标记滴定终点，对反应没有影响。

14、闭系统是物质不能交换但能量可以交换的系统。

15、化学反应速率的单位是mol·L⁻¹·s⁻¹。二、填空题答案：

16.减小

17.双键

18.升高

19.EDTA

20.78.3℃

21.C

22.C

23.检查是否漏水

24.B

25.压力减小的方向解析：

16、同周期元素，原子序数增加，原子半径减小。

17、双键的键能高于单键。

18、溶液的物质的量浓度随着温度升高而增大。

19、EDTA常用于测定水的硬度。

20、乙醇的沸点为78.3℃。

21、BF3为平面正三角形结构。

22、醋酸属于弱酸。

23、使用容量瓶前应检查是否漏水。

24、甲烷与氯气反应属于取代反应。

25、改变压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。

27、催化剂仅改变活化能，不参与反应。

28、乙醛分子中无手性碳原子。

29、电离平衡常数越大，电离程度越高。

30、浓硫酸具有强氧化性，可干燥某些气体。四、简答题答案：

31、同周期元素电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱，最高正价递增，电负性递增。

32、乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，可燃烧生成二氧化碳和水，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

33、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应装置为圆底烧瓶和分液漏斗，操作时需注意通风、防毒、防暴沸。

34、酸碱滴定法利用酸碱中和反应达到等当点，常用指示剂如酚酞或甲基橙判断终点，颜色突变即为终点。五、计算与推断题答案：

35、23.8g

36、2mol/L

37、加入NaOH溶液，使Fe³+形成Fe(OH)3沉淀，Mg²+则与NaOH形成Mg(OH)2沉淀，但Mg(OH)2在过量NaOH中