2025年北京市专升本化学考试试题及答案

2025年北京市专升本化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃2、在元素周期表中，同周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.先减后增3、下列哪种作用力存在于分子之间

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.金属键4、1mol气体在标准状况下的体积为

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O6、下列不属于芳香烃的是

A.苯

B.甲苯

C.乙烯

D.蒽7、能发生银镜反应的化合物是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸8、测定溶液pH值时，常用的仪器是

A.量筒

B.滴定管

C.pH计

D.移液管9、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.温度升高，反应速率加快

B.增大浓度，反应速率加快

C.催化剂能降低反应的活化能

D.催化剂能改变反应的焓变10、在25℃时，弱酸HA的Ka为1×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的Kb为

A.1×10⁻⁹

B.1×10⁻⁵

C.1×10⁻⁴

D.1×10⁻³11、酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是

A.指示剂变色

B.溶液变无色

C.溶液pH=0

D.溶液pH=712、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.氨基酸

D.乙醇13、物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.01mol

C.0.001mol

D.无法确定14、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是

A.增大压强，平衡向气体分子数多的一侧移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大浓度，平衡向生成物方向移动

D.加入催化剂，平衡向生成物方向移动15、实验室中，分离溶液中的沉淀常用的方法是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第IA族元素称为________元素。17、氢键的形成通常需要含有________、________或________的原子。18、已知某气体的摩尔质量为32g/mol，在标准状况下的密度为________g/L。19、乙醇的分子式是________，其官能团为________。20、在酸碱滴定中，若使用甲基橙作为指示剂，终点颜色由________变为________。21、化学平衡常数K的表达式为________（以反应aA+bB⇌cC为例）。22、0.1mol/L的HCl溶液的pH值为________。23、电解质溶液中，pH值越小，溶液的酸性________。24、浓硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。25、在实验室中，配制一定物质的量浓度溶液时，需用________称量固体溶质，用________量取液体溶质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力包括离子键、共价键。27、（

）弱电解质溶液中，离子浓度一定小于强电解质溶液中的离子浓度。28、（

）浓硫酸具有强氧化性，常用于干燥气体。29、（

）物质的量浓度为cmol/L的溶液，每升溶液中含cmol溶质。30、（

）实验室制取氧气常用高锰酸钾加热分解法。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.4gNH₃气体在标准状况下所占的体积是多少？（已知NH₃的摩尔质量为17g/mol）36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，需要NaOH溶液多少毫升才能达到中和？（写出计算过程）37、（10分）某白色粉末加入稀盐酸后产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，进一步灼烧生成黑色固体。推断该白色粉末的可能成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBCBCABCBBABAAB解析：

1、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

2、同周期元素，原子序数增加，原子半径逐渐减小。

3、分子间作用力包括范德华力、氢键等，不含共价或离子键。

4、标准状况（0℃、101kPa）下，1mol气体体积为22.4L。

5、NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，而NH₄⁺内为共价键。

6、芳香烃为含有苯环的碳氢化合物，乙烯为烯烃。

7、乙醛含有醛基（-CHO），可与银氨溶液发生银镜反应。

8、pH计是测定溶液pH值的专用仪器。

9、催化剂仅改变反应速率，不改变反应的焓变。

10、弱酸HA的Kb=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。

11、酸碱滴定终点由指示剂变色判断。

12、淀粉为天然高分子化合物，由葡萄糖聚合而成。

13、物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol。

14、勒夏特列原理指出，外界条件变化会使平衡向抵消该变化的方向移动。

15、过滤是分离固液混合物的常用方法。二、填空题答案：

16.碱金属

17.氢、氧、氟

18.1.6

19.C₂H₅OH；羟基

20.红色；黄色

21.K=[C]^c/([A]^a[B]^b)

22.1

23.越强

24.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

25.天平；量筒解析：

16、IA族为碱金属，如Li、Na、K等。

17、氢键大多出现在含H、O、F等原子的分子间。

18、密度=摩尔质量/22.4=32/22.4=1.6g/L。

19、乙醇是C₂H₅OH，含有羟基（-OH）。

20、甲基橙在酸性时为红色，在碱性时为黄色。

21、平衡常数的表达式为浓度的乘积比。

22、HCl为强酸，完全电离，pH=1。

23、pH越大，酸性越弱。

24、H₂SO₄与NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O。

25、配制溶液时，固体用天平称量，液体用量筒量取。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、分子间作用力不包括化学键，仅包括范德华力、氢键等。

27、弱电解质的离子浓度不一定小于强电解质。

28、浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂。

29、物质的量浓度为cmol/L，每升溶液含cmol溶质。

30、高锰酸钾加热分解可制取氯气。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、可氧化性、能与水混溶、具有还原性等化学性质。与乙醇相关的反应如与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。操作中需注意不能用浓H₂SO₄干燥，因为会引发副反应，且需在通风橱中进行。

34.酸碱滴定法的原理是根据酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液以确定其浓度。终点判断方法为指示剂颜色突变，如甲基橙由红变黄，酚酞由无色变粉红色。五、计算与推断题答案：

35.NH₃的物质的量为3.4g÷17g/mol=0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

36.滴定反应为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20