2025年北京市专升本化学考试真题及答案

2025年北京市专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列微粒中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ar

D.K⁺2、下列物质中，属于离子晶体的是

A.金刚石

B.干冰

C.NaCl

D.SO₂3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是

A.50g/LNaCl溶液

B.50g/LC₁₂H₂₂O₁₁溶液

C.50g/LCa(NO₃)₂溶液

D.50g/LH₂O溶液5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂O7、下列分子中，含有π键的是

A.CH₄

B.O₂

C.N₂

D.H₂O8、下列关于同分异构体的说法中，正确的是

A.顺反异构属于构型异构

B.光学异构一定存在手性中心

C.同分异构体的物理性质一定相同

D.所有含多个官能团的化合物都存在同分异构现象9、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Al(OH)₃10、实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，该反应的化学方程式为

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.2MnO₂+4HCl→2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O11、下列关于核外电子排布的说法正确的是

A.电子排布遵循能量最低原理

B.电子排布不考虑泡利不相容原理

C.同一原子中，p轨道能量一定低于s轨道

D.原子轨道能量大小与电子层数无关12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.乙酸

D.氧气13、在酸碱滴定中，若使用甲基橙作为指示剂，其变色范围是

A.3.1～4.4

B.4.4～6.2

C.6.2～8.6

D.8.6～10.014、下列物质中，溶度积最小的是

A.AgCl

B.PbSO₄

C.CaCO₃

D.BaSO₄15、在一定温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K为1，当浓度商Q<K时，反应将

A.正向进行

B.逆向进行

C.处于平衡

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐________。17、Na与Cl形成离子键时，电子转移方向是________转移。18、乙醇的分子式是________。19、在化学反应中，催化剂的作用是降低________，加快反应速率。20、浓硫酸具有强氧化性，可以与铜在加热条件下反应生成________和________。21、淀粉遇碘单质会呈现________色。22、在加热条件下，苯与液溴发生________反应，生成________。23、滴定分析中，滴定终点通常通过________确定。24、分离溶液中Na⁺与K⁺离子一般采用________方法。25、在水溶液中，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其对应的水解平衡常数为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。

27、（

）所有含氧酸的酸性强弱都由其分子中含氧量决定。

28、（

）金刚石的结构是原子晶体。

29、（

）分液漏斗在萃取操作中用于分离互不相溶的液体。

30、（

）酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素原子半径的递变规律，并解释其原因。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，7.1gCl₂的物质的量是多少？体积是多少升？36、（10分）将20gNaOH溶于水制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某反应体系中，A和B的反应为A+B→C，初始浓度为[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，反应20分钟后，[A]=0.1mol/L，求该反应的平均反应速率。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCACDABDAA解析：

1、Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

2、NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子晶体。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。

4、Ca(NO₃)₂的摩尔质量大于NaCl和C₁₂H₂₂O₁₁，故50g/L的浓度更高。

5、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

6、乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷。

7、O₂分子中含有双键，因此存在π键。

8、顺反异构属于结构异构，光学异构一定存在手性中心。

9、Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物。

10、浓盐酸与MnO₂反应生成CO₂、Cl₂和H₂O。

11、电子排布遵循能量最低原理。

12、聚乙烯为高分子化合物。

13、甲基橙的变色范围为3.1～4.4。

14、溶度积最小的是PbSO₄。

15、Q<K时，反应将正向进行。二、填空题答案：

16.减小

17.Na向Cl转移

18.C₂H₅OH（或C₂H₆O）

19.活化能

20.SO₂、H₂O

21.蓝

22.取代反应、溴苯

23.指示剂颜色突变

24.过滤法（或离子交换法）

25.Kw/Ka解析：

16、同周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，主要是核电荷增加，电子吸引能力增强。

17、Na的原子半径大于Cl，电子从Na转移到Cl形成离子键。

18、乙醇的分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。

19、催化剂通过降低活化能来增大反应速率。

20、浓硫酸与铜反应生成SO₂、Cl₂和水。

21、淀粉与碘反应生成蓝色复合物。

22、苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯。

23、滴定终点通过指示剂颜色的突变确定。

24、沉淀法可用于分离Na⁺与K⁺。

25、弱酸HA的水解平衡常数为Kw/Ka。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、物质的量浓度的单位是mol/L。

27、酸性强弱不仅与含氧量有关，还与分子结构有关。

28、金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。

29、分液漏斗用于分离互不相溶的液体。

30、酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。原因：随着原子序数的增加，核电荷增多，电子层数相同，有效核电荷增强，导致原子半径减小。

32.乙醇具有酸性（与Na反应）、还原性和可燃性。化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（需催化剂和加热）；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（需浓硫酸作催化剂）。

33.原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：圆底烧瓶、导气管、集气瓶。注意事项：应在通风橱中进行，不能用稀盐酸，浓盐酸需用棕色瓶储存，防止光照分解。

34.酸碱滴定法原理是酸碱中和反应，当反应达到化学计量点时，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液的pH突变，通过指示剂颜色变化判断滴定终点。五、计算与推断题答案：

35.n(Cl₂)=7.1g÷71g/mol=0.1mol；V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

36.n(NaOH)=20g÷40g/mol=0.5mol；c=0.5mol÷0.25L=2mol/L

37.v=[A]变化÷时间=(0.2-0.1)/20=0.00