2026年高中化学竞赛复习题集与答案解析

2026年高中化学竞赛复习题集与答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1.下列哪种分子构型中，中心原子的孤对电子数与成键电子对数之比为1:1？（3分）A.NH₃B.H₂OC.PCl₅D.SO₂2.下列元素中，电负性最大的是？（3分）A.CB.NC.OD.F3.下列哪种物质在常温下呈固态，但具有分子晶体结构？（3分）A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe4.下列反应中，属于氧化还原反应的是？（3分）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.下列哪种有机物属于芳香烃？（3分）A.CH₃CH₂OHB.C₂H₄C.C₆H₆D.CH₃COOH6.下列哪种元素在化合物中通常显+3价？（3分）A.AlB.FeC.CuD.Ca7.下列哪种物质属于强电解质？（3分）A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.NaClD.NH₃·H₂O8.下列哪种物质在水中溶解度最大？（3分）A.NaClB.KClC.MgSO₄D.CaSO₄9.下列哪种反应属于加成反应？（3分）A.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂OB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.CH₃COOH→CO₂+H₂O10.下列哪种物质属于碱性氧化物？（3分）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃二、填空题（每空2分，共20分）1.氢氧化铝（Al(OH)₃）既可与______反应，又可与______反应，属于______化合物。2.碳酸钠（Na₂CO₃）的水溶液呈______性，因为CO₃²⁻离子在水中会发生______水解。3.有机物中的官能团决定了其______和______。例如，羧基（-COOH）具有______性，而醛基（-CHO）具有______性。4.氮气（N₂）分子中存在______键，因此化学性质______。5.碱金属元素从上到下，其金属性______，原因是______。三、简答题（每题5分，共15分）1.解释为什么NH₃分子极性较强，而BF₃分子极性较弱？2.简述酯化反应的原理，并举例说明。3.为什么Na₂O₂与水反应时既产生氧气，又产生氢氧化钠？四、计算题（每题10分，共20分）1.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物的最简式为多少？2.将一定量的Na₂CO₃与足量盐酸反应，生成2.2gCO₂，求参加反应的Na₂CO₃质量。五、实验题（每题10分，共20分）1.设计一个实验方案，验证氯气（Cl₂）的氧化性。2.如何用实验方法区分乙醇（CH₃CH₂OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）？答案与解析一、选择题1.B(H₂O)解析：H₂O分子中，氧原子有2对孤对电子和2对成键电子对，孤对电子对数与成键电子对数之比为1:1。2.D(F)解析：F元素的电负性最大，为4.0（鲍林标度），其他元素电负性均小于F。3.C(CO₂)解析：CO₂在常温下为气体，但属于分子晶体；NaCl和SiO₂为离子晶体和原子晶体；Fe为金属晶体。4.B(2H₂O₂→2H₂O+O₂↑)解析：该反应中，氧元素化合价从-1变为0，属于氧化还原反应。其他反应均为非氧化还原反应。5.C(C₆H₆)解析：C₆H₆为苯，属于芳香烃；其他选项分别为醇、烯烃和羧酸。6.A(Al)解析：Al在化合物中通常显+3价，如Al₂O₃、AlCl₃等。7.C(NaCl)解析：NaCl为强电解质，在水中完全电离；其他选项为弱电解质或非电解质。8.B(KCl)解析：K⁺离子比Na⁺离子半径大，水合能更大，因此KCl溶解度更大。9.B(CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃)解析：该反应为烯烃与氢气的加成反应；其他选项分别为酯化反应、取代反应和氧化反应。10.C(Na₂O)解析：Na₂O与水反应生成NaOH，呈碱性；其他选项为酸性氧化物或两性氧化物。二、填空题1.稀盐酸、强碱，两性解析：Al(OH)₃可与酸反应生成盐和水，也可与碱反应生成偏铝酸盐和水。2.碱，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：CO₃²⁻水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。3.物理性质、化学性质，酸，醛解析：官能团决定有机物的性质，如羧基显酸性，醛基可被氧化。4.三键，稳定解析：N≡N三键键能高，分子极性弱，化学性质稳定。5.增强，原子半径增大，失电子能力增强解析：碱金属原子半径增大，核外电子层数增多，失电子能力增强。三、简答题1.NH₃分子中N原子有孤对电子，分子构型为三角锥形，极性较强；BF₃分子中B原子无孤对电子，分子构型为平面正三角形，对称性高，极性较弱。2.酯化反应是酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应，如CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。3.Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，Na₂O₂既是氧化剂（O价→-2价），又是还原剂（O价→0价）。四、计算题1.解：-CO₂中碳元素质量：88g×(12/44)=24g-H₂O中氢元素质量：72g×(2/18)=8g-最简式：C₂H₄2.解：-CO₂摩尔质量：44g/mol，2.2g对应0.05mol-根据方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑-需Na₂CO₃：0.05mol×106g/mol=5.3g五、实验题1.验证Cl₂氧化性：-将Cl₂通入KI淀粉溶液，变蓝（I⁻被氧化为I₂