河南省中原名校高三上学期第五次联考化学试题

(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64第I卷选择题(共42分)一、选择题:本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A.炼丹术B.造纸术C.制火药D.浣丝绸2.下列叙述中正确的是A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平復逆向移动D.反应2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行，说明该反的ΔH>03.实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是4.某有机物的结构简式为:,下列说法正确的是A.该有机物含有4种官能团B.该有机物能发生加成、水解反应C.该有机物所有原子都可能在同一平面内D.该有机物苯环上的一氣取代物有5种5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解1L2mol/LCuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB.含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA6.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:

CH3OCH3+3O2+4OH=2CO32+5H2O,下列说法不正确的是A.电池正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为:

CH3OCH312e+3H2O==2CO32+12H+C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D.电池工作时，OH向电池负极迁移7.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质了,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B.化合物BD2是直线型分子，若遇E

同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀8.已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×1012,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B.温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于1011mol/LC.该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强D.滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42(aq)9.下列有关实验操作正确的是选项实验操作A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B证明苏打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色C检验加碘食盐中含有碘元素取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色D确定H2SO3和H2CO3酸性强弱将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH,比较pH大小10.溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B.电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al3e=Al3+C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新11.25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是A.0.1mol/L

NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=104mol/LB.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)c(CO32)C.pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<aD.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=712.已知:①1mol晶体硅中含有2molSiSi键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。③化学键SiOO=OSiSi断开1mol共价键所需能量/KJ460500176下列说法正确的是A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=988Kj/molD.ΔH=ac13.顺1,2二甲基环丙烷(g)和反1,2二甲基环丙烧(g)可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。1温度下，k(正)=0.006s1,k(逆)=0.002s1。下列说法错误的是A.t1温度下,反应的平衡常数值K1=3B.该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C.t2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线D.由右图信息可以确定温度t2小于t114.在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是A.HA、HB都是弱酸3.加水稀释过程中，δ(B)减小C.NaB溶液中，c(Na+)=c(B)+c(OH)D.曲线上b、c两点c(B)/[c(HB)·c(OH)]相等第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共3小题，43分)15.(14分)氨气能与金属氧化物(MxOy)反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:(1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c(填序号，装置可重复使用)。(2)装置D中盛放的药品名称为,装置C的作用是.(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为(用含x、yz、w的式子表示)。(4)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:.(5)某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。①装置B中盛放的药品为.②装置A中发生反应的化学方程式为③验证有NO生成的反应现象为,E中发生反应的化学方程式为.16.(14分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1::I.Fe:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×105mol/L)时pH分别为3.6和5;Ⅱ.Cr2O72还原产物为Cr3+。(1)步骤2调节pH=3.6的目的为,“微热”的作用为。(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为.A.蒸发结晶、趁热过滤B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为。(4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=(5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下:I.取100mL滤液;Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为mol/L。17.(15分)工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为.(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1)

ΔH<O,10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2,生成物全部为气体，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表:反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)0min260010min4.520min1①前10min内的平均反应速率v(CO2)=，20min时H2的转化率为。②在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为T3,达平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在温度T2时，反应的化学平衡常数为。③在T1温度下,将容器容积缩小一倍，反应达平衡时CH3OH物质的量为____mol.和改变下列条件，能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。A.在容积不变下升高温度B.其它条件下不变，增加压强C.在容积和温度不变下充入N2D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[化学一一选修3:物质结构与性质]

(15分)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为.结构中有种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为，BF4的空间构型为。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。19.[化学一选修5:有相化学基础]

(15分)有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知：①(R1、R2表示烃基)②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。③(1)A的化学名称为(2)生成B的反应类型为，生成C的反应类型为(3)由B生成C的化学方程式为(4)G的结构简式为(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为。①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：。15AACBB610BABBC1114BCDD15.(14分)(1)fgabfgde(f与g，a与b位置可调换)(2分)(2)NaOH(或生石灰、碱石灰等其他合理答案》(1分吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入装置(2分)(3)(18zy16wy)/wx(2分)(4)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防例吸(或增加防例吸装置)(2分)(5)①NH4HCO3或(NH4)2CO3(1分)②4NH3+