陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题（解析版）

榆林市学年度第一学期期末考试高一化学试卷满分：分，考试时间：分钟)注意事项：指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将答题卡上交。本卷主要命题范围：必修第一册。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖C.铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物D.考古时利用测定一些文物的年代【答案】C【解析】AA正确；B盖灭火，符合安全规范，B正确；C危害健康，C错误；D．具有放射性，其半衰期约5730年，通过测定文物中的含量，可推算文物的年代，D正确；第1页/共15页故答案选C。2.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是物质名A．储存和释放氢气用的储氢合B．商周时期的太阳神鸟金饰称金物质名C．嫦娥五号姿控发动机喷管上D．辽宁舰甲板上的超级钢称的碳纤维套筒A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金属于金属材料，故A不选；B．太阳神鸟金饰属于金属材料，故B不选；C．碳纤维套筒属于新型无机非金属材料，故C选；D．超级钢属于金属材料，故D不选；答案选C。3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．中只含有离子键，A错误；第2页/共15页B．中含有离子键和共价键，B正确；C．中只含共价键，C错误；D．中只含有共价键，D错误；答案选B。4.化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.中子数为20的氯原子：C.的电子式：D.HClO分子的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．.的结构示意图：，A正确；B．中子数为20的氯原子：，B错误；C．为离子化合物，电子式：，C错误；D．HClO分子的结构式：，D错误；故选A。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．与反应生成不能大量共存，A错误；第3页/共15页B．与生成沉淀不能大量共存，B错误；C．与反应生成氢氧化铝沉淀或不能大量共存，C错误；D．所有离子都可以大量共存，D正确；答案选D。6.据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是A.发生氧化反应B.是氧化剂C.该反应是复分解反应D.生成32g，转移电子2mol【答案】D【解析】【详解】A．反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；B．中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C错误；D．反应中O元素从价升高为0价，生成32g需要转移2mol电子，D正确；答案选D。7.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A.中有杂质（盐酸）B.气体中有少量(氢氧化钠溶液)C.溶液中有杂质(粉)D.气体中有少量(灼热的氧化铜)【答案】B【解析】ACu中有杂质Fe，加入盐酸可与杂质Fe生成Cu反应，再过滤即可除去Cu中第4页/共15页的杂质Fe，A正确；B．气体中有少量HCl，使用氢氧化钠溶液：和HCl均与NaOH反应，反应方程为，，不能选择性除去HCl，B错误；C．溶液中有杂质，使用Fe粉：，生成的Cu可通过过滤除去，杂质被去除且主体不变，C正确；D．气体中有少量CO，使用灼热的氧化铜：，CO被氧化为，杂质被除去且主体不变，D正确；故答案为B8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A.H+、Cl-B.HCl、Cl2C.H+、HClOD.Cl、HClO【答案】C【解析】【分析】【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。9.下列图示的实验中，操作或装置规范的是A.制备氢氧化亚铁B.鉴别和C.观察钾元素的焰色D.收集氯气第5页/共15页A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AA错误；B．滴加澄清石灰水，和均会产生沉淀，无法鉴别，B错误；C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；D．氯气的密度比空气大，倒置集气瓶收集时导管短进长出，D正确；故选D。10.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为B.臭氧所含氧原子数目为C.气体中所含电子数目为D.一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同【答案】C【解析】A25℃时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下氮气的物质的量小于，所含原子数目小于，A错误；B．含有氧的原子数为，B错误；C．甲烷为，所含电子总数为，C正确；D．未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误；故选C。下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：第6页/共15页B.碳酸银溶于稀硝酸：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D.碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液；【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸银为不溶物，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，C正确；D．溶液中加足量，D错误；故选C。12.配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的B.操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2C.操作4如果俯视，则溶液浓度偏大D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；B．操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误；C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；D．若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；第7页/共15页故答案选C。13.XYZMQY元素的最高正价为+4Y元素在元素周期表中与ZM元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是A.元素的原子半径：M>Y>ZB.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强C.分子中既有极性共价键又有非极性共价键D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】XYZMQY元素的最高正价为+4Y元素处于第Y元素与MM>YY为CM为SiY元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物为，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素。据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素的原子半径：Si>C>N，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：，B正确；C．分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确；D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物，D错误。答案选D。14.将1molL−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36LKSCN质与氧化铁的物质的量之比约为A.4：1B.3：2C.1：1D.2：1【答案】A【解析】3.36L即0.15mol第8页/共15页到n(FeSO)＝n(HSO)＝1molL−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋HSO＝FeSO＋H↑，有0.15molFe与硫酸反应生成氢气和0.15molFeSO，则Fe＋Fe(SO)＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05molFe和0.05molFe(SO)，根据FeO＋3HSO＝Fe(SO)＋3HO，说明有0.05molFeO3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。综上所述，答案为A。二、非选择题本题共4小题，共分.)15.NaOHNaClO固体。回答下列问题。（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。（2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。（3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。__________________________________________（4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。（5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.①⑤⑥②.②③④（2）①.硫酸盐②.（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】①硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既第9页/共15页不是电解质也不是非电解质⑤NaOH电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。【小问2详解】固体溶于水完全电离出、、以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；。【小问3详解】反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO6Cu、系数配3，NO系数配2前系数配8H原子守恒前系数配4，所以方程式为，故答案为。【小问4详解】反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。【小问5详解】少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为，故答案为。16.如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：第10页/共15页（1）①、⑤的元素符号分别为________、________。（2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________。（3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。（4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。（6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。A.锗的非金属性比②弱B.锗的原子半径比⑧大C.储的单质可用作半导体材料D.锗的最高正价为价【答案】（1）①.Li②.Mg（2）（3）①.NaOH②.离子键、共价键(或极性共价键)（4）（5）（6）AC【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K。【小问1详解】①、⑤的元素符号分别为Li、Mg；小问2详解】元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为；【小问3详解】金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为NaOH，所含的化学键类型有离子键、共价键(或极性共价键)；【小问4详解】第11页/共15页元素③、⑥、⑦分别为F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是；【小问5详解】元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al的单质反应的离子方程式为；【小问6详解】A．同周期主族元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Ge<O；A正确；B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K，B错误；C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确；D．Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D错误；答案选AC。17.工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下：已知：。回答下列问题：（1_______I”的主要成分为_______(填化学式)。（2I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）向硫酸酸化后溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（4II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。（5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。（6）若废渣最终得到，则该样品中元素的质量分数为_______。【答案】（1）①.②.、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.将Fe2+氧化为Fe3+②.第12页/共15页（4）NaHCO3（5）（6）【解析】【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)]I，滤液I内Na[Al(OH)]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO31加入硫酸生成FeSO4、Fe(SO)HO2氧化Fe2+为Fe3+NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3III为NaSO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。【小问1详解】“碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)]，发生反应的化学方程式为：；根据分析，“滤渣I”的主要成分为、；【小问2详解】“操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式为：；【小问4详解】根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO；【小问5详解】煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：；【小问6详解】中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。18.验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：第13页/共15页已知：①若温度较高，装置中会生成和。②。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。（3）装置D的作用是_______。（4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体