2026年化学元素与周期表应用题目

2026年化学元素与周期表应用题目一、选择题（每题2分，共20题）要求：请根据题意选择最合适的答案。1.2026年某地化工企业为减少氯气（Cl₂）泄漏风险，采用惰性气体氩（Ar）进行保护。下列关于Ar的性质，错误的是？A.Ar属于稀有气体，化学性质极不活泼B.Ar的原子最外层电子数为8，不易形成化合物C.Ar的沸点比氖（Ne）高，可用于填充灯泡D.Ar原子半径大于氯（Cl）原子，因Ar原子核外电子层数更多2.某化学兴趣小组测定海水晒盐过程中氯化钠（NaCl）结晶的纯度。下列操作错误的是？A.粗盐溶解时加入适量Na₂CO₃溶液去除Ca²⁺B.蒸发结晶时需不断搅拌，防止NaCl飞溅C.纯化后的NaCl可用滤纸过滤除去不溶性杂质D.用pH试纸检测粗盐溶液，若呈强酸性需补加NaOH3.某地区土壤重金属污染调查发现，铅（Pb）含量超标。下列措施无效的是？A.植物修复：种植超富集植物（如印度芥菜）吸收PbB.物理隔离：用防渗膜覆盖土壤，阻止Pb扩散C.化学钝化：施用石灰（CaO）调节pH，促进Pb沉淀D.直接填埋：将受污染土壤运至垃圾填埋场处理4.某工厂生产乙烯（C₂H₄）用于合成塑料。下列关于C₂H₄的描述，错误的是？A.C₂H₄分子中存在碳碳双键（C=C），可发生加成反应B.燃烧C₂H₄时产生CO₂和H₂O，放热反应C.C₂H₄可使酸性高锰酸钾（KMnO₄）溶液褪色，因发生氧化反应D.C₂H₄的沸点低于乙烷（C₂H₆），因分子间作用力较弱5.某电池电解质为KOH溶液，正极材料为锰（Mn）氧化物。该电池放电时，错误的电极反应是？A.正极：MnO₂+2e⁻+2H₂O→Mn(OH)₂+2OH⁻B.负极：H₂+2OH⁻→2H₂O+2e⁻C.总反应：2MnO₂+H₂→2Mn(OH)₂+H₂OD.电池工作时，电子从正极流向负极6.某农业合作社为提高作物产量，施用氮肥（如NH₄Cl）。下列说法错误的是？A.NH₄Cl属于铵态氮肥，施用时应避免与碱性肥料混用B.NH₄⁺在土壤中可能被硝化细菌转化为NO₃⁻C.NH₄Cl溶液呈酸性，因NH₄⁺水解产生H⁺D.过量施用NH₄Cl会导致土壤板结，降低透气性7.某实验室用浓硫酸（H₂SO₄）干燥氨气（NH₃）。该操作不可行的原因是？A.浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄B.浓硫酸具有强氧化性，可能氧化NH₃C.浓硫酸吸水性强，可高效干燥气体D.NH₃易溶于水，需快速干燥以避免溶解8.某矿业公司开采含氟矿石（如CaF₂）。下列关于CaF₂性质的描述，错误的是？A.CaF₂熔点高（1418℃），可用于制造耐高温材料B.CaF₂难溶于水，但可溶于强碱溶液C.CaF₂与浓硫酸反应生成氟化氢（HF）气体D.HF是腐蚀性极强的酸，需用塑料容器储存9.某环保公司用活性炭（C）处理含铬（Cr）废水。该过程主要利用了活性炭的？A.吸附性：可吸附Cr²⁺或Cr⁶⁺离子B.还原性：将Cr⁶⁺还原为毒性较低的Cr²⁺C.氧化性：分解有机污染物，间接去除CrD.离子交换性：与水中的Cr离子发生交换反应10.某食品包装厂使用铝（Al）箔袋包装食品。下列说法错误的是？A.Al表面会形成致密氧化膜（Al₂O₃），防止腐蚀B.Al箔袋可重复使用，但需避免接触强碱或强酸C.Al箔袋透明度高，便于观察食品状态D.Al与人体胃酸（HCl）反应，长期食用有害健康二、填空题（每空1分，共10题）要求：请根据题意填写化学式或反应方程式。1.某工厂用二氧化硫（SO₂）脱除烟气中的氧气，反应方程式为：SO₂+O₂→SO₃，该反应属于氧化还原反应（填“是”或“否”）。2.某沿海城市用生石灰（CaO）中和酸性土壤，化学方程式为：CaO+2H⁺→Ca²⁺+H₂O。3.某化工厂用氯气（Cl₂）消毒废水，反应生成HCl和HClO，化学方程式为：Cl₂+H₂O→HCl+HClO。4.某电池正极材料为氧化银（Ag₂O），放电时发生还原反应：Ag₂O+2e⁻+H₂O→2Ag+2OH⁻。5.某食品添加剂为碳酸氢钠（NaHCO₃），受热分解化学方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。6.某工业用氟化氢（HF）合成四氟乙烯（C₂F₄），反应方程式为：C₂H₄+4F₂→C₂F₄+4HF。7.某环保技术用铁屑（Fe）还原含Cr⁶⁺废水，反应方程式为：2CrO₄²⁻+6Fe+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe²⁺+7H₂O。8.某农业用磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）作磷肥，溶解方程式为：Ca₃(PO₄)₂+6H⁺→3Ca²⁺+2H₃PO₄。9.某实验室用锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）制备氢气，离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑。10.某地质勘探发现含硫化氢（H₂S）的天然气，燃烧化学方程式为：2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O。三、简答题（每题5分，共5题）要求：请根据题意简要回答问题。1.某化工厂用海水制取镁（Mg），工业上主要采用电解熔融氯化镁（MgCl₂）的方法。简述该方法的优缺点。2.某地区发现含砷（As）的矿泉水，长期饮用可能导致中毒。简述As在水中存在的形态及去除方法。3.某食品厂用碳酸钙（CaCO₃）中和过量胃酸（HCl），简述该反应的原理及注意事项。4.某电池负极材料为锂（Li），简述Li电池的优势及使用时的安全注意事项。5.某工厂排放含氟（F）废气，可能污染周边土壤。简述F在环境中的迁移途径及危害。四、计算题（每题10分，共2题）要求：请根据题意列出方程式并计算结果。1.某工厂用氨气（NH₃）合成尿素（CO(NH₂)₂），反应方程式为：2NH₃+CO₂→CO(NH₂)₂+H₂O。若每日生产尿素100吨，需消耗多少吨NH₃？（假设转化率为90%）2.某湖泊受重金属（Pb）污染，含Pb²⁺浓度为0.02mol/L。现用Pb(OH)₂沉淀除Pb，已知Pb(OH)₂的Ksp=1.2×10⁻⁸，计算沉淀后水中Pb²⁺的浓度。答案与解析一、选择题答案1.D2.D3.D4.D5.D6.D7.A8.B9.A10.D解析示例（以第1题为例）Ar原子最外层电子数为8，化学性质极不活泼，通常不形成化合物（A正确）。Ar的原子半径比Cl原子小，因Ar原子核外电子层数相同，但Ar核电荷数更大（D错误）。二、填空题答案1.是2.CaO+2H⁺→Ca²⁺+H₂O3.Cl₂+H₂O→HCl+HClO4.Ag₂O+2e⁻+H₂O→2Ag+2OH⁻5.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑6.C₂H₄+4F₂→C₂F₄+4HF7.2CrO₄²⁻+6Fe+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe²⁺+7H₂O8.Ca₃(PO₄)₂+6H⁺→3Ca²⁺+2H₃PO₄9.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑10.2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O三、简答题答案1.优点：Mg产量高，纯度高；缺点：能耗大，设备腐蚀严重。2.As形态：As³⁺（毒性较低）和As⁵⁺（毒性较高）；去除方法：吸附法（活性炭）、化学沉淀法（如加FeSO₄还原As⁵⁺为As³⁺后吸附）。3.原理：CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，中和胃酸；注意事项：避免过量服用，防止胃穿孔。4.优势：能量密度高，循环寿命长；安全事项：避免接触水或空气，防止短路或燃烧。5.迁移途径：气态F（如HF）沉降、水溶解迁移；危害：导致骨质疏松、氟斑牙等。四、计算题答案1.解：化学计量数比：2NH₃:CO(NH₂)₂=2:1100吨尿素=100×10³kg/60kg/mol=1666.7mol需NH₃=1666.7mol×2/1=3333.3mol消耗NH₃质量=3333.3mol×17kg/mol=56667kg=56.67吨答：需消耗56.67吨NH₃。2.解：Pb(OH)₂沉淀平衡