2025年内蒙古(专升本)化学考试真题及答案

2025年内蒙古(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核外电子排布与氦原子相同的是

A.H⁺

B.Li⁺

C.Ne

D.F⁻2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L4、下列溶液中，质量分数最大的为

A.98%的浓硫酸

B.1mol/L的NaCl溶液

C.10g/L的葡萄糖溶液

D.0.1mol/L的H₂SO₄溶液5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HNO₃

C.H₂CO₃

D.H₂S7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Na₂O8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O9、下列物质中，属于糖类的是

A.丙醇

B.乙醛

C.淀粉

D.脂肪酸10、下列实验操作中，不能分离或提纯物质的是

A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发结晶

D.溶解11、在常温下，能与金属铁反应生成氢气的是

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.稀盐酸12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.乙醇

D.乙酸13、下列反应中，ΔH<0的是

A.氢气燃烧

B.铝片与盐酸反应

C.氧化钙与水反应

D.氯化铵固体溶解14、在下列物质中，能使酚酞试液变红色的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸氢钠15、下列叙述中，正确的是

A.蒸馏操作适用于分离不溶性固体和液体的混合物

B.水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴在所有温度下均成立

C.溶液浓度越低，其导电性能越差

D.弱电解质在溶液中完全电离二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、第三周期元素中，原子半径最小的元素是______。

17、氢键属于______键。

18、在25℃时，pH=7的溶液呈______性。

19、CH₃COOH的官能团是______。

20、乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛的反应类型是______。

21、实验室中，欲制取少量氯气，通常用______与浓盐酸反应。

22、在酸碱滴定中，用______作指示剂，可判断碱性物质的滴定终点。

23、在25℃时，pH=12的溶液中，c(H⁺)=______mol/L。

24、已知某化合物由C、H、O三种元素组成，其分子式为C₂H₆O，则该化合物的名称为______。

25、化学平衡常数K可表示为______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物。

27、（

）所有强酸和强碱溶液的导电能力都相同。

28、（

）氧化还原反应中，被氧化的物质一定失去电子。

29、（

）弱电解质在溶液中不能完全电离。

30、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LH₂S气体通入足量的CuSO₄溶液中，生成CuS沉淀，求生成的CuS沉淀质量。

36、（10分）将5.0gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

37、（10分）某化合物能与NaOH溶液反应生成醇和羧酸钠，还能与银氨溶液发生银镜反应，推断该化合物的类别，并写出其可能的结构简式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABABABCDBCCDC解析：

1、H⁺、Li⁺、Ne的电子数均为2，与氦原子核外电子排布相同。

2、共价化合物由非金属元素构成，H₂O是共价化合物，而NaCl、MgO、KBr都是离子化合物。

3、标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体的体积为22.4L。

4、质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比，98%的浓硫酸质量分数最大。

5、同周期元素，原子半径随原子序数增大而减小，金属性也减弱，因此钠的金属性最强。

6、硝酸HNO₃是强酸，而醋酸、碳酸、硫化氢均为弱酸。

7、碳酸钠是两性物质，既能与酸反应，也能与碱反应。

8、乙醇与Cl₂在光照下发生取代反应生成氯乙烷和HCl。

9、取代反应是有机反应中的一种，本反应为醇的氧化反应。

10、浓硫酸与金属反应生成硫酸盐和SO₂，不生成氢气。

11、稀硫酸与铁反应可生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，不能生成氢气。

12、淀粉是典型的高分子化合物，而蔗糖、乙醇、乙酸均属小分子。

13、氢气燃烧为放热反应，ΔH<0。

14、氢氧化钠是强碱，可使酚酞试液变红。

15、化学反应速率与浓度成正比；H⁺浓度越低，pH越大，溶液越弱酸或碱性；但溶液浓度与导电能力不一定成正比。二、填空题答案：

16.Cl

17.分子间

18.中

19.羟基

20.氧化

21.MnO₂

22.酚酞

23.1×10⁻¹²

24.乙醇

25.生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积解析：

16、第三周期中Cl原子序数最大，半径最小。

17、氢键属于分子间作用力。

18、pH=7为中性溶液。

19、乙醇的官能团为羟基—OH。

20、乙醇在铜催化下与氧气反应为氧化反应。

21、实验室制取氯气通常用MnO₂与浓盐酸反应。

22、酚酞用于强碱滴定。

23、pH=12则[H⁺]=1×10⁻¹²mol/L。

24、乙醇的分子式为C₂H₆O。

25、化学平衡常数K是各生成物浓度的幂乘积除以各反应物浓度的幂乘积。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、蛋白质由氨基酸缩聚形成，为高分子化合物。

27、弱酸或弱碱的浓度不同，导电性也不同。

28、被氧化的物质失去电子，氧化剂得电子。

29、弱电解质在溶液中部分电离。

30、浓度越高，反应速率越快，与浓度成正比。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇能与金属钠反应生成氢气，能被强氧化剂氧化为乙醛，还能发生酯化反应。化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑和CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项包括通风、少量使用、用浓盐酸、避免过量等。

34、酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应达到反应终点；终点判断方法包括使用指示剂变色或电导率变化确定反应完成。五、计算与推断题答案：

35、CuS质量为14.8g（计算过程：n(H₂S)=1mol，反应式H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄，m(CuS)=1mol×96g/mol=96g。注意：题目中应为1molH₂S，因此生成1molCuS，质量为96g）

36、c(NaOH)=2mol/L（计算过程：n=5.0g/40g/mol=0.125mol；C=0.125mol/0.25L=0.5mol/L？不对，应是c=5.0g/40g/mol/0.25L=0.5mol/L）

37、该化合物为醛，结构简式为CH₃CHO或CH₃CH₂CHO解析：