深圳市2026年初中化学计算测试试题及真题

深圳市2026年初中化学计算测试试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________深圳市2026年初中化学计算测试试题及真题考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）：20分-填空题（总共10题，每题2分）：20分-判断题（总共10题，每题2分）：20分-简答题（总共3题，每题4分）：12分-应用题（总共2题，每题9分）：18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若反应生成3.2克氧气，则参加反应的高锰酸钾质量为（）A.6.4克B.9.6克C.12.8克D.16.0克3.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2克氢气，同时生成RCl₂。则金属R的相对原子质量为（）A.12B.24C.36D.564.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰5.一定温度下，某固体物质的溶解度为20克。将该物质在100克水中溶解，最多能形成饱和溶液的质量为（）A.20克B.40克C.60克D.80克6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应不能用于治疗胃酸过多7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钙D.氯化钠8.某溶液的pH值为8，该溶液呈（）A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，分子的数目不变D.化学反应前后，原子的数目不变10.下列实验操作正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.取用固体药品时，直接用手接触C.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内D.称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码二、填空题（每空2分，共20分）1.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价为______价，氧元素的化合价为______价。2.将20克溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%的盐酸，需要加入水的质量为______克。3.碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应的化学方程式为______。4.某金属氧化物M₂O₃与足量稀硫酸反应生成M₂(SO₄)₃和3.2克水，则M的相对原子质量为______。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，完全反应后生成0.4克氢气，则混合物中镁和铝的质量比为______：______。6.某溶液的pH值为3，该溶液中氢离子浓度约为______mol/L（25℃）。7.将10克溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量为______克。8.某金属R与硫酸反应生成RSO₄和氢气，化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若R的相对原子质量为64，则1摩尔R与足量硫酸反应生成氢气的质量为______克。9.将20克碳酸钠（Na₂CO₃）和足量稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳，则参加反应的盐酸质量为______克。10.某温度下，某物质的溶解度为30克。在该温度下，将50克该物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）2.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）3.中和反应一定是放热反应。（√）4.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）5.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（√）6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。（×）7.将10克溶质质量分数为10%的盐酸稀释为100克溶液，所得溶液的溶质质量分数为1%。（√）8.某金属氧化物M₂O₃与足量水反应生成M(OH)₃和氧气，则M的化合价为+3价。（√）9.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的质量分数为70%。（√）10.将20克溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释为5%的硫酸溶液，需要加入水的质量为20克。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述质量守恒定律的适用范围和条件。2.写出氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式，并说明该反应的应用实例。3.解释为什么将生锈的铁钉放入稀盐酸中，溶液会变成黄色，并写出相关化学方程式。五、应用题（每题9分，共18分）1.实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气。反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。若反应生成4.48克氧气，求：（1）参加反应的氯酸钾质量是多少？（2）反应中二氧化锰的质量是否改变？为什么？2.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）和足量稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。求：（1）参加反应的碳酸钠质量是多少？（2）参加反应的盐酸质量是多少？（3）若将反应后的溶液稀释至500克，所得溶液的溶质质量分数是多少？标准答案及解析---一、单选题1.C解析：纯净物由一种物质组成，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.B解析：根据化学方程式，2摩尔KMnO₄生成3摩尔O₂，摩尔质量分别为316克和32克。3.2克O₂对应的KMnO₄质量为（316×2/32）×3.2=9.6克。3.B解析：金属R与盐酸反应生成RCl₂和氢气，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。0.2克H₂对应的R质量为（R/2）×0.2=0.2克，解得R=24。4.D解析：镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，不是黄色火焰。5.C解析：饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20：100，即1：5。100克水最多溶解20克物质，形成120克溶液。6.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，其他选项不绝对正确。7.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。8.C解析：pH值为8呈碱性。9.D解析：质量守恒定律强调原子数目不变。10.D解析：称量药品时遵循“左物右码”原则。---二、填空题1.+3，-2解析：铁元素显+3价，氧元素显-2价。2.20克解析：稀释前后溶质质量不变，20克×10%=(20克+x)×5%，解得x=20克。3.2CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：高温分解反应。4.24解析：M₂O₃与硫酸反应生成M₂(SO₄)₃和3.2克水（0.18摩尔），则M₂O₃为0.18摩尔，M的相对原子质量为24。5.9：1解析：镁和铝与盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。6.1×10⁻³解析：pH=-log[H⁺]，pH=3时[H⁺]=1×10⁻³mol/L。7.10克解析：稀释前后溶质质量不变，10克×20%=(10克+x)×10%，解得x=10克。8.2克解析：1摩尔R（64克）生成1摩尔H₂（2克）。9.36.5克解析：4.4克CO₂对应的Na₂CO₃质量为（106/44）×4.4=10.6克，盐酸质量为（73/44）×4.4=7.3克。10.37.5%解析：50克物质加入100克水，溶解30克，溶质质量分数为30/130≈23.1%。---三、判断题1.×解析：纯净物可以由同种或不同种元素组成。2.√解析：pH<7为酸性。3.√解析：酸碱中和反应通常放热。4.√解析：溶解度定义。5.√解析：质量守恒定律。6.×解析：分解反应。7.√解析：稀释100倍，溶质质量分数为1%。8.√解析：M₂O₃中M为+3价。9.√解析：Fe₂O₃中铁质量分数为(2×56)/(2×56+3×16)≈70%。10.√解析：稀释前后溶质质量不变，20克×10%=(20克+x)×5%，解得x=20克。---四、简答题1.适用范围：适用于一切化学反应，包括化合、分解、置换、复分解等。条件：反应需在密闭容器中进行，或反应物、生成物中有气体参与且体系密闭。2.化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。应用实例：用氢氧化钠中和硫酸厂排放的酸性废水。3.铁锈主要成分为氧化铁（Fe₂O₃），与盐酸反应生成氯化铁（FeCl₃）和水，FeCl₃溶液呈黄色。化学方程式：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。---五、应用题1.（1）氯酸钾质量：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245和96。4.48克O₂对应的KClO₃质量为（245/96）×4.48≈11.4克。（2）二氧化锰质量不变，因为它是催化剂。2.（1）碳酸钠质量