广西壮族自治区河池市校联体2024-2025学年高二下学期4月联考化学试题

2025年春季学期高二年级校联体第一次联考(本试卷满分100分，考试时间75分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是C.商青铜龙鼎2.下列有关化学用语表示正确的是A.N₂的电子式：N:ND.基态Fe²+的离子结构示意图为+2628143.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO₂,发生的反应为：2NH₃·H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃+H₂O。下列A.SO₂分子的空间结构呈直线形B.NH₃中N原子的杂化方式为sp²杂化C.H₂O是非极性分子D.NH₄+的VSEPR模型为正四面体形4.物质结构决定其性质，下列有关物质结构与性质的描述中，错误的是A.臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度C.F的电负性强于Cl,使F₃C—的极性大于Cl₃C一的极性，导致CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOHD.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大高二化学第1页共6页5.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用B.冷却结晶B.甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp³C.步骤Ⅱ的反应类型为氧化反应A.28g硅晶体中含有的共价键数目为4NAB.常温常压下，23g乙醇(CH₃CH₂OH)中所含sp³杂化的原子数目为NA8.某化学小组探究[Cu(NH₃)₄]的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是实验序号实验操作和现象工Ⅱ但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH₄Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅲ另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀未见明显溶解A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu²++2NH₃·H₂O=Cu(OH),↓+2NHB.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果C.Ⅲ是为了排除Cu(OH)₂沉淀直接溶解于饱和NH₄Cl溶液的可能D.由实验可知，取少量Cu(OH)₂固体于试管中，加入过量饱和NH₂CI溶液固体可完全溶解高二化学第2页共6页9.一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、期元素，Z原子的核外电子排布式为1s¹,W、Y、Z的最外层电子数之和等数，基态X原子核外有两个单电子，w、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是B.可通过电解W的氯化物冶炼WC.Y元素基态原子的核外电子的空间运动状态有4种A.分子式为C14H₁₀O₃B.分子中碳的杂化方式有2种C.分子中含有4种官能团D.苯环上的一氯代物有5种B.距离砷原子最近的砷原子数为6C.若晶胞参数为apm,则Ga原子与As原子的最短距离为D.晶胞中与GaB.CH₃CH₂CH(PH₂)CH₂CH₂COOH与CH₃CH₂CH(PH₂)CH₂B.等物质的量的化合物I、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H₂的物质的量之比为3:2:2C.等物质的量的化合物I、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的个数比为1:3:2高二化学第3页共6页免费试卷：凹凸学长14.朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm,A原子的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.S原子的配位数是8B.晶胞中B原子分数坐标为D.相邻两个Hg的最短距离为二、非选择：本大题共4小题，共58分。15.(14分)《NatureEnergy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₂/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃,沸点为①硝酸溶液NO₃的空间构型为。②甘氨酸中N原子的杂化类型为,晶体类型是,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃,沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是o(3)NH₃分子中的键角为107°,但在[Cu(NH₃)412+离子中NH₃分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是16.(15分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进回答下列问题：(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯,进行实验。(2)O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。A.CaCl₂B.NaClC.碱石灰(CaO+NaOH)(4)Pt坩埚中样品CxH₂O₂反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。(5)若样品CH₂O₂为0.0236g,实验结束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118,其分子式为017.(15分)As₂O₃既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病(APL)等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣(主要成分为As₂S₃和FeS),由该矿渣生产As₂O₃的工艺流程如下：SS已知：①As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO₃³-和AsO₄³-,前者易被氧化(1)As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为。(2)As₂O₃和As₂S₃中沸点较高的是,原因为。(6)As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X:如图所示，晶胞参数为a=b≠c,α=β=90°,y=120°,该晶胞中，粒子个数最简比As:Bi:Li=618.(14分)我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚，EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up3(→),操作II)(2)操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→→→过滤、洗涤、干燥。CDC(3)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是o(4)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合以下表格中实验数据，得出青蒿素