北师大版九年级下册化学盐和化肥知识点梳理

北师大版九年级下册化学盐和化肥知识点梳理说明：本文档严格对标北师大版九年级下册化学课程标准，聚焦“盐和化肥”核心模块，贴合初中化学课堂教学实际，全面、系统梳理盐的定义、分类、性质、用途，以及化肥的分类、作用、鉴别与合理使用，精准区分重点、难点及中考高频考点、易错点，摒弃冗余内容，按“盐的核心知识+化肥核心知识+实验探究+易错辨析+中考衔接”的逻辑有序排布，条理清晰、实用性强。全部采用纯文本规范排版，无Markdown格式，可直接下载打印，兼顾课堂预习、课后巩固、单元复习及中考基础衔接，助力学生夯实盐和化肥的核心基础，掌握相关化学原理、实验操作及解题技巧，应对各类基础题型、中档题型及实验探究题。第一章盐（课纲核心，中考重点，衔接酸碱知识）一、盐的定义与分类（贴合教材，基础识记，中考选择、填空常考）1.定义（精准记忆，中考常考填空）：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物，叫做盐。（注意：盐不一定是咸的，如硫酸铜是盐但有苦味；盐也不一定是白色固体，如硫酸铜晶体是蓝色的）。2.与酸碱的区别（中考高频辨析）：酸是由H⁺和酸根离子构成，碱是由OH⁻和金属离子（或NH₄⁺）构成，盐是由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成，三者均属于化合物，且能相互发生反应（如中和反应生成盐和水）。3.常见分类（北师大版教材重点，按酸根离子或金属离子分类，中考常考）：（1）按酸根离子分类：①硫酸盐：含有硫酸根离子（SO₄²⁻），如硫酸钠（Na₂SO₄）、硫酸钾（K₂SO₄）、硫酸铜（CuSO₄）、硫酸钡（BaSO₄）；②碳酸盐：含有碳酸根离子（CO₃²⁻），如碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃，碳酸氢根HCO₃⁻可看作特殊的碳酸根相关离子）；③硝酸盐：含有硝酸根离子（NO₃⁻），如硝酸钠（NaNO₃）、硝酸钾（KNO₃）、硝酸银（AgNO₃）；④盐酸盐（氯化物）：含有氯离子（Cl⁻），如氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化银（AgCl）、氯化钡（BaCl₂）。（2）按金属离子分类：钠盐（含Na⁺）、钾盐（含K⁺）、钙盐（含Ca²⁺）、铜盐（含Cu²⁺）等；铵盐（含NH₄⁺），如氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），铵盐属于盐类，不含金属离子。4.常见的盐（教材重点，必须熟记名称、化学式、俗称及用途，中考必考）：①氯化钠（NaCl）：俗称食盐，白色固体，易溶于水，是人体必需的调味品，可用于调味、腌制食品、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液），工业上用于制取烧碱、氯气等。②碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性（中考易错点：纯碱是盐，不是碱，因其水溶液显碱性而得名），用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。③碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，用于发酵粉（制作馒头、面包）、治疗胃酸过多（中和胃酸，不能过量服用）。④碳酸钙（CaCO₃）：俗称大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水，是重要的建筑材料，还可用于补钙剂、制取二氧化碳（实验室制取CO₂的原料）。⑤硫酸铜（CuSO₄）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）俗称胆矾、蓝矾，蓝色晶体，常用于配制农药波尔多液，也可用于检验水（无水硫酸铜遇水变蓝）。二、盐的物理性质（贴合教材，基础识记，中考选择常考）核心记忆：大多数盐的物理性质有共性，也有个性，重点掌握溶解性和颜色，是判断复分解反应能否发生的基础。1.颜色（中考常考判断、推断题）：①大多数盐为白色固体（如NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃等）；②特殊颜色：硫酸铜粉末（白色）、硫酸铜晶体（蓝色）、氯化铁（FeCl₃）（黄色）、氯化亚铁（FeCl₂）（浅绿色）、硝酸铜（Cu(NO₃)₂）（蓝色）。2.溶解性（北师大版教材重点，熟记溶解性口诀，中考复分解反应必考）：（1）溶解性口诀（适配北师大版教材，精准记忆）：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐（氯化物）中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中只溶钾、钠、铵，其余大多都不溶；碱类只溶钾、钠、铵、钡，钙微溶，其余都不溶。（2）易错提醒（中考高频易错点）：①AgCl、BaSO₄既不溶于水，也不溶于稀硝酸（盐酸、硫酸），是中考推断题、检验题的核心突破口；②CaCO₃、BaCO₃不溶于水，但能溶于稀盐酸（或稀硝酸），反应生成二氧化碳气体；③碳酸氢钠（NaHCO₃）易溶于水，受热易分解（区别于碳酸钠）。三、盐的化学性质（课纲核心，中考必考，重点掌握复分解反应）盐的化学性质主要围绕复分解反应展开，需结合溶解性口诀判断反应能否发生，牢记反应条件和实验现象，中考常考化学方程式书写、实验现象描述。1.盐与金属的反应（置换反应，中考常考，需满足金属活动性顺序）：（1）反应条件：①金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因其太活泼，会先与水反应）；②盐必须是可溶于水的；③置换反应生成的盐也需可溶于水（或生成沉淀）。（2）反应通式：金属+盐溶液→新金属+新盐（3）典型例题（中考必考，规范书写化学方程式）：①铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色）；②铜丝放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）；③注意：铜丝放入硫酸亚铁溶液中不反应（铜的金属活动性比铁弱）；铁钉放入氯化银中不反应（氯化银不溶于水）。（4）易错提醒：①不溶于水的盐不能与金属发生置换反应；②K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应（如钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）。2.盐与酸的反应（复分解反应，中考常考，重点是碳酸盐与酸的反应）：（1）反应条件：①酸一般为稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（强酸）；②盐与酸反应，生成的物质中必须有沉淀、气体或水（复分解反应的通用条件）；③碳酸盐与酸反应，无论碳酸盐是否溶于水，都能反应（生成CO₂气体）。（2）反应通式：盐+酸→新盐+新酸（3）典型例题（中考必考，重点掌握碳酸盐与酸的反应）：①碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取CO₂）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（现象：白色固体逐渐溶解，产生大量气泡）；②碳酸钠与稀硫酸反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（现象：白色粉末逐渐溶解，产生大量气泡）；③碳酸氢钠与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（现象：白色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，反应速率比碳酸钠与盐酸反应快）；④氯化钡与稀硫酸反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（现象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，中考常考检验硫酸根离子）；⑤硝酸银与稀盐酸反应：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃（现象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，中考常考检验氯离子）。3.盐与碱的反应（复分解反应，中考常考，重点是铵盐与碱的反应）：（1）反应条件：①盐必须可溶于水；②碱必须可溶于水（或微溶于水，如Ca(OH)₂）；③生成的物质中必须有沉淀、气体或水（铵盐与碱反应生成氨气）。（2）反应通式：盐+碱→新盐+新碱（3）典型例题（中考必考）：①硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）；②碳酸钠与氢氧化钙反应（制取烧碱）：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（现象：生成白色沉淀，中考常考工业制备烧碱的原理）；③氯化铵与氢氧化钙反应（铵盐的特性）：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（现象：加热时产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是检验铵根离子的核心方法）；④注意：碳酸钙与氢氧化钠不反应（碳酸钙不溶于水）；氯化钠与氢氧化钾不反应（无沉淀、气体或水生成）。4.盐与盐的反应（复分解反应，中考常考，要求较高）：（1）反应条件：①两种盐都必须可溶于水；②生成的两种新盐中，至少有一种是沉淀（无沉淀则不反应）。（2）反应通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2（3）典型例题（中考必考）：①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（现象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）；②硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（现象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）；③碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（现象：生成白色沉淀）；④注意：氯化钾与硝酸钠不反应（两种新盐均易溶于水，无沉淀生成）；碳酸钙与氯化钡不反应（碳酸钙不溶于水）。四、复分解反应的总结（课纲重点，中考必考，贯穿盐的化学性质）1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应（中考常考填空，注意：复分解反应中，各元素的化合价不变，区别于置换反应）。2.通式：AB+CD→AD+CB（互相交换成分，即A与C交换，B与D交换）。3.反应条件（核心重点，中考常考判断反应能否发生）：复分解反应能否发生，关键看生成物中是否有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；同时，盐与碱、盐与盐的反应中，反应物必须可溶于水（或微溶于水）。4.常见的复分解反应类型（中考常考分类）：①酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应的一种，一定发生，因为生成水）；②酸+盐→新酸+新盐（如碳酸盐与酸的反应）；③碱+盐→新碱+新盐；④盐+盐→新盐+新盐；⑤酸+金属氧化物→盐+水（如氧化铁与稀盐酸反应，也属于复分解反应）。5.易错提醒（中考高频易错点）：①复分解反应一定没有单质生成（区别于置换反应）；②化合价在反应前后不变；③反应物为盐和碱、盐和盐时，必须都可溶于水，否则不反应；④有沉淀、气体或水生成，是复分解反应发生的必要条件，不是充分条件（如：硫酸与氯化钠不反应，虽有酸和盐，但无沉淀、气体或水生成）。五、盐的用途（贴合教材、生活，中考填空、选择常考，性质决定用途）结合盐的性质记忆用途，重点掌握常见盐的用途，中考常考填空：1.生活用途：①氯化钠（食盐）：调味、腌制食品、配制生理盐水；②碳酸氢钠（小苏打）：发酵粉、治疗胃酸过多；③硫酸铜：配制农药波尔多液（与氢氧化钙混合）、检验水。2.工业用途：①碳酸钠（纯碱）：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产；②碳酸钙：建筑材料（大理石、石灰石）、补钙剂、制取二氧化碳；③硫酸铜：电镀、冶金、农药生产。3.农业用途：①硫酸铜与氢氧化钙配制波尔多液（杀菌剂，防治农作物病虫害）；②氯化钠：改良碱性土壤（少量使用）。六、盐的检验（中考实验必考，重点掌握离子检验）核心：检验盐的本质是检验盐中的金属离子（或铵根离子）和酸根离子，中考常考实验探究题，重点掌握以下4种离子的检验：1.氯离子（Cl⁻）的检验（中考必考）：方法：取少量样品于试管中，加入适量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明样品中含有Cl⁻。注意：加入稀硝酸的目的是排除碳酸根离子（CO₃²⁻）的干扰（碳酸银也是白色沉淀，但能溶于稀硝酸）。2.硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验（中考必考）：方法：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，再加入少量氯化钡溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸，则证明样品中含有SO₄²⁻。注意：加入稀盐酸的目的是排除碳酸根离子（CO₃²⁻）和银离子（Ag⁺）的干扰（碳酸钡是白色沉淀，能溶于稀盐酸；氯化银是白色沉淀，不溶于稀盐酸，但加入稀盐酸可先检验Ag⁺）。3.碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的检验（中考必考）：方法：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），若产生大量气泡，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明样品中含有CO₃²⁻或HCO₃⁻。区别：碳酸氢根离子与稀盐酸反应的速率比碳酸根离子快（如：碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快）。4.铵根离子（NH₄⁺）的检验（中考必考）：方法：取少量样品于试管中，加入适量氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液），加热，若产生有刺激性气味的气体，将气体通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则证明样品中含有NH₄⁺。注意：必须加热（铵盐与碱反应，加热才能放出氨气）；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氨气的特性。第二章化肥（课纲核心，中考重点，贴合生活实际）一、化肥的定义与分类（贴合教材，基础识记，中考选择、填空常考）1.定义：以化学和物理方法制成的，含有农作物生长所需营养元素的化学肥料，叫做化肥（区别于农家肥料，如：农家肥是天然的，如粪便、秸秆，化肥是人工合成的）。2.农作物生长所需的主要营养元素（中考常考）：氮（N）、磷（P）、钾（K）（三种最主要的营养元素，缺一不可），此外还有钙、镁、硫、硼、锌等微量元素（缺乏会导致农作物出现相应病症）。3.分类（北师大版教材重点，按营养元素分类，中考必考，重点掌握前三种）：（1）氮肥：含有营养元素氮（N）的化肥，是农作物生长所需最主要的营养元素之一（促进枝叶繁茂）；（2）磷肥：含有营养元素磷（P）的化肥（促进根系发达、籽粒饱满）；（3）钾肥：含有营养元素钾（K）的化肥（促进茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力）；（4）复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素（N、P、K中的两种或三种）的化肥（如：硝酸钾KNO₃，含有N和K；磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄，含有N和P）；（5）微量元素肥料：含有硼、锌、铁等微量元素的化肥（如：硼肥，促进农作物开花结果）。二、常见的化肥（教材重点，熟记名称、化学式、类别及作用，中考必考）1.氮肥（重点，中考常考，注意铵态氮肥与碱的反应）：①铵态氮肥（含有NH₄⁺，与碱反应放出氨气，中考重点）：氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（(NH₄)₂SO₄，俗称硫铵）、硝酸铵（NH₄NO₃，俗称硝铵）、碳酸氢铵（NH₄HCO₃，俗称碳铵，受热易分解，易挥发）；②硝态氮肥（含有NO₃⁻）：硝酸钠（NaNO₃）、硝酸钾（KNO₃，属于复合肥）；③有机氮肥：尿素（CO(NH₂)₂，最常用的氮肥，含氮量最高，不易挥发，不与碱反应，中考常考）；④作用：促进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（缺乏氮元素：农作物叶片发黄，生长迟缓）。⑤注意：铵态氮肥不能与碱性物质（如：氢氧化钙、氢氧化钠、草木灰）混合使用，否则会放出氨气，降低肥效（中考高频易错点）；碳酸氢铵受热易分解，需密封保存，避免高温。2.磷肥（基础识记，中考常考）：①常见磷肥：磷矿粉（Ca₃(PO₄)₂，难溶于水）、钙镁磷肥（难溶于水）、过磷酸钙（Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物，易溶于水）；②作用：促进农作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使籽粒饱满（缺乏磷元素：农作物根系不发达，籽粒不饱满，植株矮小）；③注意：磷肥大多难溶于水，需与农家肥混合使用，促进吸收。3.钾肥（基础识记，中考常考）：①常见钾肥：氯化钾（KCl，易溶于水）、硫酸钾（K₂SO₄，易溶于水）、碳酸钾（K₂CO₃，俗称草木灰的主要成分，水溶液呈碱性）；②作用：促进农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力（缺乏钾元素：农作物茎秆细弱，易倒伏，叶片边缘发黄、干枯）；③注意：碳酸钾（草木灰）不能与铵态氮肥混合使用，因其水溶液呈碱性，会与铵态氮肥反应放出氨气，降低肥效（中考高频易错点）。4.复合肥（中考重点，区分单元素化肥）：①常见复合肥：硝酸钾（KNO₃，含N、K）、磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄，含N、P）、磷酸二氢钾（KH₂PO₄，含K、P）；②优点：营养全面，能同时满足农作物对多种营养元素的需求，提高农作物产量和品质；③中考易错点：判断复合肥的关键是“同时含有N、P、K中的两种或三种”，如：硝酸铵（NH₄NO₃）是氮肥，不是复合肥；氯化钾（KCl）是钾肥，不是复合肥。三、化肥的鉴别（中考实验必考，重点掌握物理方法和化学方法）鉴别化肥的核心是根据化肥的物理性质（颜色、溶解性、气味）和化学性质（与酸、碱的反应），区分氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，中考常考实验探究题。1.物理方法鉴别（简单易行，中考常考第一步）：①看颜色：磷肥大多为灰白色固体（如：磷矿粉、钙镁磷肥）；氮肥、钾肥、复合肥大多为白色固体（如：NaCl、NH₄Cl、KNO₃）；②闻气味：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）有刺激性气味（易挥发）；氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）无气味（加热或与碱反应后有刺激性气味）；其他化肥无气味；③加水溶解：磷肥大多难溶于水（如：磷矿粉）或微溶于水；氮肥、钾肥、复合肥大多易溶于水（如：NH₄Cl、KCl、KNO₃）。总结：物理方法可先区分出磷肥（灰白色、难溶于水），再通过气味区分出碳酸氢铵。2.化学方法鉴别（中考重点，区分氮肥、钾肥、复合肥）：（1）鉴别铵态氮肥（含NH₄⁺）与非铵态氮肥、钾肥：方法：取少量样品于试管中，加入适量氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液），加热，若产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为铵态氮肥；无明显现象，则为非铵态氮肥（如尿素）或钾肥。（2）鉴别氮肥（尿素除外）、钾肥：方法1：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡（碳酸氢铵），则为氮肥；无气泡，则进一步用碱溶液鉴别（铵态氮肥与碱反应有氨气，钾肥无）。方法2：取少量样品于试管中，溶解后加入硝酸银溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀（氯化铵，含Cl⁻），则为氮肥；加入氯化钡溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀（硫酸铵，含SO₄²⁻），则为氮肥；无沉淀，则为钾肥（如KCl、K₂SO₄，可进一步用相应试剂鉴别）。（3）鉴别复合肥：先通过物理方法判断溶解性、颜色，再通过化学方法检验是否含有两种或两种以上营养元素（如：硝酸钾KNO₃，加入碱溶液无氨气放出（非铵态氮肥），加入硝酸银无沉淀，可判断含K⁺和NO₃⁻，为复合肥）。四、化肥的合理使用与环境影响（贴合生活、环保，中考简答常考）1.合理使用化肥的意义：提高农作物产量，改善农作物品质，缓解粮食短缺问题；但不合理使用会造成环境污染，需遵循“适量、适时、合理搭配”的原则。2.不合理使用化肥的环境影响（中考简答常考）：①水体污染：过量使用化肥（尤其是氮肥、磷肥），会导致水体富营养化，水中藻类大量繁殖，消耗水中氧气，导致鱼类死亡，形成“赤潮”（海洋）、“水华”（淡水）；②土壤污染：长期过量使用化肥，会破坏土壤结构，导致土壤板结、酸化，降低土壤肥力（如：长期使用硫酸铵，会使土壤酸化）；③空气污染：铵态氮肥与碱性物质混合使用，会放出氨气，污染空气；碳酸氢铵受热分解，也会放出氨气，造成空气污染。3.合理使用化肥的措施（中考简答重点，必须熟记，贴合实际）：①根据农作物的需求和土壤的肥力，合理搭配化肥（如：缺氮补氮、缺磷补磷，避免过量使用）；②铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、氢氧化钙）混合使用，防止降低肥效；③提倡化肥与农家肥混合使用（农家肥能改良土壤结构，促进化肥吸收，减少化肥使用量）；④控制化肥的使用量，推广使用高效、低污染的复合肥；⑤及时灌溉，避免化肥残留在土壤表面，减少对环境的污染。4.化肥与农家肥的对比（中考常考辨析）：①化肥：优点是营养元素含量高，见效快；缺点是污染环境，长期使用破坏土壤结构，成本高；②农家肥：优点是营养全面，能改良土壤结构，无污染，成本低；缺点是营养元素含量低，见效慢。第三章中考重点突破与易错辨析（贴合课纲，精准提分）一、中考核心重点汇总（北师大版课纲要求，中考必考，必须熟记）1.盐的相关：①盐的定义、分类，常见盐的名称、化学式、俗称及用途；②盐的物理性质（颜色、溶解性，熟记溶解性口诀）；③盐的化学性质（四种反应类型，规范书写化学方程式，判断反应能否发生）；④复分解反应的定义、通式、反应条件；⑤离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）。2.化肥的相关：①化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）；②常见化肥的名称、化学式、类别及作用；③化肥的鉴别（物理方法、化学方法）；④化肥的合理使用与环境影响（中考简答常考）。3.衔接知识：①盐与酸碱的区别与联系（中和反应生成盐和水）；②铵态氮肥与碱的反应（衔接盐与碱的反应）