2025-2026学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是（）选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热BH2用作燃料电池的燃料可将化学能完全转化为电能CFeCl3用作净水剂FeCl3具有强氧化性，可杀菌消毒D石膏用于降低盐碱地（含Na2CO3）土壤的碱性Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）A.A B.B C.C D.D2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

ΔH=+65.75kJ•mol-1

B.C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）

ΔH=-65.75kJ•mol-1

C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

ΔH=+131.5kJ•mol-1

D.C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）

ΔH=-131.5kJ•mol-13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂

B.将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3

C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气

D.向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度4.下列叙述中错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液5.某元素基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p3。下列关于该基态原子的描述错误的是（）A.有5种不同能量的电子 B.有5种不同运动状态的电子

C.有两种不同形状的电子云 D.最高能级上的3个电子自旋平行6.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：ΔH1=akJ•mol-1；

反应Ⅱ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=bkJ•mol-1。

E表示键能，下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热为akJ•mol-1

B.反应热的关系：2a＜b

C.

D.反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（

）A.增大容器的容积 B.升高反应的温度

C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体8.下列说法正确的是（）A.节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的

B.非金属元素均位于元素周期表的p区

C.基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2

D.基态原子未成对电子数：Mn＞C＞Al9.下列说法中正确的是（）A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C.在常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（）A.电解时以精铜作阳极

B.电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C.粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变11.对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（）A.金属性：Na＞Mg＞Al B.电负性：Na＜Mg＜Al

C.第一电离能：Na＜Mg＜Al D.还原性：Na＞Mg＞Al12.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2（g）⇌2Cl•（g）快

②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快

③COCl•（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）+Cl•（g）慢

其中反应②的速率方程v正=k正•c（CO）•c（Cl•）v逆=k逆•c（COCl•），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（）A.反应①为放热过程

B.反应②的平衡常数K=k正•k逆

C.使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数

D.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（）

A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能

B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C.电极a的反应式为

D.当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2LCH414.常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为+H2O。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.50min时正反应速率大于逆反应速率

B.0～120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4mol•L-1•min-1

C.a点v正（γ-羟基丁酸）=v逆（γ-丁内酯）

D.298K时该反应的平衡常数K为2.75二、实验题：本大题共1小题，共14分。15.Ⅰ.实验室用100mL0.500mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：

CH3COONa溶液比热容c=4.2J•g-1•K-1，溶液的密度为1g•cm-3。（已知：反应放出的热量Q=cmΔt）

实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃醋酸NaOH溶液120.220.323.3一220.320.523.4320.520.623.5（1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是______。

（2）通过计算，写出CH3COOH和NaOH反应的热化学方程式：______。

（3）CH3COOH反应热的文献值为-56.1kJ•mol-1，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是______（填字母）。

A.量热计的保温效果不好

B.酸碱溶液混合不迅速

C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数

（4）相同条件下，你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，______（填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”）大，原因是______。

Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，实验现象及资料信息如下：

两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色。

（5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：______。

（6）电解过程中，X极附近溶液的碱性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（7）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和______。三、简答题：本大题共2小题，共29分。16.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数（1）常温下，醋酸钠溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）。

（2）常温下，物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种溶液，pH最大的是______（填字母）。

A.Na2CO3

B.NaClO

C.CH3COONa

D.NaHCO3

（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是______（填“强”或“弱”）酸，理由是______。

（4）1mol•L-1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（Na+）=2c（H2CO3）+______。

用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.0×10-10）。

（5）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中=______mol•L-1。

（6）滴定终点的现象是______。17.工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

回答下列问题：

（1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A.CO的浓度保持不变

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.v（CO）=2v（H2）

（2）一定温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）K1、2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）K2。可知该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的K=______（用K1、K2表示）。

（3）在一个容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。测得CO的平衡转化率（α）与温度（℃）、压强（MPa）的关系如图所示。

①图中横坐标表示的物理量为______，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为______。

②若在2L恒容容器中充入1molCO和2molH2，CO达到50%转化率需要的时间为5min,则0～5min内，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1。

③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有______（任写一种）。

④测得q点容器内压强为p,则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该反应在q点对应条件下的平衡常数Kp=______（用含p的代数式表示）。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将______（填“增大”“减小”或“不变”）。四、推断题：本大题共1小题，共15分。18.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：

（1）请用元素符号完成下列空白：

①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。

②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为______（用元素符号表示，下同）。

③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为______。

（2）下列是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______（填元素符号）。元素电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830（3）F元素位于周期表的______区，此区元素的价层电子结构特点是______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】环形玻璃搅拌棒

ABC

ΔH1;CH3COOH是弱酸，电离要吸热

增强