安徽省合肥市庐江县2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是(

)A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.只要功夫深，铁杵磨成针2.每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是(

)A.出租车、公交车使用新能源汽车 B.推广使用一次性碗筷，树立健康意识

C.生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D.工业废水处理达标后排放3.下列关于实验现象的描述正确的是(

)A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B.碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色

C.双氧水中加入硫酸铜溶液产生较多气泡 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁4.如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是(

)A.铝元素为非金属元素

B.铝原子的原子核外有13个电子

C.铝离子的质子数为10

D.铝离子符号为A5.化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释不正确的是(

)A.氧气和液氧都能作助燃剂——同种分子的化学性质相同

B.夏天汽车轮胎爆炸—一轮胎内气体分子大小发生改变

C.缉毒犬能发现毒贩—一分子是不断运动的

D.水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分6.下列图示实验操作正确的是(

)A.过滤 B.检查气密性

C.收集氢气 D.验满7.我国古代炼丹术为化学发展做出了贡献，炼丹家常用朱砂(HgS)炼汞，反应原理为：HgS+O2Hg+SO2。下列说法正确的是A.朱砂由汞和硫两种单质组成 B.该反应属于置换反应

C.反应前后汞元素的化合价没有改变 D.反应中氧气作还原剂8.新疆喀什地区莎车县依托独特的光热资源优势，将巴旦木产业培育成助力群众脱贫攻坚的特色支柱产业，巴旦木果仁中富含维生素和苦杏仁苷(C20H27A.苦杏仁苷属于氧化物

B.苦杏仁苷由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.苦杏仁苷中碳、氢、氮、氧元素的质量比为20：27：1：11

D.苦杏仁苷分子中含氧分子9.如图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(

)A.一定质量的Mg在装有空气的密闭容器内燃烧

B.等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应

C.电解一定质量的水

D.等体积等质量分数的过氧化氢溶液分解10.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是A.乙的化学式为H2 B.整个反应过程中涉及到3种氧化物

C.反应前后各元素的化合价都未发生改变 D.11.“劳动是一切幸福的源”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是(

)选项劳动实践化学知识A氮气用作金属焊接保护气氮气难溶于水B用水果制作环保酵素物质发生缓慢氧化C用铅笔芯粉末临时处理生锈的锁孔石墨质软而滑腻D用明矾净化处理河水明矾与水反应生成的胶状物有吸附性A.A B.B C.C D.D12.如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析下列循环，其中正确的是(

)

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

B.守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变

C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D.微粒观：水循环过程中水分子的体积发生了变化13.安全无小事，下列做法正确的是(

)A.电线老化着火，立即用水浇灭

B.甲醛溶液可用于浸泡食品保鲜

C.进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验

D.为节约成本，实验室剩余的试剂可随意丢弃14.模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是(

)A.物质的组成与结构

B.空气中各成分的质量分数

C.原子结构

D.化学反应类型关系15.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

B.金属都有金属光泽，所以有金属光泽的物质一定是金属

C.同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素

D.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子16.取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅nA.B→C过程中发生的反应是FeC2O4FeCO3+CO↑

B.D点对应固体的化学式为Fe二、非选择题17.阅读下面文章。

稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组(镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm)；中稀土组(钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy)；重稀土组(钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y)。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。

已探明的稀土资源全球分布不均(如图1所示)。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。

镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数(如图2所示)

回答下列问题：

(1)稀土元素位于元素周期表______族，在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态______。

(2)在常温下钇能和稀硫酸发生反应，据此推断金属的活动性钇______铜(填“>”“=”或“<”)。

(3)下列关于稀土金属的说法正确的有______(填标号)。

A.包括钪、钇、镧系共17种元素

B.由图1可知中国稀土储量居全球首位

C.稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途

(4)由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧。依此分析分配系数越大，矿物越______(填“容易”或“不易”)富集某种稀土元素，结合本文内容分析，锆石优先富集______(填“轻稀土”“中稀土”或“重稀土”)元素。

(5)工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇(YF3)得到钇和氟化钙(CaF2)，反应的化学方程式为______，反应结束后需在600℃时充入氩气进行冷却保护，目的是______。

(6)18.兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，选用图1仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。

①按气流方向填写所需的仪器为______(填标号)。

②仪器连接后添加试剂前需要进行的操作为______。

③制取二氧化碳的化学方程式为______。

(2)兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图2。

①当a处于“”状态时，试管1中的现象为______。

②当a处于“”且b处于“______”状态时，试管2中溶液变红的原因为______。

③当a、b均处于______(填标号)状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。

19.煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如图：

(1)煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作相当于实验室中的______操作。

(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其化学方程式为______。

(3)第③步通过化合反应得到一种燃料甲醇，该反应的化学方程式为______，参加反应的CO与H2的质量比为______。

(4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为______。

(5)从“绿色化学”的角度分析，该“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______(写一条)。20.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。

Ⅰ.从定性的角度研究：用图1装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。

【实验探究】

(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。

(2)实验中观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中一定含有的元素是______。

Ⅱ.从定量的角度研究：设计实验对化学反应前后物质总质量的变化进行探究。

【实验设计】甲、乙小组同学分别设计如图2装置。

【实验分析】

(3)甲组实验中，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，天平指针不偏转。写出白磷燃烧的化学方程式______。

(4)将乙组实验试管中的过氧化氢溶液倒入烧杯中，反应结束后，天平指针______填(“向左”或“向右”)偏转。

【交流讨论】

(5)通过讨论同学们认为乙组实验方案不合理。同学们对乙组天平左盘中的反应装置进行了如图3的改进，你认为最佳装置是______(填字母)。

【实验结论】重新实验后，得出化学反应前后物质的总质量相等。

【扩展延伸】如图4所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝2min。

(6)冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，______。

(7)该实验______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。21.为测定某黄铜样品(铜与锌的合金)中铜的含量，取该黄铜样品20g；放入200g稀硫酸中恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为219.6g。计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)该黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案1.D

2.B

3.C

4.B

5.B

6.B

7.B

8.B

9.A

10.A

11.A

12.C

13.C

14.B

15.A

16.B

17.ⅢB;独立矿物(或类