浙教版中考科学一轮复习 金属的化学性质

浙教版中考科学一轮复习

金属的化学性质

【知识点分析】

一.金属与氧反应

金属条件反应的化学方程式现象（或备注）

剧烈燃烧，,翟眼白光，放出

Mg点燃2%+0声乱21或）

大量热，生成白色固体

常温4A14-30;===2Al;05表面生成致密保护膜

Al占燃剧烈燃烧，放出大量热和耀

点燃（氧气中）4A1+30产罂2A1Q,

眼的白光，生成白色固体

在氧气和水共同作用下，会

常温、潮湿空气4Fe+30；+用?0===2FeQ；•用Q

生成暗红色疏松的铁锈

Fe

剧烈燃烧，火星四射，放出

氧气中点燃3Fe+20—FeA

:大量热，生成黑色固体

加热2Cu+0：仝2CuO铜丝表面逐渐变为黑色

Cu

潮湿空气2Cu+Oz+CO,+H2O===CU2(OH)2C0.铜表面生成一层绿色物质

Au

高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”

Ag

二.金属与酸反应

1.金属活动性顺序

钾钙钠镁铝锌铁锡铭氢铜汞银锌金

K_CaNaMQAl_Zri""FeSnRb_<H>CuHgAg~~RtAu

金胆活动性由强逐渐次弱

2.金属与酸反应

金属现象反应的化学方程式

居|J烈反应.大空气庖.溶液仍为My4-^HCl==MSC1,4H,个

节美

无色，效热Mg-FH.SO*==MgSO<-t-H.T

剧烈反应（比镁稍缓），大量r2A1+6HC1===-2Ale：1.+3H,T

隼吕

池，洛液仍为无色，放热2A1-4-3H.SO*===Al,(SO*).H-3H,t

反应较剧烈，大泡，落浪仍Zn-t-2HC1==ZnCl*+H，个

锌

为无色.故热Zn+H1SOt==ZnSO<-4-IL个

反应缓慢.有气疱产生.洛液由Fs+2HC1==FeCl-l-H：个

铁£

无e逐谢变为法z染色Fe-FH,SOt==FeSO<H-II.个

多同不反应

3.金属与盐反应

1.金属与混合盐溶液的反应

【举例】将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中

先：Fc+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag后:Fe-t-Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

反应后滤液、灌渣的成分分析

序号加入铁粉的量滤液成分滤渣成分

①少量Fe(NO3)2、A2N03、CuiNO3)2Ag

②恰好与AgNCh完全反应Fc(NO3)2、Cu(NO3)2Ag

③与Cu(NCh)2反应，没反应完Fc(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

恰好与Cu(NO3)2完全反应Fc(NO3)2Ag、Cu

⑤过量、、

Fe(NO3)2AgCuFe

2.金属混合物与盐溶液的反应

【举例】将硝酸银溶液加入到铁和铜的混合物中

先：Fc+2AgNO3=Fc(NO3)2+2Ag后：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag

反应后灌液、滤渣的成分分析

序号加入硝酸银溶液的量滤液成分滤渣成分

少量Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe

②恰好与Fe完全反应Fe(NO3)2Ag、Cu

③与Cu反应，没反应完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

④恰好与Cu完全反应Fc(NO3)2、Cu(NO3)2Ag

⑤过量

FC(NO3)2CU(NO3)2.AgNO3Ag

【例题分析】

一、单选题

1.往AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加

入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe?+D.滤液中一定有Ag，Cu2+

【答案】D

【解析】铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先和硝酸银反应，将硝酸银反应完后

再与硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含铁，即所加铁粉过

剩，与硝酸银、硝酸铜都完仝反应后还有剩余，所以滤液中就不可能再有硝酸银和硝酸铜,

只有硝酸亚铁，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁，滤渣中有铜、银和铁。

2.下列关于金属材料的说法不正确的是

A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨

B.合金中至少含两种金属元素

C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好

D.日常使用的金属材料，大多数属于合金

【答案】B

【解析】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人

造骨骼，故选项说法正确；

B、合金是指由金属与另一种（或几种）金属或非金属所组成的具有金属通性的物质，所以

不一定含两种金属元素，故选项说法错误：

C、合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好，故选项说法正确：

D、H常使用的金属材料，人多数属于合金，故选项说法正确。

3.识图能力是学好化学的重要能力之一。用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份浓度

相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的有

生

成

氯

气

质

量

g

反应时间/s

①反应后一定有剩余的金属是镁和铁

②反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

③从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等

④曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】①24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，

65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、

Fc,X、丫生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；

②24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量

的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能己经反应完的金属是Zn、Fe,X、

丫生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故

正确：

③由于金属的活动性强弱是：镁〉锌〉铁，由图象可知，金属X是Mg,丫是锌，Z是铁，

由图像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不

相等，故错误

④由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属X是Mg,Y是锌，Z是铁，

故错误：

4.下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是

A.生铁和不锈钢都是合金B.生铁和不锈钢都是金属材料

C.不锈钢中碳的含量比生铁高D.不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生

【答案】C

【解析】A、生铁和钢都是铁与碳等物质构成的合金，故选项说法正确；

B、生铁与不锈钢都是合金，属于金属材料，故选项说法正确；

C、不锈钢中含碳量在0.1%以下，生铁中的含碳量一般在2.5%4%,则不锈钢中碳的含量比

生铁低，故选项说法错误；

D、不锈钢中含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生，

故选项说法正确。

5.将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，

其中图像正确的是

【答案】D

【解析】A、三种金属的活动性：Mg>Zn>Fc,所以相同时间内，产生氢气的质量大小关系

是：Mg>Zn>Fc,故A错误；

B、根据化学方程式，等质量H勺金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn,故B

错误:

C、等质量的盐酸反应，生成的氢气质量相等，等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关

系是:Mg>Fe>Zn,故C错误;

D、相同时间内，产生氢气的质量大小关系是：Mg>Zn>Fe；等质量的金属反应，生成氢气

的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn,故D正确。

6.下列有关金属及合金的说法错误的是

A.生铁与钢都属于铁的合金.不属于金属材料B.铝合金的硬度比铝的硬度大

C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是人类目前使用最多的金属材料

【答案】A

【解析】A、金属材料包含金属单质和合金，生铁与钢都属于铁的合金，属于金属材料，故

选项说法错误：

B、合金的硬度比纯金属人，稻合金的硬度比铺的硬度人，故选项说法正确；

C、铁制品在潮湿的空气中与水和氧气接触易生锈，故选项说法正确；

D,钢铁在世界产量最高，是人类目前使用最多的金属材料，故选项说法正确；

7.北斗系统的全面建成彭显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列

有关金属材料的说法正确的是

A.合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点高

B.金属单质在常温下都是固体

C.生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物

D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低

【答案】C

【解析】A、合金的熔点一般上组成它们的纯金属的熔点低：错误:

B、金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体：错误：

C、生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳

量为0.03%〜2%,则它们都是混合物；正确：

D、合金的硬度一般比它们组成纯金属的硬度更高；错误。

8.课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不

正确的是（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似）

实蛤一实蛉二

A.实验一证明铁的金属活动性比铜强

B.实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色

C.实验一烧杯②中发生的是置换反应

D.实验过程中存在不规范操作

【答案】B

【解析】A、实验一根据铜片的烧杯内无现象，而铁片的烧杯内有气体冒出JT溶液变为浅绿

色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与其反应，则铁的活动性比铜强，故A正确：

B、实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色

溶液变为蓝色，故B错误：

C、实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐和氢气，属于置换反应，故C正确；

D,实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内

壁接触，操作错误，故D正确。

9.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量0比）与加入稀盐酸的体积V（稀

盐酸）关系如下图所示，其中正确的是

【答案】D

Mg+2HCl=MgCl,+HTFe+2HCI=FeCl,+HT

【解析】镁和铁都能与盐酸反应,22由

242562

化学方程式可知，相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气量比铁多，消耗盐

酸体积相等，反应生成氢气的质量相等，综上所述，故应选D,

10.分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关

系如图所示。下面推论合理的是

①该反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中

②X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢

③两种金属反应生成氢气的质量相等

④反应后溶液质量相等

A.①②B.®®C.②③D.③④

【答案】C

【解析】①由图可知，该反应中，消耗稀盐酸的质量相同，而消耗两种金属的质量不同，故

该反应是将不同质量的金属放入等量的稀盐酸中，错误：

②镁与稀盐酸反应：锌与稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCI,+H,?,Zn+2HCl=ZnCl,+H2T,

镁的相对分子质量比锌小，故与同质量同浓度的稀盐酸反应，消耗锌的质量大，则X表示

锌，Y表示镁，镁比锌活泼，故X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢，正确：

③两种金属消耗稀盐酸的质量相同，氢气中的氢元素完全来自稀盐酸，故最后生成氢气的质

量相同，正确；

④该反应中，消耗两种金属的质量不同，消耗稀盐酸的质量相同，生成氢气的质量相同，故

反应后溶液的质量不同，错误。

11.下列实验设计方案和图像中，不合理的是

第1一干燥剂

5mL5mL

—10%—10%

堂I"油卜■盐酸甲盐酸

0

锌片;的0反应时间

甲乙丙反应时间内

分别将5g的锌片与镁

探究铁生锈条件时，通分别向等质量的铁粉足量的镁片、锌片和

粉加入到5mLi0%盐酸

过对比甲、内两支试管的实和锌粉中滴加等浓度铁片分别与等质量、

中，比较镁、锌金属活动

验现象说明铁生锈需要水足量的稀盐酸等浓度的稀盐酸反应

性强弱

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、探究铁生锈条件时，通过对比甲、丙两支试管的实验现象，甲中铁与水和氧气

接触而丙中铁只与空气接触没行与水接触，甲中铁生锈丙中铁不生锈，说明铁生锈需要水，

选项正确：

B、分别将5g的锌片与镁粉加入到5mLi0%盐酸中，根据控制变量法，其他条件相同的情

况下根据金属与酸反应的剧烈程度比较镁、锌金属活动性强弱，但是锌是片状，而镁是粉末

因此变量有两种无法判断比较，选项错误：

C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，由于锌比铁活泼因此比铁反应

速率越快，但是根据金属与酸反应生成氢气的质量比/■;;，可以判断最终

等量的锌和铁，铁比锌生成的氢气多，如图，选项正确：

D、足量的镁片、锌片和铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，由于镁最活泼依此是锌

然后是铁，因此镁反应速率最快，曲线最陡，由于酸的质量相笔因此生成氢气的质量最终相

等，曲线重合，如图，选项正确；

12.将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同旦足量的稀硫酸中，反应生

成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是

（已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价）

A.放出H2的质量是：甲＞乙＞丙B.金属活动性顺序是：乙＞甲＞丙

C.消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲D.相对原子质量是：丙＞乙＞甲

【答案】C

【解析】A、根据反应生成H：的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，

放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确，不符合题意；

B、根据与稀硫酸反应结束的时间，乙最先反应结束，甲其次，丙最后，对于活泼金属，活

动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，由图中生成氢气的质量的斜

率越大,活动性越弼，故可判断-:种金属的活动件顺序为乙＞甲＞内,故RF确.不符合

题意；

C、由A知，生成氢气的质量为甲＞乙＞丙，氧气中氢元素的质量全部来自于硫酸中氢元素

的质量，故消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故C错误，符合题意；

D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢■的质量与金属的相对原子质

量成反比，即产生氮气多的相对原子质量小：根据反应生成H?的质量与反应时间的关系图

所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是

丙＞乙＞甲，故D正确，不符合题意。

13.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生

成物中均为+2价），生成氨气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是

反应时间

A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H?的质量MVN

C.相对原子质量较大的是MD.产生Hz的速率M＞N

【答案】D

【解析】A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强，故A不正确；

B、根据图表中纵坐标可知，生成H?的质量MAN,故B不正确：

C、金属是等质量的，化合价相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，柑

对原子质量较大的是N,故C不正确：

D、根据M、N曲线的斜率（即单位时间生成的氧气的质量），可知产生氢气的速度M>N,

故D正确。

14.在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对铁和稀盐酸的反应进行了探究，

通过观察气泡产生的快慢，画出如图所示的反应速率图。以下对图像分析错误的是

A.a时刻镁和稀盐酸开始反应B.b-c过程中反应速率逐渐增大

C.c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小D.c时刻溶液的温度最高

【答案】D

【解析】A、由图知，从a时刻起镁和稀盐酸开始反应，故A不符合题意：

B、由图知，b-c过程中反应速率逐渐增大，故B不符合题意：

C、由图知，c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，故C不符合题意：

D、由图知，c时刻反应速率最高，故D符合题意。

15.秦陵一号铜马车以其精美的制作工艺被誉为“青铜之冠”，其制作材料属于

A.复合材料B.金属材料C.天然材料D.合成材料

【答案】B

【解析】A、复合材料是人工合成的，由两种或两种以上化学、物理性质不同的材料组成。

青铜不是更合材料。故错。

B、金属材料包含纯金属与合金。青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。故对。

C、天然材料是指产自天然，未经人类深度加工的材料。例如砂、石、木材等。青铜不是天

然材料。故错。

D、合成材料包含塑料，化纤和合成橡胶，青铜不是合成材料。故错。

16.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了下图所示的实验，下列说法正确的是

A.滤渣1中一定有铜'锌、铁B.滤渣2中只有铜

C.滤液1一定呈蓝色D.漉液1和滤液2中的成分一样

【答案】B

【解析】A、由十金属活动性顽序中,锌＞铁＞氢＞铜,则将锌粉、铁粉加入硫酸铜溶液中,

锌先于硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待锌完全反应后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

充分反应后，向灌渣1中加入稀盐酸，有气泡产生，由于锌、铁均能与盐酸反应，则说明滤

渣1中一定含有铜、铁，可能含有锌，该选项说法不正确；

B、向灌渣1中加入过量的稀盐酸，由于锌、铁均能与盐酸反应，则充分反应后，滤渣2中

只有铜，该选项说法正确：

C、由于滤渣1中一定含有铁，则说明硫酸铜已完全反应，则灌液1中一定不呈蓝色，该选

项说法不正确；

D、由于不确定滤渣1中是否含有锌，而滤液1中一定含有硫酸锌，滤液2一定含有氯化亚

铁，则滤液1和滤液2的成分不一样，该选项说法不正确。

17.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属（相对原子质量：Mg24：Fe56：Zn65）分别

放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能

的是

【答案】D

【解析】A、当每份硫酸中硫酸的质量小于15.1g时，三种金属均过量，生成氢气的质量取

决于硫酸的质量，则三份硫酸中产生氢气的质量相等，A可能；

B、当硫酸的质量大于17.5g时，则产生氢气的质量：镁＞铁＞锌，B可能：

C、当硫酸的质量介于15.1g和17.5g之间时，生成氢气的质量：镁=铁＞锌，C可能；

D、当镁产生氢气的质量远大于铁、锌产生•的氢气的质量时，说明硫酸的量相对于铁和锌都

是过量的，由于铁和锌的质量相等，则铁和锌产生的氢气的质量不可能相等，D不可能。

18.北宋沈括《梦溪笔诙》中记载：“佶州铅山有苦泉，流以为润。挹其水熬之则成胆研，

克胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.”烹胆矶则成铜”是物理变化

B.胆矶溶液为蓝色

C.信州铅山有苦泉，说明胆帆溶液味苦

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO,=Cu+FeSO4

【答案】A

【解析】A、“烹胆研则成铜”，指的是胆研（五水硫酸铜）受热分解生成硫酸铜和水，然后

铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，整个过程中有新物质生成，属于化学变化，A表述错

误，符合题意；

B、五水硫酸铜俗称胆矶或蓝根，硫酸铜溶于水呈蓝色，B表述正确，不符合题意；

C、”信州铅山有苦泉”，说明胆矶溶液味苦，C表述正确，不符合题意；

D、“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，该反

应的化学方程式为：FC+CUSO4=CU+FCSO4,D衣述正确，不符合题意。

19.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，丫不

反应：如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丫表面有银析出，而Z没有变

化。则关于金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A.X、Z、Ag、YB.X、Ag、Z、YC.X、Y、Ag、ZD.X、Ag、Y、Z

【答案】C

【解析】由题中把X和丫分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，丫不反应，可知X位

于氢之前，丫位于氢后；而把丫和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丫表面有银析出，

Z表面没有变化说明丫位于银之前，Z位于银之后.就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由

强到弱应是X、Y、Ag、Z-

20.把足量的某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种

金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H?的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是

H2

的

质

量

0时间

A.甲的活动性比乙强B.反应消耗等质量的金属

C.反应消耗等质量的硫酸D.甲的相对原子质量比乙大

【答案】B

【解析】A、比较两者反应所需的时间，乙反应肘间较短，反应速率更快，说明乙的活动性

比甲强，不正确：

B、由图中信息可知，金属完全反应，加入等质量的甲、乙两枳金属，因此反应消耗等质量

的金属，正确：

C、甲和硫酸生成的氢气质量比乙大，因此甲消耗硫酸质量比乙大，不正确；

D、反应后生成的化合物中金属都为+2价，相等质量的金属完全反应，相对原子质量小的金

属生成的氢气多，甲的相对原子质量比乙小，不正确。

21.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气

的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息：

①a点时，产生氢气的质量Mg>Zn②b点时，消耗盐酸的质量Mg>Zn

③