宜宾市重点中学2025届化学高三年级上册期中检测模拟试题含解析

宜宾市重点中学2025届化学高三上期中检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目

的是（）

选项实验流程及现象

酸性高镒酸钾溶液一澄请石灰水一无水硫酸铜

A

紫色褪去变浑浊变蓝

尢水硫酸铜一酸性高铳酸钾溶液一澄请石灰水

B

变蓝紫色褪去变浑浊

无水硫酸铜一品红T酸性高钵酸钾溶液一澄请石灰水

C

变蓝褪色紫色褪去变浑浊

无水硫酸铜T酸性高镒酸钾溶液T澄请石灰水

D

变蓝紫色变浅变浑浊

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关实验装置的说法正确的是

Zn西落海CuSCh溶液

丙

A.用图甲装置收集并测量NO?的体积B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能D.用图丁装置制取并收集SOz

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.NH3催赢NO_H2OHNO3

A2B.AlNaOH(qq)NaAIO2(aq)蒸发，NaAlO2(s)

C.Fe”\第Fezo/vFeD.AgNO3(aq)NH3H2C[Ag(NH3)2OH(aq)]J^MAg

A

4、下列事实与林类的水解不差的是

A.用明研净水

B.用稀盐酸清除铁锈

C.用热的纯碱溶液清洗油污

D.配制FeCb溶液时加入少量盐酸

5、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A.在浓疏酸与碎片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为S02,与氢前面的金属反应生成的气体一般为此

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥陶、心等气体

D.H2sO,是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2s气体

6、向等物质的量浓度的BaSH”与BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2-

A.HCOs+CIT=CO3+H2O

2T

B.Ba+0IT+HCO3=BaCO31+H20

2-2

C.Ba*+2OH+2HCO3=BaCO31+CO3+H2O

2t-2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC031+C03+3H20

7、下列有关原电池的说法中正确的是（）

A.电极一定要由两种不同的金属组成

B.电子流出的一极是正极

C.两极均发生氧化还原反应

D.由化学能转化为电能的装置

8、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A.在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01

mol•L-戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>VV

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

10、下列各组离子能大量共存的是

2

A.pH=2的溶液中：NH4\Na\Cu\Cf

B.“84”消毒液的水溶液中：FetCa2\H\Cl-

C.加入KSCN显红色的溶液中：K\NHACl\S2-

D.白醋中：K\Na\段\SO产

IK向5（hnLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,

并向此稀释后的溶液中逐滴加入O.lmol-L"的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关

系如图，下列分析错误的是（）

V（coj

.2..一

02s5075V（HCiymL

-

A.OA段所发生反应的离子方程式：H+OH=H2O；CO.?+H=HCO3

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2c03,其物质的量浓度之比为1：1

C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol・L”

12、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.“霾尘积聚难见路人力雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

13、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

2-+22+

AN*Fe\SO?少量Ba（OH”溶液2NH4+SO4~+Ba+2OH-=2NHyH2O+BaSO41

22+

Mg\cr.HCO3Mg+2HCO.r+4OH-

B过量NaOH溶液

2

=2H2O+Mg(OH)21+2CO3~

2

K+、CO3

2

C通入少量CO22OH-+CO2=CO3+H2O

一、NHj-HiO

3

Fe\NO3一、HSO3

+

DNaHSCh溶液HSO3+H=SO2t+H2O

B.BC.CD.D

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1moHL-NaOH溶液：Na*>K\CO；、A1O；

B.0.lmoHL-FeCL溶液：K\Mg2\SOj、MnO；

C.0.1moILiK2cO3溶液：Na+、Ba2\C「、OH-

D.0.lmoHL-H2sCh溶液：K\NH：、NO；、HSO；

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL」的KNOi溶液：H\Fe2\CWSO?'

2

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4\Ba\AIOz\Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na\CH3COO、Br

D,与铝反应产生大量氢气的溶液：Na\K\CO32>NO3

16、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNCh溶液的pH大于7

②用HN6溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNOz和NaCl不能发生反应

④常温下0.1mol-L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH=2的HNCh溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.®®®B.①②③④C・①④©©D.全部

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

催化剂

>PC塑料

⑦N

已知:

i.RICOOR2+RaOH^tRiCOORs+ROH

(1)03

ii.RICH=CHR2------>RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

CDA中含有的官能团名称是_____n

(2)①、②的反应类型分别是、。

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_____o

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是_____o

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下;

中间中间

II,、H

HC-fCH?并CH

产物1产物2

己二醛

中间产物1的结构简式是O

18、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下期所示:

姜黄素

已知:

I.姜黄素的结构简式为:

ILa-wk------Q_______AR------O-----R+m（R和R，为点基）

ooo

IIL

RiUf+l.j-^-CHaCH=CH-^-R2+H1O

(1)芳香族化合物A的分子式为C6H60,能与饱和溪水生成白色沉淀，A的结构简式是,ATB的反应类型是

(2)D能够发生银镜反应，C-D引入的官能团的名称是_______o

⑶根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是____o

①能与NaHCOj反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物

④Imol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应

⑤Imol姜黄素最多能与2moiNaOH反应

@姜黄素分子间存在着极性键和非极性键

(4)选用必要的无机试剂由B合成C,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂

和反应条件)o

(5)E->F的化学方程式是_________o

O

(6)G含有官能团||,且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H,G与I反应

-----C------

的化学方程式_________O

19、为探究CL、Bn、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

(1)①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是

②B装置的作用是,C装置的作用是________________________,整套实验装置存在一处

明显不足，请指出__________________________________________________________o

（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下:

实验操作实验现象

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后D装置中：溶液变红E装置中：振荡后水层溶液变黄，CC14无

关闭活塞a,点燃酒精灯明显变化

继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I：（SCNb性质与卤素相似，氧化性Ch大于（SCN）2,且SCN-的电子式为花心N『

II：AgCIO>AgBrO均可溶于水

m：CL和Bn反应生成BrQ、BrCl呈红色，沸点约为5℃,与水发生水解反应

①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cb氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是

②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释过量时D中溶液红色褪去的原因

③欲探究E中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸储、收集红色

物质，取少量，加入AgNCh溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

20、亚硝酰氯（NOCL熔点：・64.5七，沸点：0.5'C,有毒）常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、

触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,均采用上图制备装置：

①写出NOQ的N元素化合价：

②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）：

实验项目装置I

装置n

制备的气体烧瓶中分液漏斗中

a.制备纯净干燥的ChMnO：——

b.制备纯净干燥的NOCu——

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和。2制备NOCL装置如图所示;

IVvVIwWK

①装置连接顺序为a一（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置W、V除可进一步干燥NO、CL外，另一个作用是_______________________________o

③装置VI在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？。

④装置皿中吸收尾气时，NOCI发生的非氧化还原反应的化学方程式为

21、［化学一选修5：有机化学基础|

G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是__________

（2）F中含氧官能团的名称是__________

（3）B-C的反应类型为

（4）F-G的反应方程式为

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有.种（不含立体异构）;

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，③核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3o

请写出其中任意一种的结构简式.

Br

的

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCHzCOOC2Hs为原料（无机试剂任选），制备CH2COOH

合成路线.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、I）

【解析】A.从一般溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先行检验水蒸气，故A不能

够达到目的；B.酸性高镒酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高钵酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化

碳的检验，故B不能够达到目的；C.酸性高钵酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高镒酸钾完全反应，残留的二

氧化硫干扰二氧化碳的检验，故C不能够达到目的；D.无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高钵酸钾溶液紫色变浅,

说明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全与高镒酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到

目的。故选D。

点睛：解答本题需要注意在检验包括水蒸气在内的气体成分时，要先行检验水蒸气，还要注意一定要在排除干扰的前

提下进行气体成分的检验。

2、C

【解析】N02气体与水反应，不能用排水法进行收集，A错误；氯气在饱和食盐水中几乎不溶，不能造成烧瓶内气体的

压强迅速减小，不能形成“喷泉”，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极，插入硫酸锌溶液中，铜做正极，插入硫

酸铜溶液中，符合原电池构成条件，C正确；铜与浓硫酸需要加热才反应，D错误；正确选项C。

点睛：如果把饱和食盐水换成氢氧化钠或氢氧化钾溶液，氯气能够和碱反应，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，外压

大于内压，产生“喷泉”。

3、B

【解析】A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误;

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以A】NaOH(qq)NaAK)2(aq)蒸发、NaAKh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

4、B

【详解】A.明研中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可用于净水，与盐类的水解有关，故A不选；

B.稀盐酸与铁锈反应6HCl+Fe2O3=2FcCh+3Hq可用于清除铁锈，与盐类的水解无关，故B选；

C纯碱溶液中碳酸根水解呈碱性可以使油污发生水解反应生成可溶性物质，用于清洗油污，与盐类水解有关，故C

不选；

D.FeCb溶液中铁离子易发生水解Fe3++3H2OuFe(OH)3+3H+,加入少量盐酸增加氢离子浓度平衡逆移，可以防

止铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不选。

故答案选：Bo

5、A

【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸

性，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故R错误；

C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；

D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。

故答案选Ao

【点睛】

浓H2sos的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2sCh的吸水

性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2s04表现吸水性，不以HzO分子形式

而以H和。原子形式存在时，浓H2s。4表现脱水性。

6、B

【解析】A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离

子与铁离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO.M+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化领，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确;

C.若氢氧化钿物质的量为ImoL则氯化钏物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子,2moi碳酸根离子能够与2moi饮离子反应生成2moi碳酸饮沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH•对应l.5mol氢氧化队则氯化领物质的量为L5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸较沉淀。

7、D

【解析】试题分析：A.原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是

金属，例如燃料电池，A错误；B.电子流出的一极是负极，B错误；C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C

错误；D.原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。

考点：考查原电池的有关判断

8、A

【详解】A.过渡元素含副族元素及第VIII族元素，全是金属元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂材料，及耐高温和耐

腐蚀的材料，故A项正确；

B.周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Al、Si等，

故B项错误；

C.对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有+6价，

故C项错误；

D.Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳定结构，故D项错误；

综上所述，本题选A。

9、B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合

物，常温下丁为液态，丁为H2O,W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最

小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下O.OlmoHJ戊溶液的pH大于2,戊溶液为弱酸,

应是Al2s3与水反应生成H2s与AKOHh,故丙为AI2S3、戊为H2S.己为AI(OH)3,结合原子序数可知X为氧元素、Y

为Al、Z为硫元素，甲为02、乙为硫单质。

【详解】A.同周期从左到右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，原子半径:

Y(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),故A错误；

B.W和X形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故B正确；

C.H、O、AhS可能同存于一种离子化合物中，如KA1(SO4)2T2HQ,故C错误；

D.氧元素没有最高价氧化物，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查无机物的推断，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学

生对基础知识的熟练掌握，易错点D,注意金属性、非金属性强弱比较方法，注意氧元素没有最高价氧化物。

10、A

2

【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4\Na\Cu\相互间不能发生离子反应，故A能大量共存；

B.“84”消毒液的水溶液中含有CKT,能将Fe?+氧化，能与H+结合成HQO,故B不能大量共存；

C.加入KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+能与S?•发生氧化还原反应，故不能大量共存；

D.白醋中含有醋酸，溶液显酸性，在酸性条件下-会与H+生成二氧化碳气体和水，故D不能大量共存；

答案选A。

【点睛】

本题主要考查溶液中的离子共存问题，在判断时主要从复分解反应发生的条件和氧化还原反应发生的条件来分析，如

“84”消毒液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，则B项中离子不能大量共存；D项中CO32•在白醋中能发生复分解反

应生成二氧化碳，故D项中离子不能大量共存。

11、D

【解析】根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL,而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先

+-

转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2,方程式为CO.?+H=HCO3>HCO3-+H+=H2O+CO2t。

根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL

盐酸与碳酸氢钠反应。

+2+

【详解】A.根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H4-OH=H2O,CO3+H=HCO3-,A正确；

B.根据以上分析可知NaOH在吸收后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2cCh,其物质的量浓度之比为1：1,B

正确；

_

C.产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025LX0.Imol/L=0.0025n】oL则根据方程式HCO34-H=H2O4-CO21可

知放出CO2是0.0025moL在标准状况下的体积为0.0025molX22.4L/mol=0.056L,C正确；

D.反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075LX0.Imol/L=0.0075mol,根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物

质的量浓度为0.0075moI4-0.01L=0.75mol•L_1,D错误；

答案选D。

12、C

【详解】A.氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确;

B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故R正确；

C.”84”消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而

会降低消毒效果，故C错误；

D.Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保

护法，故D正确；

故选C。

13、B

【分析】A.氢氧化钢少量，亚铁离子优先反应，镂根离子不反应；B.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；C.一

水合氨为弱碱,离子方程式中不能拆开；D.NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3•发生氧化还原反应。

【详解】A.少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸领、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4l+Fe(OH)2I,

选项A错误；B.过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为

2+

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2CO?+2H2O,选项B正确；C.通入少量先与NHvIhO反应，离子反应方

2

程式为2MH3・H2O+CO2=2NH4++CO3-+H2O,选项C错误；D.Fe\NO3\HSO3•发生氧化还原反应，不能大量共存,

选项D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧

化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。

14、A

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应,

能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnCh•具有强氧化性，Fe?+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba?+可以与CO32•发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3•表现强氧化性会将HSO3一氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离

子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双

水解反应，如AF+与HCO3噂；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NCh。

在酸性条件下会表现强氧化性等。

15、C

【详解】A、在酸性条件下，NO3离子具有强氧化性，a2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，

故A错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AKh离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；

C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下K+、Na\CH3COO\Br•之间不反应，故C正确；

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中CO32■•不能大量共存，故D错误。

答案选C。

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离

物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca?+和SO?-；Ag+和SOZ）;（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸

和弱碱盐的阴、阳离子（如：AP+,Fe"与CO32>HCOy>AIO2\CIO*,S'等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之

间（如：Fe、H\NOV；S2\CIO；S2\Fe"等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+WSCN9；解决离子

共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大

量的H+或OW；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO』一等有色离子的存在；（3）溶液的具体

反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

16、C

【详解】①常温下NaNOz溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；

②用HN5溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；

③HNOz和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；

④常温下0.1mol・LrHNO2溶液的pH=2.1,若是强酸，其pH应该等于1,因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=ll的NaOH溶液等体积混合，pH小于7,若亚硝酸是强酸，pH=7,因此是弱

酸，正确；

⑥常温下pH=2的HN（h溶液稀释至100倍，pH约为3.1,若亚硝酸是强酸，pH=4,因此是弱酸，正确。

综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

0

II

17、碳碳双键氧化反应加成反应鲤*CHOH+O

2II

+2CH30HCHQCOCH；

CH—CH,CH,OH

【分析】A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二

酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2cH2OH,其中F和M可生成N,则E为

HOCHiCHiOH,F为碳酸二甲酯，结构简式为/皿，；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生

成的PC结构简式为

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代点的消去得到;

【详解】（1）A的分子式为CzHj,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

O

/\,反应类型是加成反应;

CH-CH2

（3）反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

at-CM.

o

II

催化剂CH20HO

+2CHQH------------►ICHOCOCH

CH,OH33

（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3cH=CH2；

（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成,还可以发生缩聚反应生成

OH

OH等;

CH,

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和”“发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

-011cH♦DCIIJHI

f-^2^**♦温划:;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代克的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是0。

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求c难点是同分异构体判断.注意题给条件.结合官能团的性质分析解答C

OH

18'b

取代反应醛基②⑤

+CH^CH-OH

OH

【分析】A能与饱和溟水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚八人；由姜黄素的结构可知C在

一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是j可知，由姜黄素的结构可知E是

CHO

5,据比解答。

【详解】⑴芳香族化合物A的分子式为C6H«O,能与饱和滨水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式:

根据B的结构简式I」可知，A-B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。

CH,

OH

因此，本题正确答案为：［3；取代反应；

(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C-D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。

因此，本题正确答案为：醛基；

(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个瘦基、两个碳碳双键、两个酸键和两个苯环,

①不含我基，不能与NaHCCh反应，故①错误；

②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；

③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH?原子团，不互为同系物，故③错误；

④Imol姜黄素最多能与lOmolH2发生加成反应，故④错误；

⑤酚拜基和氢氧化钠反应.Imol姜黄素最多能与2mmNaOH反应.故⑤正确：

⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。

因此，本题正确答案为：②⑤；

(4)由B合成C,先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液

发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C,合成路线为：

根据姜黄素的结构简式及信息HI可知，H为C*_3_CH2

⑸则E-F的反

应是；『与CH30H在一定条件下反应生成B和HBr,反应的化学方程式

HOCHO

因此，本题正确答案为:

+C1IAO11

(6)根据信息.IH和H的结构简式。%_]_(：%_]_(3为可知，G为丙酮，I的结构简式为CH.—'O

则G与I反应的化学方程式为:

CHj—<!—CH3+CHj—2—0—CH-CHj

一CH2-CE3+CHJCH2OH

【点睛】

本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，

关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶

液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得Co

19、MnO2+4H++2C「(浓)qMM++C12T+2H2O安全瓶(或防液体倒吸)除去氯化氢气体缺少尾气处理装置由电

?+

子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化红色溶液中存在平衡Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,过量氯

气和SCT反应使SCN一浓度减小，平衡向逆反应方向移动而褪色BrCI+H2O=HBrO+HCLCr+Ag+=AgCH，AgBrO

易溶于水，故只生成AgCl沉淀

【解析】(1)①A装置中圆底烧瓶中二氧化镒和浓盐酸反应生成氯化钵、氯气和水，离子方程式为：

+2++2+

MnO2+4H+2Cl^=Mn+C121+2H2O,故答案为MnO2+4H+2Cr^=Mn+C12l+2H2O；

②B装置是安全瓶，可以防止倒吸；C装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气体；由于氯气有毒，直接

排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾气处理装置，故答案为安全瓶(或防液体倒吸)；除

去氯化氢气体；缺少尾气处理装置；

⑵①根据电子式熔:UN1知：碳处于正四价，己是最高价了，不可能被氧化，因此D装置中红色褪去的原因是由于

SCN一被Q?氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案为由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化；

②红色溶液中存在平衡Fe3++3SCN-^^Fe(SCN)3,过量氯气和SCN-反应2SCN¥Cl2=2C「+(SCN)2,使SCN-浓度减

小，则使Fe3"3SCN=^Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色，故答案为过量氯气和SCN•反应

2SCN+CI2=2Cr+(SCN)2,使SCN•浓度减小，则使Fe3++3SCN，=^Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；

③过量的氯气和溟反应生成氯化滨，氯化滨不稳定，易和水反应生成盐酸和次溟酸，氯离子和银离子反应生成白色沉

淀氯化银，次漠酸和银离子反应生成次溟酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银，故答案为

BrCl+H2O=HBrO+HCl,。-+Ag+=AgCl],AgRrO易溶于水，力口入AgNOj溶液，只能生成AgCl沉淀。

点睛：本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键。本题的难点是⑵③，需要注意氯化澳发生的水解

反应中生成的酸的种类，根据AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。

20、+3浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e-f（或f-»e）TC—bTd通过观察气泡调节气体的流速

集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）NOCl+2NaOH-NaCl+NaNOi+HzO

【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为。确定N0C1中N的化合价；制备