氧化剂 还原剂（解析版）

1.反应SiCL+2H2基典Si+4HC1可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是（）

A.H2是氧化剂B.SiC14是还原剂

C.H2被氧化D.SiC14发生氧化反应

【答案】C

【解析】出是还原剂、被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。

2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A.H2O2----->0?B.Na?As04---->NasAs03

C.H2s->S02D.Ch—>NaC103

【答案】C

【解析】加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化

-1o

反应。H2O2―>02,虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnCh催化分解来实

现；AsOl―>AMR，碎元素被还原，应加入还原剂；H2s—>S02,硫元素被氧化，需加

入氧化剂（如0。Ch—>003,虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH

溶液、加热来实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。

3.下列关于反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c切+2H20的说法不正确的是（）

A.KC103是氧化剂

B.KC1既不是氧化产物也不是还原产物

C.HC1是还原剂

D.每生成1molCI2消耗还原剂的物质的量为2mol

【答案】D

【解析】反应前后KC1O3中Q的化合价由+5价降低为（）价，则KQO3是氧化剂，A项正

确;KQ既不是氧化产物也不是还原产物，B项正确；HC1中氯元素的化合价由一1价升高

为0价，这部分HCI作还原剂，C项正确；参与反应的HC1中只有亮的HCI中C1的化合价

升高，作还原剂，即化学计量关系为：3CL〜5HC1,所以每生成1molCb消耗还原剂的物质

的量为|mol,D项错误。

4.在反应SiCh+3C与空SiC+2cOf中，氧化剂与还原剂的质量比是（）

A.36：60B.60：36C.1：2D.1：3

【答案】C

【解析】反应SiCh+3C叁垩SiC+2cOT中，碳元素的化合价一部分由（）价降低为一4价，

另一部分由（）价升高为+2价，由得失电子守恒可知，若36gC参加反应，只有12gC作氧

化剂，另外24gC作还原齐J,所以氧化剂与还原剂的质量比是1：2,故选C。

5.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2CT+A2、2C+B2=2B

一+Cz,若X一能与C2发生反应2X—+G=2b+X2,有关说法中不正确的是（）

A.氧化性：B2>C2>A2

B.还原性：X>C->B-

C.X2与B一能发生反应

D.X2与B-不能发生反应

【答案】C

【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原

性大于还原产物的还原性，则氧化性：B2>C2>A2,还原性：X>C">

B~,故A、B正确；根据B项的分析，还原性：X>B,因此X2与B-不能发生反应，故C

错误，D正确。

6.已知有如下反应：

©2BrO?+C12=Br2+2ClOJ

+

②C1O3+5C1"+6H=3Ch+3H2O

@2FeCh+CI2=2FeC13

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A.C12在反应①中作还原齐J

B.Cb在反应②中既是氧化产物乂是还原产物

C.氧化性强弱的顺序：CIO；>BrCK>Ch>Fe3+

D.溶液中可发生反应：C1NH-6be2+4-6H+=cr+6he3+4-3H2O

【答案】C

【解析】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产

物，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物，同一氧化还原反应

中，氧化性：氧化剂,氧化产物。①中BrO3是氧化剂，ClOi是氧化产物，所以氧化性：

BrO3>C\03；②中C103是氧化剂，C12是氧化产物，所以氧化性：CIO；>Ch；③中Cl2

是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：C12>Fe3\Cb中Cl元素在反应①中化合价升高，

所以C12作还原剂，故A正确；C12在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，

所以Cb既是氧化产物又是还原产物，故B正确；根据分析可得氧化性强弱的顺序：

BrOJ>C103>Ch>Fe3+,故C错误;由于氧化性:C1OJ>Fe3+,所以该反应C1(X+6Fe2+

+6H-==C1+6Fe3++3H2()可发生，故D正确。

7.24mL浓度为0.05mol/L的Na2s。3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的KzCnCh溶

液完全反应。已知Na2so3被K2cl*207氧化为Na2so4,则元素Cr在还原产物中的化合价是

()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

【答案】B

【解析】设产物Cr的化合价为x,Na2sCh"二NazSOi,失去电子的物质的量为().024Lx().()5

mol/Lx2；KCnCh查且匕20户，得到电子的物质的量为0.02Lx0.02mol/Lx(6-x)x2o

所以有0.02Lx0.02mol/Lx(6-x)x2=0.024Lx0.05mol/Lx2,解得x=3。

8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应；10NaN3+2KN03==K20+5Na20+

16N2b若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75moL则下列判断正确的是()

A.生成40.0L(标准状况)2

B.有0.25molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.5mol

D.被氧化的N的物质的量为3.75mol

【答案】D

【解析】由汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应H)NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+

16N2T可知，在产生的16moiN2中有1mol还原产物，15mol氧化产物，转移1()mol电子，

即氧化产物比还原产物的物质的量多14moi时，反应产生16moiN2,若氧化产物比还原产

物的物质的量多1.75moL则产生的N2在标准状况下的体积V(N2)=罪xl.75molx22.4Lmol

r=44.8L,A错误；由化学方程式可知，KNO得到电子被还原，B错误；根据选项A分

析可知，转移电子的物质的量为上若"mol=1.25mol,C错误；氧化产物比还原产物的

物质的量多14moi时，被氧化的N原子的物质的量为30mo1,则氧化产物比还原产物的物

质的量多1.75mol时，被氧化的N的物质的量为.Nmol=3.75mol,D正确。

9.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀

麻酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消

失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是（）

A.氧化性:cio->h>sor

B.蓝色消失的原囚是Na2s03溶液具有氧化性

C.淀粉-KI溶液变蓝是因为「被C1CT氧化为12,12使淀粉变蓝

D.若将Na2s03溶液加入氯水中，氯水褪色

【答案】B

【解析】向淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，CIO一将「氧化成3本身

被还原为向蓝色溶液中滴加足量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消失，12将Na2s03氧化成

Na2so4,本身被还原成氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是CIO

■>h>sor,故A说法正确；蓝色消失的原因是12将Na2s03氧化成Na2so4,b本身被还原

成「体现Na2sCh的还原性，故B说法错误；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO

将「氧化成512使淀粉变蓝，故C说法正确；氯水具有氧化性，能将Na2so3氧化，Cb

被还原成C「，氯水褪色，故D说法正确。

10.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应,

下列说法不正确的是（）

Mi?+|...曰回……

图1

+MnO4+1。4+IO3+H2O

图2

A.104作氧化剂，具有氧化性

B.氧化性：MnO7>103

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

D.若有2molMi?+参加反应,则转移1（）mol电子

【答案】B

【解析】M/+是反应物，反应后生成MnO3,则M«+失电子作还原剂，含有碘元素的离子

在反应中作氧化剂，得电子，元素化合价降低，所以103是反应物，IOT是生成物。103中

的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧

化剂是103,氧化产物是Mn03,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱

顺序为>MnO；,故B错误；1个J04得2e,1个Mi?+失5e,由电子守恒知，氧

化剂104和还原剂M/+的物质的量之比为5：2,故C正确；有2moiMi?+参加反应时，

转移电子的物质的量为2molx(7-2)=10mol,故DE确。

11.氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2HiT,下列

判断正确的是()

①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H20是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤

氧化产物与还原产物之比为1：1

A.©©③B.②④C.①D.③⑤

【答案】D

【解析】由归中规律可知元素的化合价—变化为而不-1是整V个反应中电子转移

失去2x院

的方向和数目表示为CaH」2HJ)==Ca(OH)「22t,由此可判断③⑤正确。

得到2xe-

12.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：

©G―>Q+NaCI；

②Q+H2O——>X+H2；

(3)Y+NaOH—>G+Q+H2O；

©Z+NaOH―>Q+X+H2OO

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()

A.G<Q<Z<Y<XB.G<Y<Q<Z<X

C.G<Y<Z<Q<XD.Z<X<G<Y<Q

【答案】B

-1

【解析】①G—>NaCl,氯元素化合价肯定降低，则G—>Q,氯元素化合价升高，可知氯

元素的化合价关系：②中H元素化合价降低，则C1元素化合价升高，X>Q；③Y

中氯元素化合价介于G、Q之间，结合①可知G<Y<Q；④Z中氯元素化合价介于Q、X之

间，结合②可知Q<Z<X,则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G。

13.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClA-NaCl+N2T+2H2O,关于该反应

的说法正确的是()

A.NaNCh发生氧化反应

B.生成1molN2时转移的电子数为6mol

C.NH4cl中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

【答案】D

31

【解析】在反应NC△N「IN2H2。中，NaNCh发生还原反应，生成1molN2,

NaNO.+NH4Cl==NaCl+N2|

转移3mole-,NH4CI中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

14.实验室制取氯气有下列反应：

10e-

iI

2KMn()44-16HCl(浓>---^2KC1+2MnCl2+5Cl2f+8H2()

⑴该反应中氧化剂是；被还原的元素是；氧化产物是O

⑵在上方反应方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

⑶该反应有1molKMnCh参加反应,被氧化的HC1为mol,转移电子moL

【答案】(l)KMnChMnCh

化合价升高,失去e-X10・被氧化

r：1

2KMn().+16HCi(^)2KCI+2&n(l+5&2f+8II2().

I___________________f

Q)化合价降低.5e"X2.被还原

(3)55

【解析】题给反应用双线桥法表示如下：

化r合价升高,失去e-X;10・被氧।化

2KMn().4-16HCK浓)2KCH-2MnCl+5Cbt+811().

If22

化合价降低,得到5e-X2・被还原

当1molKMnCH参加反应，5molHCI被氧化，转移电子为5mol。

15.1.在下列反应中：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

由解

D.2H2O叁些2H2f+O2T

⑴水只作氧化剂的是(填序号，下同)。

⑵水只作还原剂的是—0

⑶水既作氧化剂又作还原剂的是。

(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是—o

II.实验室制备少量氯气可利用反应:2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H20,

此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

⑴该反应中，氧化剂是,还原剂是0

⑵当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是一mol,

产生的氯气在标准状况下的体积为—L,电子转移数目为o

⑶氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有