常考必记实验现象80例

2026中考化学|一轮复习常考必记实验现象80例1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体（化学式：MgO）。

2、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（化学式：Fe₃O₄）。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（化学式：SO₂）。

4、木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（化学式：CO₂）。

5、红磷在空气中燃烧：产生大量白烟，生成白色固体（化学式：P₂O₅）。

6、氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成（化学式：H₂O）。

7、一氧化碳在空气中燃烧：火焰呈蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（化学式：CO₂）。

8、甲烷在空气中燃烧：火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9、铜在空气中加热：红色固体变为黑色（化学式：CuO）。

10、铝在空气中形成致密氧化膜：表面失去金属光泽，但能阻止内部继续被氧化。

11、二氧化碳通入紫色石蕊试液：溶液由紫色变为红色，加热后又变为紫色。

12、二氧化碳通入澄清石灰水：石灰水变浑浊，继续通入后又变澄清。

13、氨气遇湿润红色石蕊试纸：试纸变蓝色。

14、氯化氢气体遇湿润蓝色石蕊试纸：试纸变红色。

15、向浓盐酸中滴加硝酸银溶液：生成白色沉淀（化学式：AgCl）。

16、向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：生成白色沉淀（化学式：BaSO₄）。

17、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：产生大量无色气泡（气体为CO₂）。

18、向锌粒中加入稀硫酸：产生无色无味气体（气体为H₂），锌粒逐渐溶解。

19、向氧化铜中加入稀盐酸：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。

20、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液：溶液变为红色，再滴加稀盐酸至过量，溶液变为无色。

21、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

22、加热高锰酸钾制氧气：紫黑色固体逐渐变为黑色，导管口有气泡冒出。

23、加热碳酸氢铵：白色固体减少，产生有刺激性气味的气体（NH₃）、使石灰水变浑浊的气体（CO₂）和水珠。

24、生石灰（CaO）加水：剧烈放热，块状固体崩解成粉末（生成Ca(OH)₂）。

25、浓硫酸滴到蔗糖上：蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性。

26、浓盐酸打开瓶盖：瓶口出现白雾（因挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合）。

27、浓硝酸见光或受热：溶液变黄（因分解产生NO₂溶于其中）。

28、硝酸银溶液见光：逐渐变黑（因分解生成Ag单质）。

29、将铜片放入硝酸银溶液中：铜片表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。

30、将铁钉放入硫酸铜溶液中：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

31、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成红褐色沉淀（化学式：Fe(OH)₃）。

32、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成蓝色沉淀（化学式：Cu(OH)₂）。

33、向氯化铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状沉淀（化学式：Al(OH)₃）。

34、向碳酸钙中加入稀盐酸：固体溶解，产生大量气泡（气体为CO₂）。

35、向大理石（主要成分CaCO₃）中加入稀硫酸：开始有气泡，随后反应停止（因生成微溶CaSO₄覆盖表面）。

36、点燃纯净氢气：安静燃烧，发出淡蓝色火焰；若不纯则可能发生爆鸣。

37、用排水法收集氧气时，集气瓶口有大气泡冒出说明已收集满。

38、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃。

39、检验二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

40、检验水蒸气的方法：通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝色。

41、检验氯离子的方法：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀。

42、检验硫酸根离子的方法：先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀。

43、检验铵根离子的方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。

44、氢氧化钠固体暴露在空气中：表面潮解，并吸收CO₂而变质。

45、碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）在干燥空气中：逐渐失去结晶水，变成白色粉末（风化）。

46、碘遇淀粉溶液：溶液变蓝色。

47、蛋白质遇浓硝酸：颜色变黄（黄蛋白反应）。

48、酒精灯火焰分为三层，外焰温度最高，焰心温度最低。

49、用向上排空气法收集的气体密度比空气大，如CO₂、O₂。

50、用向下排空气法收集的气体密度比空气小，如H₂、NH₃。

51、过滤操作中“一贴二低三靠”：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁。

52、蒸发食盐水：当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

53、配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、溶解。

54、粗盐提纯主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

55、实验室制取二氧化碳不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使CO₂中混有HCl气体。

56、实验室制取二氧化碳不用硫酸，因为生成的CaSO₄微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续。

57、用双氧水制氧气时加入二氧化锰：反应速率加快，二氧化锰作催化剂。

58、蜡烛燃烧火焰上方罩干冷烧杯：内壁出现水珠；再倒转加石灰水：石灰水变浑浊。

59、白磷保存在水中：防止其与空气接触而自燃。

60、白磷燃烧现象：产生大量白烟，放热（生成P₂O₅）。

61、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。

62、金属与盐溶液反应条件：反应物金属比盐中金属活动性强，且盐必须可溶。

63、酸碱中和反应的实质：H⁺+OH⁻→H₂O。

64、pH＜7的溶液呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7呈碱性。

65、正常雨水pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。

66、熟石灰改良酸性土壤：利用其碱性中和土壤酸性。

67、胃酸过多服用Al(OH)₃：发生中和反应，化学方程式为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。

68、泡沫灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。

69、波尔多液不能用铁桶盛放：因为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，腐蚀铁桶。

70、久置石灰水瓶壁上的白膜是CaCO₃，可用稀盐酸清洗。

71、久置氢氧化钠溶液变质：因与CO₂反应生成Na₂CO₃，检验方法：加CaCl₂溶液，产生白色沉淀。

72、除去CO中混有的CO₂：通过NaOH溶液吸收CO₂。

73、除去CO₂中混有的水蒸气：通过浓硫酸干燥。

74、除去NaCl中混有的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸至不再产生气泡，再蒸发结晶。

75、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

76、硬水软化方法：生活中用煮沸，工业上用蒸馏或离