2025年内蒙古自治区(专升本)化学真题及答案

2025年内蒙古自治区(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列原子中，电子排布属于基态的是

A.O:1s²2s²2p⁴

B.Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.Fe:[Ar]3d⁶4s²

D.Cu:[Ar]3d¹⁰4s¹2、下列哪种分子具有极性

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.N₂3、1mol任何气体的体积在标准状况下是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L4、向NaOH溶液中滴加盐酸，当反应达到中和点时，溶液的pH值为

A.0

B.1

C.7

D.145、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Na₂O

D.Mg(OH)₂6、在元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性

A.升强

B.增强

C.减弱

D.变化无规律7、下列哪种反应不属于取代反应

A.苯与溴的取代

B.乙醇与乙酸的酯化反应

C.乙烯与溴的加成

D.甲烷与氯气的反应8、乙醇的分子式是

A.C₂H₄O

B.C₂H₆O

C.C₂H₅OH

D.CH₃COOH9、下列哪种物质属于两性化合物

A.HCl

B.NaOH

C.Al₂O₃

D.MgO10、在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据

A.反应物的颜色

B.反应的温度

C.滴定终点的pH值

D.环境湿度11、铁在潮湿空气中发生锈蚀的主要原因是

A.干燥环境

B.氧化还原反应

C.电解作用

D.热分解12、下列过程中，ΔS为正值的是

A.水结冰

B.气体扩散

C.电解水

D.铁生锈13、弱酸HA的电离常数Ka越大，表示其

A.越难电离

B.越容易电离

C.解离度越低

D.溶液pH值越高14、下列哪项是实验室制取氧气的反应原理

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂）

B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂）

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O15、某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素称为_______。

17、在共价键中，成键原子之间通过_______相互吸引。

18、1mol水的体积在标准状况下为_______L。

19、同温同压下，相同体积的气体具有相同的_______。

20、强酸与强碱中和反应的产物是_______和_______。

21、乙醇与金属钠反应的产物是_______和_______。

22、在酸碱滴定中，指示剂的作用是_______反应的终点。

23、稀释溶液时，_______不变，_______改变。

24、在化学反应中，能改变化学反应速率但不改变反应限度的是_______。

25、在原子结构中，电子云的最大概率分布区域称为_______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氯气具有强氧化性，能与金属反应生成高价金属氯化物。

27、（

）甲烷分子中所有原子都处于同一平面上。

28、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。

29、（

）键能越大，共价键越稳定。

30、（

）盖斯定律适用于所有化学反应。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2g硫在氧气中完全燃烧，生成SO₂的体积为多少升（标准状况下）？（S的相对原子质量为32，O为16）

36、（10分）已知20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与盐酸反应完全中和，求盐酸的物质的量浓度。（假设滴定用酚酞，反应为1:1）

37、（10分）某固体在空气中灼烧后质量减轻，遇盐酸产生气泡，它可能是哪种物质？并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCACACBCACBABCB解析：

1、选项C是Fe的基态电子排布。

2、H₂O分子中正负电荷分布不均，属于极性分子。

3、1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。

4、中和点时，H⁺与OH⁻完全反应，溶液呈中性。

5、Al₂O₃能与酸和碱反应，具有两性。

6、同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。

7、乙烯与溴的反应属于加成反应。

8、乙醇的分子式为C₂H₆O。

9、Al₂O₃是两性化合物。

10、指示剂的选择依据是滴定终点的pH值。

11、铁生锈是铁在潮湿空气中发生电解反应。

12、气体扩散过程中，系统混乱度增加，ΔS为正值。

13、Ka越大，酸越强，越容易电离。

14、实验室制取氯气的反应原理为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

15、酚酞在碱性溶液中变红，说明溶液呈碱性。二、填空题答案：

16.卤素

17.共用电子对

18.22.4

19.分子数

20.盐、水

21.氢气、钠

22.指示酸碱滴定

23.物质的量、浓度

24.催化剂

25.电子云解析：

16、第ⅦA族元素为卤素。

17、共价键由共用电子对形成。

18、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

19、同温同压下，相同体积气体的分子数相同。

20、NaOH与HCl反应生成盐和水。

21、乙醇与钠反应生成氢气和钠乙醇合物（NaC₂H₅O）。

22、指示剂用于判断滴定反应的终点。

23、稀释过程中物质的量不变，浓度改变。

24、催化剂改变反应速率，但不改变平衡状态。

25、电子云是电子概率分布的区域。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、氯气具有强氧化性，可与金属反应生成高价金属氯化物。

27、甲烷分子为正四面体结构，原子不在同一平面上。

28、反应速率与反应物浓度有关。

29、键能越大，共价键越稳定。

30、盖斯定律适用于所有化学反应。四、简答题答案：

31.同周期元素，核电荷数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价升高，电负性增大。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气，能与酸反应生成酯和水，能被氧化为乙醛或乙酸。

化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

C₂H₅OH+O₂→CH₃CHO+H₂O

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应，生成Cl₂。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶。

注意事项：反应需在通风橱中进行，避免氯气泄漏；浓盐酸需适量加入，防止反应过快；避免直接加热。

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应的定量关系进行物质含量测定。终点判断方法是通过指示剂颜色突变或电导率变化来确定。五、计算与推断题答案：

35.生成SO₂的体积为22.4L。

36.盐酸的物质的量浓度为0.1000mol/L。

37.该物质可能是碳酸钙（CaCO₃），反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。解析：

35、S的摩尔质量为32g/mol，3.2gS为0.1mol，根据化学反应，S与O₂反应生成SO₂，其中S的物质的量为0.1mol，O₂为0.15mol，