2025年内蒙古自治区化学专升本考试试题及答案

2025年内蒙古自治区化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素原子半径的变化规律是

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐增大

D.从上到下逐渐减小答案：B

解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.Fe

C.SiO₂

D.Na答案：C

解析：共价晶体是由原子通过共价键直接结合成的晶体，如金刚石、二氧化硅等。3、下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是

A.标准状况下1mol任何气体体积为22.4L

B.所有气体在相同条件下体积相同

C.气体摩尔体积与气体种类无关

D.气体摩尔体积与温度、压强无关答案：A

解析：标准状况（0°C、101.3kPa）下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、下列物质中，能溶于水且溶液呈酸性的是

A.Na₂O

B.MgO

C.CO₂

D.CaO答案：C

解析：CO₂溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：弱电解质在溶液中只能部分电离，CH₃COOH是典型的弱酸。6、下列化合物中，属于酯类的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂NH₂答案：C

解析：酯类化合物通式为RCOOR’，CH₃COOCH₃是乙酸甲酯。7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃CH₂O⁻+H₃O⁺答案：B

解析：B选项中Br₂被还原为Br⁻，CH₂=CH₂被氧化，属于氧化还原反应。8、下列属于构造异构的是

A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯

B.正丁烷和异丁烷

C.乳酸和酒石酸

D.葡萄糖和果糖答案：B

解析：构造异构是指分子中原子连接顺序不同导致的异构现象，正丁烷和异丁烷属于构造异构。9、下列物质中，属于缓冲溶液的是

A.NaCl和HCl

B.CH₃COOH和CH₃COONa

C.H₂SO₄和Na₂SO₄

D.NaOH和NaCl答案：B

解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，CH₃COOH和CH₃COONa是缓冲对。10、在常温下，能与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe答案：A

解析：钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠。11、下列物质中，能形成分子间氢键的是

A.CH₄

B.CCl₄

C.H₂O

D.CO₂答案：C

解析：水分子间存在氢键，是氢键的典型实例。12、下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动

D.以上都正确答案：D

解析：勒夏特列原理指出，改变条件会使平衡向抵消这种改变的方向移动，四个选项都正确。13、下列实验操作中，用于分离不溶性固体和液体的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.蒸发答案：B

解析：过滤可分离不溶性固体与液体。14、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.NH₃·H₂O

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH答案：C

解析：H₂SO₄是强酸，完全电离，属于强电解质。15、在下列反应中，属于置换反应的是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物，Zn和HCl的反应是置换反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、同主族元素，从上到下原子半径逐渐________。答案：增大

解析：同主族元素随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。17、在标准状况下，1mol气体的体积为________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。18、在元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，统称为碱金属。19、实验室中，常用________法测定溶液中H⁺浓度。答案：酸碱滴定

解析：酸碱滴定法常用于测定溶液pH或H⁺浓度。20、乙烷的分子式是________。答案：C₂H₆

解析：乙烷是最简单的饱和烃，分子式为C₂H₆。21、NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式为________。答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

解析：NaOH与HCl发生中和反应生成NaCl和水。22、葡萄糖的分子式是________。答案：C₆H₁₂O₆

解析：葡萄糖是单糖，分子式为C₆H₁₂O₆。23、2,4-二硝基苯酚的结构中，含有________个硝基。答案：2

解析：2,4-二硝基苯酚表示苯环上有两个硝基分别在2和4位。24、化学键中，________键的形成是通过原子间共享电子对。答案：共价

解析：共价键是通过原子间共享电子对形成的。25、在酸碱滴定中，常用________作为指示剂。答案：酚酞

解析：酚酞是酸碱滴定中常用的弱酸性指示剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同素异形体的化学性质相同。答案：×

解析：同素异形体的化学性质可能不同，如金刚石与石墨。27、（

）溶液的浓度越高，其导电性越强。答案：√

解析：浓度越高，离子数目越多，溶液导电性越强。28、（

）所有有机物都含有碳元素。答案：√

解析：有机物的定义是含有碳元素的化合物（除CO、CO₂等简单碳化合物外）。29、（

）化学反应速率与温度无关。答案：×

解析：温度升高，通常反应速率加快，是影响反应速率的重要因素。30、（

）酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。答案：√

解析：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、可氧化性和弱酸性。可燃性：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；可氧化性：C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH；弱酸性：C₂H₅OH+Na→C₂H₅ONa+H₂↑。解析：乙醇的化学性质主要体现在其羟基的反应能力，可进行氧化、酯化、还原等反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：使用浓盐酸，需在通风橱中进行，避免接触皮肤和吸入气体。解析：实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，需注意安全防护和气体收集方法。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液来测定其浓度。终点判断通常使用酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙，在等当点时颜色发生明显变化。解析：酸碱滴定法基于酸碱反应的化学计量关系，通过指示剂颜色变化判断反应是否达到终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是多少？质量是多少？（H₂的摩尔质量为2g/mol）答案：11.2LH₂的物质的量为0.5mol，质量为1g。解析：标准状况下，1mol气体为22.4L，11.2L为0.5mol，质量=0.5×2=1g。36、（10分）10gNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度是多少？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）答案：0.5mol/L解析：物质