2025年内蒙古自治区专升本化学考试真题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.HCl3、0.5molO₂在标准状况下的体积是

A.2.24L

B.4.48L

C.11.2L

D.22.4L4、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.蔗糖溶液

D.酒精溶液5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O6、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃

D.CH₂=CHCl7、下列有机化合物中，属于芳香烃的是

A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔8、蛋白质的基本组成单位是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸9、下列仪器中，用于精确配制溶液的是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸发皿10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.H₂O+CO₂→H₂CO₃11、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.碘

C.铬黑T

D.铜盐12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl13、在常温下，下列物质中，能与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe14、下列物质中，在水中的溶解度最小的是

A.Na₂CO₃

B.AgCl

C.BaSO₄

D.NH₄NO₃15、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.平衡常数随反应物浓度的变化而变化

B.增大压强一定使平衡向气体分子数减少的方向移动

C.催化剂不影响平衡的移动

D.升高温度平衡一定向吸热方向移动二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而________。17、丙烯的结构简式为________。18、在常温下，pH=7的溶液为________性溶液。19、实验室中常用________来检验Cl⁻离子。20、乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。21、在化学反应中，能降低反应活化能的物质称为________。22、浓硫酸具有________性，可用来干燥H₂和CO₂气体。23、当加入某种物质使溶液pH保持基本不变时，该溶液称为________溶液。24、在平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度应视为________。25、在标准状况下，1mol任何气体的体积是________L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。27、（

）所有金属单质都能与酸反应生成氢气。28、（

）同分异构体的物理性质一定相同。29、（

）在酸碱滴定中，酚酞适用于强酸强碱滴定。30、（

）加热高锰酸钾固体可制取氧气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2g硫在氧气中完全燃烧，生成SO₂的体积是多少（标准状况下）？36、（10分）已知20.0gNaOH配成250mL溶液，求其物质的量浓度。37、（10分）某物质A能与NaOH溶液反应生成气体，A在空气中燃烧生成CO₂和H₂O。试判断A的类别，并写出A的可能化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBBCABACA解析：

1、钠位于第三周期第一主族，原子半径最大。

2、NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.5mol为11.2L。

4、NaCl溶液中有自由移动的离子，可导电。

5、Fe与HCl反应，Fe被氧化，H⁺被还原，属于氧化还原反应。

6、CH₂=CHCl分子中存在双键，且双键两端的原子不同，可发生顺反异构。

7、苯属于芳香烃，含有苯环结构。

8、蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成。

9、容量瓶用于准确配制溶液。

10、CH₃COOH具有可逆性，属于弱电解质。

11、Na能与水剧烈反应生成NaOH、H₂和热量。

12、CH₃COOH在水中部分电离，属于弱电解质。

13、AgCl难溶于水，溶解度最小。

14、催化剂不影响平衡位置，只改变达到平衡的时间。

15、升高温度可使平衡向吸热方向移动。二、填空题答案：

16.减小

17.CH₂=CHCH₃

18.中

19.AgNO₃和稀HNO₃

20.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

21.催化剂

22.强氧化

23.缓冲

24.不变

25.22.4解析：

16、同一周期元素，原子序数增大，电子层数不变，有效核电荷增加，原子半径减小。

17、丙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃。

18、pH=7时，溶液呈中性。

19、AgNO₃和稀HNO₃用于检验Cl⁻离子，产生白色沉淀AgCl。

20、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

21、催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率。

22、浓硫酸具有强氧化性，可用来干燥气体。

23、缓冲溶液能使pH保持稳定。

24、平衡常数不包含固体和纯液体的浓度因素。

25、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、反应速率与浓度成正比，符合速率方程。

27、Mg和Al在常温下与酸反应生成氢气，但Fe在常温下反应较慢。

28、同分异构体物理性质可能不同，如熔点、沸点。

29、酚酞适用于强酸强碱滴定，颜色变化明显。

30、高锰酸钾加热分解生成氧气，是实验室制取O₂的常用方法。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正价递增。

32.乙醇的化学性质有：可燃性、与金属钠反应、与乙酸发生酯化反应、与CuO反应被氧化。化学方程式：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸共热反应生成Cl₂；装置采用圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；操作中需注意通风、防中毒、控制温度、使用浓盐酸和MnO₂反应。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，以测定其浓度；终点判断方法是通过指示剂颜色变化或电位法判断反应完全。五、计算与推断题答案：

35.3.2g硫的物质的量为0.1mol，SO₂的物质的量为0.1mol，体积为2.24L。

36.20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，250mL溶液的浓度为2mol/L。

37.A为有机物，可能化学式为C₂H₆O（如乙醇）或CₓHᵧO。解析：

35、S的摩尔质量为32g/mol，0.1molS生成0.1mol