2025年内蒙古自治区专升本化学真题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，只含离子键的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO₂

D.NH₃3、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A.1mol的CO₂质量为44g

B.1mol的O₂质量为32g

C.1mol的H₂O质量为18g

D.以上都正确4、在25℃时，1mol/LNaOH溶液的pH值为

A.1

B.7

C.13

D.145、下列关于同分异构现象的说法错误的是

A.顺反异构属于结构异构

B.位置异构属于构造异构

C.旋光异构属于立体异构

D.所有异构体都具有相同的分子式6、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂+NaCl+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O7、乙醇的官能团是

A.羧基

B.醛基

C.羟基

D.羰基8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.水

D.氧气9、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是10、下列关于盖斯定律的说法正确的是

A.反应的总焓变为各步反应焓变的代数和

B.与反应途径有关

C.只适用于放热反应

D.没有实际意义11、下列属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄12、下列物质中，与水反应生成氢气的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe13、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.使用催化剂可加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.反应速率与反应物浓度无关

D.活化能越低，反应速率越快14、下列因素中，能引起化学平衡移动的是

A.增加浓度

B.改变温度

C.使用催化剂

D.以上都是15、下列关于溶液的说法错误的是

A.质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.溶液具有均一性和稳定性

C.溶液由溶质和溶剂组成

D.溶液的溶度积是溶质溶解度的函数二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同周期元素原子半径从左到右逐渐________。17、乙醇完全燃烧的化学方程式为________。18、实验室制备氧气常用反应是________。19、在酸碱滴定实验中，滴定终点通常是通过________来判断的。20、在化学反应中，焓变是指系统在________过程中吸收或释放的热量。21、取代反应中，常见的取代基有________、________、________等。22、氯气实验室制法的化学反应式为________。23、在溶液中，弱电解质的电离程度随着浓度的降低而________。24、写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式________。25、化学实验中，过滤操作中玻璃棒的作用是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的热效应与反应路径无关。27、（

）所有含碳化合物都属于有机化合物。28、（

）溶液的浓度能直接表示为质量体积百分比。29、（

）所有金属元素都能形成阳离子。30、（

）同分异构体的物理性质一定相同。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，3.36LH₂的物质的量是多少？质量是多少？（H₂的摩尔质量为2g/mol）36、（10分）现有500mL2mol/L的NaOH溶液，将其稀释至1L，求稀释后的浓度。37、（10分）某白色固体与稀盐酸反应产生CO₂气体，加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，推测该固体可能是什么？写出相关反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DBDCACCADABACBD解析：

1、Cl元素的原子序数最大，电子层数相同，但有效核电荷最大，原子半径最小。

2、NaCl是典型的离子化合物，仅含离子键。

3、CO₂的摩尔质量为44g/mol，1mol质量为44g；O₂为32g/mol；H₂O为18g/mol，故D选项正确。

4、NaOH是强碱，在水中完全电离，pH约为13。

5、同分异构现象包括构造异构、顺反异构和光学异构，其中位置异构属于构造异构，故D选项错误。

6、CH₃CH₂OH与浓硫酸共热发生消去反应生成乙烯，故D正确。

7、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

8、聚乙烯属于高分子化合物，其他选项均为小分子。

9、酸碱滴定法中常用指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。

10、盖斯定律指出反应的总焓变为各步反应焓变的代数和，仅与初终态有关。

11、弱电解质如CH₃COOH在溶液中不能完全电离。

12、Na与水剧烈反应生成NaOH、H₂和热量。

13、反应速率与反应物浓度成正比，故C选项错误。

14、改变温度、浓度或压力均会引起化学平衡移动。

15、溶液浓度通常以物质的量浓度表示，溶度积是浓度的函数。二、填空题答案：

16.减小

17.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

18.2KClO₃→2KCl+3O₂

19.指示剂变色

20.等压

21.羟基，羧基，醛基

22.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

23.增大

24.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

25.引导液体沿玻璃杯壁流下解析：

16、同一周期中，原子序数越大，核电荷越大，原子半径越小。

17、乙醇与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水。

18、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。

19、滴定终点通过指示剂颜色变化来判断。

20、焓变是系统在等压条件下吸收或释放的热量。

21、常见官能团包括羟基、羧基、醛基等。

22、MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂。

23、弱电解质的电离程度随着浓度降低而增大。

24、氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应生成FeCl₃。

25、过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体溅出。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、盖斯定律表明焓变与反应路径无关。

27、有机化合物不一定含有碳，如CO、CO₂等属于无机物。

28、溶液浓度一般表示为物质的量浓度或质量百分比，质量体积百分比不是标准方法。

29、金属元素均可失去电子形成阳离子。

30、同分异构体的物理性质可能不同。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增大，电负性逐渐增大。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应等性质；化学方程式：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（条件：酸性KMnO₄溶液）。

33、原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作：使用浓盐酸、控制温度，避免反应过于剧烈，及时通入空气。

34、酸碱滴定原理是利用中和反应达到化学计量点；终点判断通常用指示剂变色或pH计检测pH突变。五、计算与推断题答案：

35、n=3.36L/22.4L/mol=0.15mol；质量=0.15mol×2g/mol=0.3g。

36、稀释后浓度为0.5mol/L。

37、该固体为碳酸钙（CaCO₃）；反应式：CaCO₃+2