2025年宁夏(专升本)化学考试真题及答案

2025年宁夏(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.无明显变化2、下列哪种作用力在分子间普遍存在？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.范德华力3、标准状况下，1mol气体的体积是：

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L4、下列物质中，能导电的是：

A.固态NaCl

B.液态HCl

C.NaCl溶液

D.熔融态KNO35、下列元素中，属于碱金属的是：

A.铝

B.镁

C.钾

D.硫6、下列反应属于取代反应的是：

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙烷与氯气光照反应

D.氢氧化钠与盐酸反应7、下列物质中含有手性碳原子的是：

A.乙烷

B.丙烷

C.丙醇

D.2-溴丙烷8、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应属于：

A.氧化反应

B.还原反应

C.酯化反应

D.水解反应9、下列哪种方法可用于测定物质的浓度？

A.重量分析法

B.滴定分析法

C.沉淀法

D.溶解法10、下列物质中，属于弱电解质的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在25℃时，水的离子积常数Kw为：

A.1×10⁻¹⁴

B.1×10⁻⁷

C.1×10⁻²

D.1×10⁻¹⁰12、下列分子中，含有π键的是：

A.O₂

B.CO₂

C.CH₄

D.N₂13、实验室中常用来分离液体和固体混合物的方法是：

A.蒸馏

B.过滤

C.结晶

D.萃取14、已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若增加压力，对反应平衡的影响是：

A.平衡向右移动

B.平衡向左移动

C.平衡不移动

D.无法判断15、下列离子中，不能与OH⁻共存的是：

A.Na⁺

B.K⁺

C.Fe³⁺

D.NH₄⁺二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素原子的核外电子排布遵循________、________和________规则。17、在化学反应中，能表示反应速率快慢的物理量是________。18、浓硫酸具有________性和________性，可用来干燥气体。19、能使紫色石蕊试纸变红的溶液是________性溶液。20、由C、H、O三种元素组成的有机化合物，其通式为________。21、在水溶液中，Fe³⁺的水合离子为________。22、质量分数为5%的NaCl溶液表示每100g溶液中含有________gNaCl。23、实验室中用于精确量取一定体积液体的仪器是________。24、在稀释浓硫酸时，应将________缓慢加入________中。25、对于吸热反应，温度升高时，化学平衡向________方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有氧化还原反应的反应物都含有两种元素的化合价变化。

27、（

）丙烯分子中含有双键，因此存在顺反异构现象。

28、（

）高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性。

29、（

）用高锰酸钾溶液滴定草酸时，终点颜色由无色变为粉红色。

30、（

）浓硝酸和浓硫酸混合时会产生大量热，需要冷却操作。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将2.24LH₂气体与11.2LO₂气体混合，求混合气体的总物质的量。36、（10分）将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，计算该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质在加热时能与NaOH溶液反应生成气体，该物质可能是________（填化学式），反应方程式为________。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBBCCCCCBCABACD解析：

1、同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，因为核电荷增加，电子被更强烈地吸引。

2、分子间作用力包括范德华力，是普遍存在的非化学键作用力。

3、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

4、NaCl溶液是离子化合物在水中电离形成的，能导电。

5、碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。

6、乙烷与氯气光照反应属于取代反应。

7、2-溴丙烷中含有手性碳原子，使得分子存在光学异构。

8、酯化反应是醇和羧酸在酸催化下生成酯和水的反应。

9、滴定分析法是利用已知浓度的标准溶液测定未知浓度溶液的方法。

10、乙酸是弱酸，属于弱电解质。

11、25℃时水的离子积常数Kw为1×10⁻¹⁴。

12、CO₂分子中含有两个π键。

13、过滤是分离固体和液体混合物的方法。

14、增加压力对有气体参与的反应没有明显影响，除非反应前后气体体积不同。

15、Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀，因此不能共存。二、填空题答案：

16.能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则

17.反应速率

18.吸水、脱水

19.酸

20.CnH₂n+2O

21.[Fe(H₂O)₆]³⁺

22.2.925

23.滴定管

24.浓硫酸、水

25.吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动解析：

16、原子电子排布遵循能量最低、泡利不相容和洪德规则。

17、反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

18、浓硫酸具有吸水性和脱水性，常用于干燥气体。

19、酸性溶液会使紫色石蕊试纸变红。

20、烷烃通式为CnH₂n+2O（若含氧则为醇或醚）。

21、Fe³⁺在水中会形成水合离子[Fe(H₂O)₆]³⁺。

22、5.85gNaCl为0.1mol，500mL溶液为0.5L，浓度为0.2mol/L，所以质量为2.925g。

23、滴定管用于精确测量液体体积。

24、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中。

25、根据勒夏特列原理，吸热反应温度升高时，平衡向生成产物方向移动。三、判断题答案：

26.√27.×28.√29.×30.√解析：

26、氧化还原反应中，必然有元素的化合价变化。

27、丙烯分子中存在双键，但不存在顺反异构，存在几何异构但非顺反异构。

28、高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性。

29、酸碱滴定中，高锰酸钾作为指示剂，终点颜色变化为由无色变为粉红色。

30、浓硫酸和浓硝酸混合时需缓慢加入并冷却，防止剧烈反应。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32、乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠，能被氧化为乙醛或乙酸，能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，装置为圆底烧瓶、分液漏斗和导管，操作时要注意防毒、防暴。

34、酸碱滴定法基于中和反应原理，以指示剂或电位法判断反应终点，常用滴定终点为颜色突变点或pH突变点。解析：

31、同周期元素，随着原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇的化学性质包括与金属钠反应生成氢气、被氧化为乙醛或乙酸、与羧酸发生酯化反应。

33、实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应条件为加热，产物为Cl₂、MnCl₂和H₂O，需注意防毒、防暴及尾气处理。

34、酸碱滴定法基于酸碱中和反应，当酸碱恰好反应完全时，达到滴定终点，常用指示剂法或电位法判断。五、计算与推断题答案：

35、总物质的量为1.5mol

36、溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

37、该物质可能是NaHCO₃，反应方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O解析：

35、H₂的物质的量为