2025年宁夏化学专升本考试试题及答案

2025年宁夏化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于离子键的是

A.HCl

B.O₂

C.NaCl

D.CO₂2、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、实验室中，当浓硫酸与金属铜反应时，产物中不会出现的是

A.SO₂

B.CuSO₄

C.H₂O

D.CO₂4、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl5、下列反应属于加成反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₂OHCH₂OH→CH₂OCH₂CH₂OH（催化剂）

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（浓硫酸，加热）6、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.甲烷7、下列离子中，能够用AgNO₃溶液和稀HNO₃鉴别的是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.OH⁻

D.CO₃²⁻8、下列选项中，能说明一个化学反应已经达到平衡的是

A.反应速率变为零

B.正逆反应速率相等

C.所有反应物都转化为产物

D.系统颜色不再变化9、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L10、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是

A.只能在酸性溶液中使用

B.只能在碱性溶液中使用

C.可用于滴定终点的判断

D.指示剂的变色范围与pH无关11、下列属于分子间作用力的是

A.金属键

B.离子键

C.氢键

D.共价键12、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.NaCl

D.葡萄糖13、下列关于乙烯的说法正确的是

A.与溴水发生取代反应

B.与溴水发生加成反应

C.与NaOH溶液反应生成醇

D.不能使酸性KMnO₄溶液褪色14、水溶液中，弱酸HA的电离常数Ka的大小说明

A.HA的溶解度大小

B.HA的导电能力

C.HA的酸性强弱

D.HA的氧化还原能力15、下列物质中，属于酯类化合物的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOC₂H₅

C.C₂H₅OH

D.C₆H₅COOH二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐________。17、共价键的形成是由于原子间________电子对。18、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl→________。19、实验室中浓硫酸与铜反应的条件是________（填“加热”或“不加热”）。20、乙醇在浓硫酸催化下发生脱水反应，主要产物是________（填“乙烯”或“乙烷”）。21、在酸碱滴定中，通常选用________作为指示剂（如甲基橙或酚酞）。22、弱电解质在水溶液中只能________电离（填“完全”或“部分”）。23、溶液的物质的量浓度单位是________（填“mol/L”或“g/L”）。24、实验室欲收集氯气气体，应采用________法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。25、pH=7的溶液是________性（填“酸”或“碱”）溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指具有相同核电荷数、不同中子数的原子。27、（

）所有共价化合物都是分子晶体。28、（

）蒸馏操作中，温度计应插入液态物质中测量温度。29、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能。30、（

）酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素原子半径的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学反应方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、实验装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和滴定终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）3.2g硫在氧气中完全燃烧生成SO₂，计算生成SO₂的物质的量。36、（10分）将10gNaOH配制成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质在25℃时的溶度积Ksp为1.6×10⁻⁵，若将其溶解于0.1mol/L的AgNO₃溶液，计算其溶解度（单位：mol/L）。参考答案及解析一、单项选择题答案：1-15:CBDABCCAACB解析：

1、离子键是由金属和非金属原子之间通过电子转移形成的，NaCl属于离子键。

2、同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。

3、浓硫酸与金属铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不生成CO₂。

4、NaHCO₃既能与酸反应放出CO₂，又能与碱反应生成CO₃²⁻。

5、乙烯与Br₂发生加成反应，生成二溴乙烷。

6、聚乙烯属于高分子化合物，是聚合物。

7、AgNO₃可与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，而SO₄²⁻生成白色沉淀Ag₂SO₄，但遇稀HNO₃会溶解。

8、化学平衡的特征是正逆反应速率相等，浓度不再变化。

9、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

10、酸碱指示剂用于判断滴定终点，其变色与pH有关。

11、氢键是分子间作用力的一种形式。

12、NaCl是强电解质，完全电离。

13、乙烯可与溴水发生加成反应，使溶液褪色。

14、弱酸的电离程度由Ka的大小判断，Ka越大，酸性越强。

15、乙酸乙酯属于酯类，化学式为CH₃COOC₂H₅。二、填空题答案：

16.增大

17.共用

18.NaCl+H₂O

19.加热

20.乙烯

21.酚酞

22.部分

23.mol/L

24.向上排空气

25.中解析：

16、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。

17、共价键是原子间共用电子对形成的。

18、NaOH与HCl反应生成NaCl和水。

19、浓硫酸与铜反应必须加热。

20、乙醇在浓硫酸、加热条件下脱水生成乙烯。

21、酚酞是常用的酸碱滴定指示剂。

22、弱电解质在水溶液中只能部分电离。

23、浓度单位为mol/L。

24、氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集。

25、pH=7的中性溶液。三、判断题答案：26-30:√××√√解析：

26、同位素是指同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同。

27、有的共价化合物是晶体制，如石英，但不一定是分子晶体。

28、蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测蒸气温度。

29、催化剂改变反应活化能，但不改变反应的平衡位置。

30、酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。四、简答题答案：

31.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，原因是核电荷增加，电子层数相同，有效核电荷增大，导致原子半径减小。

32.乙醇具有酸性、还原性和可燃性。与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；可被氧化为乙醛或乙酸：CH₃CH₂OH→CH₃CHO（催化氧化）或CH₃CH₂OH→CH₃COOH（强氧化剂）。

33.实验室制取氯气的原理是：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。所用装置为圆底烧瓶、导管、集气瓶，操作时要注意通风，避免氯气泄漏，同时避免与水接触。

34.酸碱滴定法基于中和反应，通过滴加标准溶液至待测溶液反应至终点，用指示剂颜色变化或pH计判断终点。五、计算与推断题答案：

35.生成SO₂的物质的量是0.1mol。

36.该NaOH溶液的物质的量浓度是2.5mol/L。

37.碳酸银的溶解度是1.26×10⁻³mol/L。解析：

35、硫（S）的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据反应S