2025年宁夏专升本化学考试真题及参考答案

2025年宁夏专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na⁺

B.O²⁻

C.Ne

D.F⁻2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CaO3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L4、溶液中溶质的质量分数是指

A.溶质质量与溶液质量的比值

B.溶质质量与溶剂质量的比值

C.溶质体积与溶液体积的比值

D.溶质物质的量与溶液物质的量的比值5、下列元素中，金属性最强的是

A.K

B.Ca

C.Na

D.Mg6、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HClO

C.HF

D.HCl7、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O8、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸9、下列关于蛋白质的说法中，错误的是

A.蛋白质由氨基酸组成

B.蛋白质有变性现象

C.蛋白质溶于水后可形成胶体

D.蛋白质在酸性或碱性条件下不发生水解10、在分光光度法中，吸光度与浓度之间的关系是

A.正比

B.反比

C.无关

D.非线性关系11、在热力学中，系统与环境之间无物质交换但有能量交换的是

A.封闭系统

B.开放系统

C.孤立系统

D.理想系统12、反应CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)的平衡常数表达式是

A.K=[CO₂]

B.K=[CaO][CO₂]/[CaCO₃]

C.K=[CaO]/[CO₂]

D.K=[CaCO₃]/([CaO][CO₂])13、下列操作中，能提高反应速率的是

A.降低温度

B.加入催化剂

C.减少反应物浓度

D.减小反应体系压强14、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.BaSO₄15、下列仪器中，用于准确配制一定体积溶液的是

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.锥形瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由______和______组成。17、同周期元素中，原子半径随着原子序数的增大______。18、水的电离平衡常数为______。19、实验室常用______和______两种方法制取氧气。20、同分异构体是指______相同但______不同的化合物。21、在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是______。22、反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的正向反应是______反应（吸热或放热）。23、乙醇的分子式是______。24、在溶液中，CH₃COOH的电离方程式为______。25、测定物质的溶解度通常采用______方法。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、弱酸的电离度随浓度的增加而增大。（

）27、化学反应中，反应的ΔG值小于0时反应能自发进行。（

）28、取代反应一定需要催化剂。（

）29、同位素的化学性质相同。（

）30、过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁。（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LCH₄气体的质量是多少？（CH₄的摩尔质量为16g/mol）36、（10分）将10.0gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某溶液滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀不溶解，该溶液中可能含有哪种离子？写出相关反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBAADCBCA解析：

1、Ne是稀有气体，电子排布为1s²2s²2p⁶。

2、NH₄Cl中既有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，又有N与H之间的共价键。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

5、K的原子序数最大，金属性最强。

6、HCl是强酸。

7、乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，是取代反应。

8、乙醛含有醛基，能发生银镜反应。

9、蛋白质在酸碱条件下会水解，因此D错误。

10、吸光度与浓度成正比，符合朗伯-比尔定律。

11、封闭系统只允许能量交换，不允许物质交换。

12、固体物质不写在平衡常数表达式中，因此K=[CO₂]。

13、加入催化剂能加快反应速率。

14、CH₃COOH是弱酸。

15、容量瓶用于配制准确浓度的溶液。二、填空题答案：

16.质子、中子

17.减小

18.Kw=1×10⁻¹⁴

19.加热高锰酸钾、氯酸钾分解

20.分子式、结构式

21.溶液的pH与指示剂的变色范围

22.放热

23.C₂H₅OH

24.CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻

25.溶解度曲线法或溶解度测定实验解析：

16、原子核由质子和中子构成。

17、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。

18、水的电离平衡常数Kw在25℃时为1×10⁻¹⁴。

19、实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾分解的方法制取氧气。

20、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。

21、指示剂的选择需与滴定反应的pH范围匹配。

22、2SO₂+O₂⇌2SO₃是放热反应。

23、乙醇的分子式是C₂H₅OH。

24、CH₃COOH在水溶液中部分电离为H⁺和CH₃COO⁻。

25、溶解度可通过对物质在不同温度下的溶解度曲线测定。三、判断题答案：

26.×27.√28.×29.√30.√解析：

26、弱酸的电离度随浓度增加而减小。

27、ΔG<0时反应能自发进行。

28、取代反应不一定需要催化剂，如卤代反应。

29、同位素的化学性质相同，因为电子排布相同。

30、滤纸紧贴漏斗内壁可防止液体流出。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；最高正价逐渐升高。

32.乙醇的化学性质：可燃烧、可与活泼金属反应、可与酸性高锰酸钾反应被氧化为乙酸。方程式：CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇/H₂SO₄→CH₃COOH+其他产物。

33.原理：MnO₂催化HCl与浓H₂SO₄反应生成Cl₂；装置：固液反应装置；注意事项：必须使用浓H₂SO₄，装置应密封，避免Cl₂逸出和污染空气。

34.原理：酸碱中和反应，pH突变指示终点；方法：使用合适的指示剂，颜色突变时即为终点。五、计算与推断题答案：

35.质量=1mol×16g/mol=16g

36.物质的量=10.0g/40g/mol=0.25mol，浓度=0.25mol/0.5L=0.5mol/L

37.溶液中可能存在Cl⁻；反应式：Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；AgC