2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列微粒中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Ne

B.Na⁺

C.Mg²⁺

D.O²⁻2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂3、表示溶液浓度的常用方法是

A.质量分数

B.物质的量浓度

C.溶解度

D.以上都是4、元素周期表中，同主族元素随着原子序数的增大，金属性

A.增强

B.减弱

C.不变

D.无规律5、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.NH₃

D.C₂H₅OH6、下列化合物中，含有共轭双键的是

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₃H₆

D.C₆H₆7、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O8、能与银氨溶液反应生成银镜的化合物是

A.丙醛

B.丙醇

C.丙酸

D.丙酮9、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.葡萄糖

D.乙醚10、下列离子中，能与OH⁻生成沉淀的是

A.Na⁺

B.Ca²⁺

C.K⁺

D.NH₄⁺11、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L12、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.HF

C.HNO₃

D.H₂S13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氯乙烯

D.乙烯14、在酸碱滴定中，使用甲基橙作为指示剂的终点颜色变化是

A.红色变黄色

B.黄色变红色

C.黄色变蓝色

D.蓝色变红色15、下列性质中，可以判断物质是否为电解质的是

A.是否能导电

B.是否能溶于水

C.水溶液是否能导电

D.是否能分解成离子二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子是由原子核和________构成的。17、反应速率的表达式为v=k[c(A)]m[c(B)]n，其中m和n是________。18、元素周期表中，第三周期元素共有________种。19、在化学反应中，________是指化学反应前后物质的总能量变化。20、溶解度的单位通常为________。21、金属钠在空气中燃烧生成的产物是________。22、在相同的温度和压力下，同种气体的摩尔体积________（相同/不同）。23、水溶液中，弱酸的电离常数用________表示。24、酸碱中和反应的实质是________。25、实验室中，用于精确量取液体的仪器是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键是一种化学键。

27、（

）浓硫酸具有强氧化性。

28、（

）所有化合物都含有化学键。

29、（

）温度越高，化学反应速率越慢。

30、（

）缓冲溶液能保持pH值基本不变。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂完全燃烧生成水和二氧化碳，计算反应的物质的量和生成水的质量。36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的HCl溶液，求滴定终点时消耗NaOH溶液的体积。37、（10分）某物质在水中溶解并与NaOH反应生成蓝色沉淀，该物质可能是哪类物质？写出可能的反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBABACDBBACCBC解析：

1、Ne的电子排布为1s²2s²2p⁶。

2、NH₄Cl既有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）又有共价键（N与H之间）。

3、质量分数、物质的量浓度、溶解度均是溶液浓度的表示方法。

4、同主族元素随着原子序数增加，原子半径增大，金属性增强。

5、HCl是强酸，强电解质。

6、C₂H₂（乙炔）含有共轭双键。

7、CH₃CH₂OH与HBr的反应为取代反应。

8、甲醛具有还原性，能与银氨溶液反应生成银镜。

9、乙醚不含羟基，不能发生银镜反应。

10、1mol任何气体的体积在标准状况下为22.4L。

11、HNO₃是强酸。

12、聚乙烯属于高分子化合物。

13、甲基橙在酸性中为红色，在碱性中为黄色。

14、水溶液导电能力是判断电解质的重要依据。

15、温度越高，活化分子数增多，反应速率加快。二、填空题答案：

16.核外电子

17.反应级数

18.8

19.焓变

20.g/100g水

21.Na₂O₂

22.相同

23.Ka或Kb

24.H⁺与OH⁻结合生成H₂O

25.移液管或滴定管解析：

16、原子由原子核和核外电子构成。

17、反应级数表示反应速率与反应物浓度的依赖关系。

18、第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种。

19、焓变是化学反应热效应的度量。

20、溶解度的单位为g/100g水。

21、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。

22、同温同压下，同种气体的摩尔体积相等。

23、弱酸的电离常数用Ka表示。

24、酸碱中和的实质是H⁺与OH⁻反应生成水。

25、滴定管、移液管用于精确量取液体。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、氢键是分子间作用力，不是化学键。

27、浓硫酸具有强氧化性。

28、所有化合物都含有化学键。

29、温度越高，反应速率越快。

30、缓冲溶液能抵抗pH变化。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增大，最高正价逐渐升高。

32、乙醇具有酸性（可与Na反应）、还原性（可被氧化为乙醛或乙酸）、可溶于水、可发生酯化反应。化学方程式如：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O。

33、实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、导管、集气瓶；注意事项包括使用浓盐酸、控制温度、防止气体泄漏。

34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度。终点判断方法包括使用指示剂的颜色变化、pH计、电位滴定法等。五、计算与推断题答案：

35、H₂的物质的量为0.5mol，与O₂反应生成CO₂和H₂O，计算得水质量为9g。

36、滴定终点时消耗NaOH体积为20.00mL。

37、该物质可能是Cu²⁺或Fe³⁺，其与NaOH反应产生蓝或红褐色沉淀。反应方程式如：C