2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案

2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.MgO

D.CH₃OH3、在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol4、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.01mol/LHCl

C.0.1mol/LNaOH

D.0.01mol/LNaOH5、下列物质中，属于共轭酸碱对的是

A.H₂O和OH⁻

B.HCl和Cl⁻

C.Na⁺和NaOH

D.NH₃和NH₂⁻6、下列烃中，属于芳香烃的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.丁炔7、下列化合物中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.CO₂

C.SiO₂

D.Fe8、下列关于同分异构现象的说法，正确的是

A.顺反异构属于构造异构

B.光学异构一定存在对称面

C.构造异构只存在于有机化合物中

D.同分异构体的分子式相同，结构不同9、下列反应属于加成反应的是

A.乙醇与乙酸的酯化反应

B.乙烯与溴水反应

C.乙醇的催化氧化

D.乙酸乙酯的水解反应10、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.CH₃COOH

B.Cl₂

C.NH₄Cl

D.CO₂11、在实验室中，检验SO₄²⁻离子常用的试剂是

A.AgNO₃

B.BaCl₂

C.Na₂CO₃

D.NaOH12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃13、在下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气光照反应

D.乙炔与氢气加成反应14、下列关于焓变（ΔH）的说法，正确的是

A.焓变是状态函数

B.焓变与反应的路径有关

C.放热反应的ΔH为正值

D.吸热反应的ΔH为负值15、下列关于催化剂作用的说法，错误的是

A.催化剂不参与反应的化学计量

B.催化剂可以改变反应的活化能

C.催化剂能改变反应的正逆反应速率

D.催化剂能改变化学反应的平衡常数二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子序数依次递增，其最外层电子数为________。17、乙醇在铜催化下与氧气反应生成________和水。18、在实验室中，若需配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，常用仪器是________。19、在气态分子中，非极性分子的极化率________极性分子的极化率（填“大于”或“小于”）。20、弱电解质在溶液中________电离（填“完全”或“不完全”）。21、丙烯的结构简式为________。22、pH=7的溶液在25℃时为________溶液（填“酸性”“碱性”或“中性”）。23、氯气与水反应生成________和HClO。24、生成沉淀的反应称为________反应。25、浓硫酸具有强________性，可用来干燥气体。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与浓度有关，浓度越高速率越快。

27、（

）在同一周期中，元素的金属性随原子序数的增大而增强。

28、（

）有机化合物的同分异构现象中，构造异构包括位置异构和官能团异构。

29、（

）酸碱滴定法中，指示剂在化学计量点附近发生颜色变化。

30、（

）化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应停止。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2L氢气与足量氯气反应生成HCl，求生成的HCl物质的量和质量。36、（10分）浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL与NaOH溶液反应，中和后溶液pH=7，求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色粉末既能溶于水，又能与盐酸反应生成无色气体，加热后气体能使澄清石灰水变浑浊。推断该白色粉末的可能成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B、C、A、A、B、C、B、D、C、B、B、C、C、A、D解析：

1、同周期元素原子半径随原子序数增加而减少。

2、MgO由金属镁和非金属氧组成，只含离子键。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以22.4LH₂对应1mol。

4、HCl是强酸，pH最小。

5、HCl和Cl⁻构成共轭酸碱对。

6、苯属于芳香烃。

7、CO₂是分子晶体，而NaCl、Fe、SiO₂分别是离子晶体、金属晶体、原子晶体。

8、顺反异构属于空间异构，光学异构属于构型异构，属于构造异构的是官能团异构和位置异构。

9、乙烷与溴反应属于加成反应。

10、HCl为强酸，不能与NaOH反应，但CH₃COOH、NH₄Cl、CO₂均能与NaOH反应。

11、BaCl₂可用于检测SO₄²⁻。

12、Cl₂作氧化剂，Fe²+被氧化为Fe³+，属于氧化还原反应。

13、甲烷与氯气光照发生取代反应。

14、焓变是状态函数，与反应路径无关。

15、催化剂不改变平衡常数，只改变达到平衡的速率。二、填空题答案：

16.1

17.乙醛

18.容量瓶

19.小于

20.不完全

21.CH₂=CHCH₃

22.中性

23.H₂SO₄

24.沉淀

25.吸水解析：

16、同一主族元素最外层电子数相同。

17、乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛。

18、配制溶液常使用容量瓶。

19、非极性分子极化率小于极性分子。

20、弱电解质不能完全电离。

21、丙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃。

22、pH=7是中性溶液。

23、氯气与水反应生成HCl和HClO。

24、生成沉淀的反应为沉淀反应。

25、浓硫酸具有强吸水性。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、浓度越高，反应速率越快。

27、同一周期中，金属性随原子序数增加而减弱。

28、构造异构包括官能团异构和位置异构。

29、酸碱滴定终点由指示剂颜色变化判断。

30、平衡状态下反应未停止，但正逆反应速率相等。四、简答题答案：

31.同周期元素随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，还原性减弱。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能被催化氧化为乙醛或乙酸；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。相关反应如下：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取氯气的原理是：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括烧瓶、分液漏斗、导气管等；操作时需注意通风、使用浓硫酸控制反应、避免接触皮肤等。

34.酸碱滴定法基于中和反应，滴定终点通过指示剂颜色变化判断。常用指示剂如酚酞（酸碱滴定）、淀粉（碘量法）。五、计算与推断题答案：

35.生成HCl物质的量为1mol，质量为36.5g。

36.NaOH溶液浓度为0.1mol/L。

37.白色粉末可能为碳酸钠（Na₂CO₃）或碳酸钙（CaCO₃）。解析：

35、