2025年上海市化学专升本考试试题及答案

2025年上海市化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na⁺

B.Ar

C.Cl⁻

D.Ne2、二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不杂化3、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氧化钠

C.氨水

D.蔗糖4、下列哪种物质属于共价化合物

A.MgO

B.NaCl

C.CO₂

D.CaCl₂5、下列元素中，原子半径最大的是

A.F

B.Na

C.Cl

D.K6、FeCl₂和FeCl₃中，铁的氧化态分别是

A.+2和+3

B.+3和+2

C.+1和+3

D.+2和+17、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Al8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列哪种物质具有顺反异构现象

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.乙烯10、下列关于氢键的说法中，正确的是

A.氢键是一种化学键

B.氢键只存在于分子间

C.氢键比范德华力强

D.乙醇分子间存在氢键11、常温下，pH=1的溶液是

A.氨水

B.NaOH溶液

C.醋酸溶液

D.盐酸溶液12、下列关于弱电解质的说法，正确的是

A.弱电解质在水中完全电离

B.弱电解质的电离程度与浓度无关

C.弱电解质的电离是可逆的

D.弱电解质在水中不会导电13、下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A.增大反应物浓度，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂一定加快反应速率

D.反应速率与活化能有关14、下列反应的ΔG为负值的是

A.高温下CaCO₃分解

B.水在常温下自然分解

C.氢气在氧气中燃烧

D.硝酸钾在水中溶解15、实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，应采用的气体收集方法是

A.排水集气法

B.向上排气法

C.向下排气法

D.液封法二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。17、在共价化合物中，键角的大小与分子的________有关。18、稀释溶液时，溶液的pH值会________（填“升高”或“降低”）。19、酸碱中和反应的实质是________与________结合生成水。20、在化学反应中，催化剂的作用是改变反应的________，而不参与反应。21、乙醇的官能团为________。22、苯环上有三个取代基（甲基、氯原子、硝基）的结构简式为________。23、蛋白质的基本组成单位是________。24、葡萄糖的分子式为________。25、在滴定分析中，指示剂颜色突变时，所对应的体积称为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，吸热反应的ΔH为负值。

27、（

）所有含有碳元素的化合物都是有机物。

28、（

）NaCl溶液的导电性比HCl溶液弱。

29、（

）同一种元素的所有原子具有相同的质子数和中子数。

30、（

）弱电解质的电离平衡是动态平衡。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状态下，11.2LH₂与足量Cl₂反应生成HCl，求生成的HCl物质的量和质量。36、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，取20mL该溶液与足量盐酸反应，若消耗盐酸25mL，则盐酸的物质的量浓度是多少？37、（10分）某白色粉末在水中溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加入稀盐酸后气体继续产生，加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀。推断该白色粉末的成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、A、B、C、D、A、D、C、C、D、D、C、C、B、A解析：

1、Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶，与Ne相同，故选C。

2、CO₂中碳原子形成两个双键，为sp杂化，故选A。

3、NaCl是离子化合物，但属于强电解质，故选B。

4、CO₂是由非金属元素组成的，属于共价化合物，故选C。

5、K的原子序数最大，电子层数最多，原子半径最大，故选D。

6、FeCl₂中Fe为+2价，FeCl₃中Fe为+3价，故选A。

7、Al既能与酸反应，也能与碱反应，故选D。

8、CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl为取代反应，故选C。

9、2-丁烯具有两个不同的碳双键碳原子，存在顺反异构，故选C。

10、氢键属于分子间作用力，故选D。

11、pH为1说明溶液呈强酸性，故选D。

12、弱电解质的电离是可逆的，故选C。

13、催化剂可以加快或减慢反应速率，故选C。

14、氢气燃烧是放热反应，ΔG为负值，故选C。

15、氯气密度大于空气，应采用向上排气法收集，故选B。二、填空题答案：

16.增大

17.键能

18.升高

19.H+、OH⁻

20.活化能

21.羟基

22.C₆H₅Cl

23.氨基酸

24.C₆H₁₂O₆

25.滴定终点解析：

16、同一主族元素，电子层数相同，原子序数增加，核电荷增加，原子半径增大。

17、分子的键角与共价键的键能及电负性有关。

18、稀释NaOH溶液，浓度降低，pH升高。

19、酸碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H₂O。

20、催化剂通过降低活化能来改变反应速率。

21、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

22、苯环上三个取代基的结构简式为C₆H₅Cl（未命名官能团）。

23、蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的。

24、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆。

25、滴定终点是指指示剂颜色突变对应的体积。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、吸热反应ΔH为正值，故错误。

27、有机物是含碳的化合物，但CO₂、碳酸盐等并非有机物，故错误。

28、NaOH是强碱，溶液导电性强于弱碱，故错误。

29、同一种元素的原子中，质子数相同，但中子数不同，故错误。

30、弱电解质的电离平衡是动态平衡，故正确。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32、乙醇能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为乙醛或乙酸，能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，使用圆底烧瓶和分液漏斗，反应时注意通风、避免暴晒、防止液体倒吸。

34、酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应达到化学计量点，通过指示剂颜色变化判断反应终点。解析：

31、同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大。

32、乙醇的化学性质包括与钠反应、氧化反应、酯化反应。相关方程式包括：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（氧化反应）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）。

33、氯气制取是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，装置为加热反应器和向上排气法，操作中需注意通风、防泄漏、避免与还原性物质接触。

34、酸碱滴定法利用中和反应，酸碱反应的计量点为反应完全进行的点，终点由指示剂颜色变化确定，如酚酞在酸碱中和时由无色变为粉红色。五、计算与推断题答案：

35、0.5mol，18.25g

36、0.2mol/L

37、碳酸钠解析：

35、在标准状况下，11.2LH₂为0.5mol，与Cl₂反应生成2molHCl，故HCl物质的量为1mol；HCl的摩尔质量为36.5g/mol，质量为36.5g。

36、设盐酸