2025年上海市化学专升本考试题库(含答案)

2025年上海市化学专升本考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐

A.增强

B.减弱

C.不变

D.有时增强有时减弱2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr3、在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L4、下列哪种溶液的浓度表示方法与溶质的摩尔质量无关？

A.质量百分比浓度

B.物质的量浓度

C.质量体积百分比浓度

D.渗透浓度5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、能够用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.H₂S

C.HCl

D.SO₂7、下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是

A.NaOH

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₄8、乙醇与金属钠反应，产生的气体是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.N₂9、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Al(OH)₃10、在滴定分析中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是11、化合物CH₃CH₂OH的官能团是

A.羧基

B.醛基

C.醇羟基

D.酚羟基12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烷13、催化剂的作用是改变反应的

A.平衡常数

B.活化能

C.生成物的浓度

D.反应速率14、在酸碱滴定中，当溶液pH=7时，说明

A.溶液呈中性

B.溶液呈碱性

C.溶液呈酸性

D.反应到达终点15、下列物质中，分子间作用力最弱的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NH₃

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半径随原子序数的增加而________。

17、CH₄分子的中心原子采取________杂化方式。

18、实验室中常用________法来分离两种互不相溶的液体。

19、在化学反应中，催化剂能________（加快/减慢）反应速率，但不影响________。

20、甲烷燃烧的化学反应方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+________+能量。

21、有机化合物中，含有羟基（—OH）的化合物称为________。

22、葡萄糖的分子式是________。

23、在酸碱滴定中，若用NaOH滴定HCl，应选择________（酸/碱）式滴定管。

24、化学反应的焓变ΔH为负值，说明该反应是________（放热/吸热）反应。

25、已知某元素的原子序数为17，则其最高正化合价为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量浓度与质量分数是同一概念的不同表达方式。

27、（

）所有金属元素都能形成离子键。

28、（

）乙醇和乙醛都属于饱和一元醇。

29、（

）弱电解质溶液中存在完全解离的离子。

30、（

）化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出与钠、酸、氧化铜反应的化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将22.4L（标准状况）氢气通入足量的氧气中，完全燃烧生成水。计算生成水的质量（H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）。

36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求滴定终点时消耗的NaOH溶液体积。

37、（10分）某白色固体溶于水后得到无色溶液，加入少量盐酸后产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试推断该白色固体可能是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCAABDACDDB解析：

1、同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱。

2、H₂O为共价化合物，而NaCl、MgO、KBr均为离子化合物。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。

4、质量百分比浓度不涉及摩尔质量，而物质的量浓度涉及摩尔质量。

5、同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，Na、Mg、Al依次递减。

6、浓硫酸是强酸性干燥剂，不能用于干燥NH₃（碱性）、H₂S（酸性）、HCl（酸性），但可干燥SO₂（酸性）。

7、NaOH中含有离子键和共价键（O—H）。

8、乙醇与金属钠反应生成氢气和钠乙醇盐。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

10、酸碱滴定使用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等。

11、醇的官能团是羟基。

12、乙醛含醛基，能发生银镜反应。

13、催化剂改变活化能，不影响平衡常数。

14、pH=7时，溶液呈中性，酸碱滴定终点可能在pH=7附近。

15、CO₂分子间作用力主要是范德华力，是最弱的。二、填空题答案：

16.减小

17.sp³

18.分液

19.加快、平衡常数

20.2H₂O

21.醇

22.C₆H₁₂O₆

23.碱

24.放热

25.+7解析：

16、同主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径增大，因此原子半径随原子序数递增而增大；题目中为同周期，原子半径递减。

17、CH₄分子中，碳原子与四个氢原子形成四个σ键，采取sp³杂化。

18、互不相溶的液体可通过分液漏斗进行分离。

19、催化剂影响反应速率，但不影响平衡常数。

20、H₂燃烧生成H₂O，化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

21、羟基是醇的官能团。

22、葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆。

23、碱式滴定管用于滴定碱性溶液。

24、ΔH为负值，表明反应放热。

25、原子序数为17的是氯元素，其最高正价为+7。三、判断题答案：

26.错

27.错

28.错

29.错

30.对解析：

26、质量百分比浓度是溶质质量与溶液质量之比，与摩尔质量无关。

27、并非所有金属都形成离子键，如某些金属在原子晶体中形成金属键。

28、乙醛是饱和一元醛，而乙醇是饱和一元醇。

29、弱电解质在溶液中不能完全解离，存在离子平衡。

30、勒夏特列原理是化学平衡移动的基本原则。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，电负性逐渐增强。

32、乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与酸反应生成酯和水；能与CuO反应生成醛、水和铜。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作时需注意通风、防毒、防爆炸等安全事项。

34、酸碱滴定的原理是利用酸碱中和反应达到计量点；终点判断可根据指示剂颜色变化或pH计读数确定。五、计算与推断题答案：

35、22.4LH₂（标准状况）为1mol，与O₂反应生成2molH₂O，质量为2×18=36g。

36、HCl和NaOH的反应为1:1，故20mL0.1mol/LHCl需20mL0.1mol/LNaOH。

37、该固体为碳