2025年上海市专升本化学真题试卷及答案

2025年上海市专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核外电子排布遵循的规则是

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪德规则

D.以上都是2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.MgO

D.Fe3、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、某溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，则其pH值为

A.1

B.2

C.12

D.135、在元素周期表中，同主族元素从上到下，下列性质递增的是

A.原子半径

B.电负性

C.金属性

D.非金属性6、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.NaOH7、下列有机化合物中，属于烯烃的是

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.C₂H₄

D.C₆H₆8、下列化合物中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷9、下列反应属于加成反应的是

A.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O10、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚11、糖类的通式是

A.Cn(H₂O)ₘ

B.CnH₂nOₙ

C.CnH₂n-2Oₙ

D.CnH₂n+2Oₙ12、下列物质属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.乙酸13、酸碱滴定中，指示剂的选择主要取决于

A.滴定反应的类型

B.溶液的温度

C.溶液的浓度

D.指示剂的颜色变化14、盖斯定律说明

A.化学反应的焓变与途径无关

B.化学反应的焓变与途径有关

C.熵变与温度有关

D.化学反应的速率与浓度有关15、在实验室中，若浓酸洒在皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用

A.NaOH溶液中和

B.CuSO₄溶液处理

C.NaHCO₃溶液冲洗

D.乙醇擦拭二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合价为________。17、在化学反应中，________是指由反应物转化为生成物的速率。18、溶液中，溶质的物质的量浓度公式为________。19、弱电解质在水溶液中________，因此其溶液呈弱酸性或弱碱性。20、在乙醇和水的混合物中，蒸馏操作可以分离两者的依据是________。21、当温度升高时，________反应的速率增大。22、实验室中用于精确量取液体的玻璃仪器是________。23、化学键中，________键是由两个原子共用一对电子形成的。24、判断化合物是否为电解质的依据是其________。25、在pH试纸测试中，若试纸呈蓝色，则溶液为________性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素原子的质子数相同。

27、（

）所有金属元素都具有还原性。

28、（

）所有芳香烃都含有苯环结构。

29、（

）滴定分析中，指示剂变色后应立即停止滴定。

30、（

）化学反应的焓变与反应的温度无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LH₂（标准状况）与足量Cl₂反应，生成HCl气体。求反应后生成的HCl气体在标准状况下的体积。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积。37、（10分）A、B两种物质在某温度下溶解度分别为20g和30g。若向饱和A溶液中加入10gB，会析出什么物质？说明理由。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DBABCBCCAB解析：

1、原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则，因此选D。

2、SiO₂是共价晶体，而NaCl为离子晶体，MgO为离子晶体，Fe为金属晶体。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=0.01mol/L，pH=2。

5、同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

6、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

7、烯烃的通式为CₙH₂ₙ，C₂H₄为烯烃。

8、2-丁烯含有双键且两端碳原子相连的基团，可有顺反异构。

9、加成反应中，不饱和键被打开，双键与Br₂反应生成二溴代物。

10、乙醛含有醛基，可发生银镜反应。

11、糖类的通式为Cn(H₂O)ₘ。

12、淀粉是高分子化合物，由葡萄糖分子聚合而成。

13、滴定反应的类型决定了指示剂的选择，如强酸强碱滴定用酚酞或甲基橙。

14、盖斯定律说明反应的焓变与反应途径无关。

15、浓酸溅到皮肤上应先用水冲洗，再用NaHCO₃中和。二、填空题答案：

16.+7

17.反应速率

18.c=n/V

19.部分电离

20.沸点不同

21.所有

22.滴定管

23.共价

24.是否能导电

25.酸解析：

16、第ⅦA族元素最高正化合价为+7（如氯、溴等）。

17、反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

18、浓度计算公式为物质的量除以溶液的体积（单位为mol/L）。

19、弱电解质在水溶液中部分电离，因此溶液呈弱酸性或弱碱性。

20、蒸馏利用不同物质的沸点差异进行分离。

21、温度升高会加快所有化学反应的速率。

22、滴定管用于精确测量液体体积。

23、共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

24、电解质的判断依据是其在水溶液中是否能导电。

25、pH试纸若呈蓝色，说明溶液呈酸性（因为蓝色对应pH小于7）。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素原子的质子数相同，中子数不同。

27、金属元素通常具有还原性。

28、芳香烃都含有苯环结构。

29、滴定达终点时应停止滴定，防止过量。

30、焓变与温度有关，温度变化会影响反应的热效应。四、简答题答案：

31.同周期元素随原子序数增加，原子半径减小，元素的金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正化合价递增。乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应。

化学方程式：

①可燃性：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

②与钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

③酯化反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶。

操作注意事项：控制反应温度，避免浓盐酸挥发，防止氯气泄漏伤害人体，尾气用NaOH溶液吸收。酸碱滴定法利用酸碱中和反应的定量关系，测定未知溶液的浓度。终点判断通常使用指示剂（如酚酞、甲基橙）颜色变化。五、计算与推断题答案：

35.22.4LH₂与足量Cl₂反应生成等体积HCl（1:1反应），故HCl体积为22.4L。

36.HCl与NaOH的反应为1:1，因此消耗NaOH溶液20mL。

37.析出A物质，因为A的溶解度小于B，加入过量B不影响A的饱和状态，反而导致A析出。解析：

35、根据反应式H₂