硫酸课件高一下学期化学人教版

1、SO2的物理性质？2、SO2化学性质？3、SO2的漂白原理？课前三分钟背诵和提问课前小背课前提问1、写出SO2和H2O反应的化学方程式2、写出SO2和H2S反应的化学方程式3、SO2的漂白原理？第二节硫及其化合物第三课时硫酸第五章化工生产中的重要非金属元素将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。新课导入1、掌握浓硫酸的三大化学性质，并能写出相应的化学方程式。2、了解硫酸在工业生产生活中的应用。学习目标浓硫酸具有强氧化性本节重点本节难点浓硫酸的性质的探讨本节重难点学习目标和重难点浓硫酸如何稀释呢？A:酸入水B:水入酸注意：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅拌√浓硫酸的物理性质色态密度沸点溶解性(溶解时放出大量的热)无色、黏稠的油状液体大于水高沸点(338℃)——难挥发极易溶于水，能与水以任意比混溶旧知回顾旧知回顾问题：回顾我们对其它元素化合物的学习，可以从哪些方面入手来认识硫酸的化学性质？物质类别氧化还原物质特性稀硫酸完全电离H2SO4=2H++SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸主要以分子形式存在H2SO4

分析稀硫酸和浓硫酸中的主要微粒分别是什么

自身特性任务一：稀硫酸、浓硫酸比较问题：浓硫酸和稀硫酸一样具有这些性质吗?酸的通性有哪些？活动1：从氧化还原角度预测Cu和H2SO4反应的产物?任务二：探究浓硫酸的强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4+H2↑2++?√①②任务二：探究浓硫酸的强氧化性增大接触表面积且控制反应的发生或停止吸收多余的SO2，以防污染环境检验SO2现象铜丝表面逐渐变

，有

产生品红溶液逐渐变为紫色石蕊溶液逐渐变为反应后的溶液倒入水中，溶液显结论黑色气泡无色红色Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4+2SO2↑＋2H2O蓝色Q1:该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？Q3:金属活动性顺序在H前的元素都能和浓硫酸反应吗？需要加热吗？Q4:实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？Q2：在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？根据你观察到的实验现象完成表格任务二：探究浓硫酸的强氧化性活动2：小组思考与交流脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去任务三：浓硫酸的脱水性和吸水性问题：浓硫酸具有强氧化性能解释黑面包实验吗吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。看与浓硫酸接触的物质中是否含有H2O,有水表现吸水性，有H、O元素则表现脱水性本质区别1.高沸点——制取挥发性酸。2.吸水性——做干燥剂。3.脱水性——做催化剂。4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5.强氧化性——制炸药。硫酸的用途拓展延伸浓硫酸的物理性质稀硫酸的性质浓硫酸的性质酸的通性物质类别氧化还原有无特性课堂总结研究元素化合物性质的角度强氧化性脱水性吸水性硫酸硫酸的用途练习1、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（

）。A、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B、浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）

C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D、浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）练习2、在黑面包实验中（1）生成的黑色物质是

（填化学式）。（2）有刺激性气味的气体的主要成分是

（填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式：

。（3）改实验表明浓硫酸具有

（填字母）。

a、酸性

b、吸水性

c、脱水性

d、强氧化性DCSO2C+2H2SO4(浓)