第十单元实验活动8常见酸碱的化学性质课件九年级化学人教版下册

第十单元

常见的酸、碱、盐实验活动8常见酸、碱的化学性质化学观念：加深对常见酸和碱的化学性质的认识，能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，以及碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应。科学思维：通过观察和分析实验现象，体会科学描述实验现象的方法，学会归纳总结酸和碱的通性。素养目标科学探究与实践：能规范完成酸和碱性质的相关实验操作，学会设计简单实验验证酸、碱的性质，培养实验操作和合作探究能力。科学态度与责任：感受化学实验的严谨性，激发对化学实验的兴趣，认识酸、碱性质在生活中的应用，培养安全实验和环保意识。‌情境导入01白醋为什么能除水垢？02熟石灰为什么能改良酸性土壤？03这些变化涉及酸和碱的哪些性质？农田土壤酸化熟石灰水壶水垢新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用实验用品白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时要戴好护目镜。新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用1.酸、碱与指示剂的作用石蕊溶液稀硫酸稀盐酸______色______色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液______色______色红红蓝蓝实验步骤新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用酚酞溶液稀硫酸稀盐酸______色______色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液______色______色无无红红新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用选择的溶液滴加石蕊溶液后颜色的变化滴加酚酞溶液后颜色的变化溶液的酸碱性pH白醋食盐水橘汁肥皂水草木灰水醋酸稀盐酸氢氧化钠溶液澄清石灰水氯化钾溶液变红不变色变红变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝不变色不变色不变色不变色变红变红不变色不变色变红变红不变色酸性中性酸性碱性碱性酸性酸性碱性碱性中性37411211313710新知探究任务一

探究酸、碱与指示剂的作用归纳总结酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，pH<7；碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红，pH>7。0714中性酸性增强碱性增强碱性酸性新知探究任务二

探究酸与金属、金属氧化物的反应3.稀盐酸与生锈的铁钉的反应（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。实验（1）实验（2）①中铁钉光亮即取出实验现象：________________________________________________长时间浸泡实验现象：铁钉表面

，溶液变为________色；从试管______（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小反应的化学方程式：________________________________

反应的化学方程式：___________________________新知探究任务二

探究酸与金属、金属氧化物的反应铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色有气泡产生浅绿②Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O新知探究任务二

探究酸与金属、金属氧化物的反应思考与交流步骤3的实验目的是什么？说明酸具有什么样的化学性质？通过实验认识到用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈；了解除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中的原因。归纳总结1.酸能与活动性较强的金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；2.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。新知探究任务三

探究酸与碱的中和反应4.氢氧化钠与稀盐酸的中和反应（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。新知探究任务三

探究酸与碱的中和反应实验现象试管中溶液_____________________，蒸发皿中__________________反应的化学方程式___________________________

先变红色后变无色有白色晶体析出HCl＋NaOH===

NaCl＋H2O酸能与碱发生中和反应生成盐和水（复分解反应）。归纳总结新知探究任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性5.硫酸铜与氢氧化钠的反应、氢氧化铜与稀盐酸反应

在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。新知探究任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性实验（1）实验（2）实验现象实验现象

反应的化学方程式反应的化学方程式实验结论：____________________实验结论：_____________________产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH===

Cu(OH)2↓＋Na2SO4蓝色沉淀溶解Cu(OH)2＋2HCl===

CuCl2＋2H2O碱能与酸发生中和反应碱能与某些盐反应新知探究任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性6.氢氧化钙的特性探究（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。新知探究任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性实验（1）实验（2）实验现象实验现象实验现象

试管①中固体__________试管②中固体__________试管②中反应的化学方程式

实验结论：

氢氧化钙的物理性质有_____________；

氢氧化钙的化学性质有________________________________溶液浑浊溶液变为红色部分溶解完全溶解Ca(OH)2＋2HCl

===

CaCl2＋2H2O微溶于水能使酚酞溶液变红，能与酸反应新知探究通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？思考与交流物理性质白色粉末状固体，微溶于水。化学性质溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；能与稀盐酸发生中和反应。任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性新知探究1.碱能使酸碱指示剂变色（酚酞溶液遇碱变红，石蕊溶液变蓝）；任务四

探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性归纳总结2.碱能与某些盐反应生成沉淀：如2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。3.碱能与酸反应生成盐和水：如Ca(OH)₂+2HCl===CaCl₂+2H₂O。4.碱能与某些非金属氧化物反应：如Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O。课堂小结使酸碱指示剂变色碱+盐→新盐+新碱酸的化学性质酸和碱的化学性质碱的化学性质使酸碱指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水酸+碱→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水酸+盐→新酸+新盐当堂反馈1.化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥A当堂反馈2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（）A．该溶液显中性

B．该溶液显酸性C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色D．该溶液是一种碱溶液C当堂反馈3.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气C（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的原理的化学方程式：

。（3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，其原因是：