邢台市2026届高三（上）学业水平调研化学

高三(上)学业水平调研

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Cr52

Mn55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.中式烹饪讲究技艺与化学原理融合，下列说法错误的是

A.煮制银耳羹时，银耳中的多糖属于天然高分子

B.制作腊味时常加入料酒(含乙醇),乙醇能与乙酸发生中和反应

C.炸油条用的纯碱，可与面团发酵产生的酸反应生成气体使油条膨大

D.制作凉拌菜时常加入芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.H₂S的电离方程式：H₂S=2H++S²-

B.基态Al原子的价层电子轨道表示式：

C.H₂O的空间填充模型：

D.甲基的电子式：

3.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是

A.向CuSO₄溶液中加入过量氨水：Cu²++2NH₃·H₂O=—Cu(OH)2↓+2NH

B.向NaHSO₄溶液中滴加少量BaCl₂溶液：SO?-+Ba²+——BaSO₄↓

C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃——2NO个+3Fe²++4H₂O

D.向H₂S溶液中通入少量氯气：S²-+Cl₂=S↓+2CI

【高三化学第1页(共8页)】

4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(Sg,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混

合而成的，爆炸时发生反应：S+2KNO₃+3C—K₂S+N₂个+3CO₂个。设NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是

A.在25℃、101kPa下，22.4LN₂所含的分子数小于NA

B.32gS₈中含有σ键的数目为2NA

C.1L0.1mol·L⁻¹K₂S溶液中S²-的数目为0.1NA

D.该反应中每生成0.1molN₂,转移的电子数为NA

5.下列装置或操作正确的是

稀盐酸液面

不下降

H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)

碳酸钠硅酸钠溶液

A.验证碳酸酸性强于D.探究压强对化学平衡

B.制备SO₂气体C.检查装置气密性

硅酸的影响

6.有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是

A.1molM可消耗3molNaOH

B.M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应

C.M可形成分子间氢键M

D.M中所有碳原子可能共平面

7.实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是

A.大试管应向上倾斜，有利于气体逸出

B.使用灯罩的目的只是为了防风

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.用磁铁可检验铁粉是否有剩余

8.从CPU针脚(除金外还含有铜、镍和钴等金属)中回收金的流程

如图。下列说法错误的是

已知：“还原”步骤中有SO²-生成。

A.“除杂”时会产生有毒气体

B.“除杂”与“溶金”时温度不可过高

C.K[AuBr₄]中Au的配位数为4

D.“还原”反应后混合溶液的pH增大

【高三化学囵第2页(共8页)】

9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z₂WX₃Y是一种牙齿脱敏

剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的，

W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径：X>W>YB.W的最高价氧化物是酸性氧化物

C.WY₃是非极性分子D.第一电离能：X>Y>Z

10.Zn-O-Cr催化剂在CO₂和C₂H₆转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反

应历程如图所示。下列说法错误的是

A.该反应中CO₂表现氧化性

B.上述历程中涉及O—H的断裂和形成

C.该历程的总反应为CO₂+C₂H₆=CO+C₂H₄+H₂O

D.以1O标记CO₂,180只能在CO和H₂O中出现

11.最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法

错误的是

MN

盐酸盐酸

电解质电解质溶

溶液Fe²+/液Cr³+/

Fe³+Cr²+

电极质子交换膜

泵泵

A.加入的盐酸可抑制Fe³+的水解

B.放电时，N极的电极反应式为Cr²+-e——Cr³+

C.放电时，M极附近溶液颜色会发生变化

D.充电时，N极区溶液的pH升高

【高三化学卧第3页(共8页)】

12.镍能形成多种配合物，如[Ni(NH₃)₆]²+(正八面体构型)、Ni(CO)(无色易挥发，易溶于

CS₂)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是

[Ni(NH₃)₆²+Ni(CO)₄丁二酮肟镍

A.NH₃的键角小于—CH₃的键角

B.Ni(CO)₄为极性键形成的极性分子

C.[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²+不存在同分异构体

D.丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同

13.一定条件下，存在H缺陷位的LiH晶体能吸附N₂使其分解为N,随后N占据缺陷位(如

图)。下列说法错误的是

LiH立方晶胞缺2个H的晶胞2个N占据晶胞缺陷位

图1图2图3

A.图1中H之间的最短距离

nm

B.图1中距离H最近且等距离的H有12个

C.图3中H和N原子的个数之比为27:3

D.若LiH晶体以Lit为顶点，则H占据棱心和体心

14.常温下，向20mL0.100mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中加入0.100mol·L⁻¹NaOH溶液，滴

定过程中lgX[X]、V(NaOHⅡ溶液)与pH的变化关系如图所

示。已知100.82≈6.6。下列说法错误的是

V(NaOH溶液)/mL

【高三化学图第4页(共8页)】

A.曲线I表示1随pH的变化曲线

B.a点溶液中存在c(Na+)>c(HC₂O4)>c(H+)>c(OH-)

C.25℃时，C₂O²-的水解平衡常数约为6.6×10-11

D.c点溶液中存在c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄)+c(H+)=10-5.8mol·L-¹

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)Mn(H₂PO₄)₂可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核(主要

由MnO₂和铁的氧化物组成，还含有Al₂O₃、MgO、ZnO、CaO、SiO₂)为原料，制备

Mn(H₂PO₄)2·2H₂O的工艺流程如下。

①MnF₂

H₂SO,SO₂H₂O₂NH₃·H₂O②Na₂SNH₄HCO₃

H₃PO₃

大洋锰_

浸取调净化

结核氧化pH沉锰溶解一系列-NnCLP)·2HJO

滤渣1滤渣2滤渣3滤液

已知：①25℃时，K(MnF₂)=5.4×10⁻³、Kp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹、K(MgF₂)=5.0×

10⁻¹¹、K(ZnS)=2.9×10-25。

②金属离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉

淀的pH范围如下：

金属离子Mn²+Fe²+Fe³+AI³+Mg²+Zn²+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2

(1)基态锰原子的价层电子排布式为

。

(2)“浸取”时，MnO₂发生反应的离子方程式为

(3)滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(4)“调pH”时，pH应控制在_～之间。

(5)“净化”时，存在反应MnF₂(s)+Ca²+(aq)—CaF₂(s)+Mn²+(aq)。则25℃时该反应

的平衡常数K=0

(6)“沉锰”后滤液中的主要含硫成分为(填化学式)。

(7)Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为apm、apm、bpm,设NA

为阿伏加德罗常数的值。

【高三化学图第5页(共8页)】

①画出该晶胞在xy平面的投影。

②该氧化物晶体的密度为g·cm⁻³。

16.(15分)氮化铬(CrN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氮

化铬(省略夹持装置)。

浓氨水

CrCl₃小瓷舟

管式炉

C

试剂X试剂Y

NaOH水

ABDE

已知：无水CrCl₃易潮解，高温下易被氧气氧化。

(1)盛装浓氨水的仪器的名称为

(2)简述装置A中生成氨气的原理：

(3)试剂X和试剂Y的名称分别为0

(4)加热装置C前应先通一会儿NH₃,其目的是

(5)装置C中生成CrN的反应为。学生甲认为该实验存在危

生甲的分析，学生乙建议用Cr₂O₃代替CrCl₃,写出NH₃与Cr₂O₃反应生成CrN的化学

方程式：

(6)不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确

定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CrN最适宜的反应温度为

0

20

A.600℃B.700℃C.800℃D.900℃

【高三化学囵第6页(共8页)】

(7)CrN产品中含少量Cr₂N杂质，取17.68g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52g,

其成分全为Cr₂O₃。样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为□

17.(14分)CO2和CH₄是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(CO和

H₂),主要反应有：

反应1:CO₂(g)+CH₄(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol-¹

反应2:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

反应3:CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)△H₃

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的CH₄(g)和CO₂(g),发生反应，下列说法

不能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的密度不变

C.H₂的体积分数不再变化

D.CO的浓度不变

(3)写出1条能增大CH₄平衡转化率的措施：

(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH₄/CO₂/Ar混合气，若只发生反应1

和反应2,投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。

n(CH₄):n(CO₂):n(Ar)

①反应物的平衡转化率随Ar的比例增大而增大的原因是

o

②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(H₂):n(CO)的值将0

A.增大