2025届上海市静安区新中某中学开学摸底考试高三化学试题含解析

2025届上海市静安区新中高级中学开学摸底考试高三化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeClj溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CI).I)

2、下列能源中不属于化石燃料的是（）

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

3、X+、Y\M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M核外电子数：可能相等，也可能不等

I）,碱性：M（OH）2>YOH

4、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

5、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溪水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与滨水制取滨苯，溟苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是。

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2cCh的圆底

NazSKh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSKh水溶液中

&P小的沉淀只能向&p更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2s04溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

7、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)^=±N2O4(g)A//=-akJ/mol(a>Oj,设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子数一定为N,、

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3N、

D.若N2O4分子数增加05VA,则放出0.5akJ的热量

8、设n,\为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SCh分子

C.标准状况下，22.4LN2和Hz混合气中含个原子

D.3moi单质Fe完全转变为FesOj,失去811A个电子

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe^^->FC2O3^->Fe2(SO4)3

B.Cl2“THCIO型TO?

C.CuO—^^CuC^aq)-^无水CuCI?

D.S维'邂—SO,见jH2sO,

1()、25C时，体积均为25.00n】L,浓度均为O.OlOOmol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()

B.均为0.0100mol/LHA、H小溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，WB一离子的水解常数的数量级为10-3

11、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2CC(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2®在298K时能自发进行，则它的AH<0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过淀、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO,)>Ksp(BaCO3)

12、结构片段为…一CH2—CH=CH—CW—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3-丁二烯

13、海水中含有大量Na;C「及少量CaLMg2\SO?",用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH,、VpHHVpHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

14、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为0.1mol・L】的FeCh和AlCh混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[AI(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(N<h)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

CwOH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

向某黄色溶液中加入淀粉溶液，涔液呈蓝色

DK1溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分禹方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCL溶液制备无水MgCL固体蒸发MgCh受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

16、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、<1三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物F是一种用途广泛的香料,可用泾A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g・LL

制剂、△rV-|J«>X\_/CH,OOCCH,

(CW))IF

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为—o

(2)A生成B的反应类型为0

(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。

(4)下列说法正确的是—。

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物I)、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+IfOH-二ROR，+HzO

△

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式__________>

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式.

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与溟水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为CsHg的点为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如：

催化剂效H,SO*

19、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入;容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向馋出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醴萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸馈烧瓶中，蒸储得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是0

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在像出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是。

RlCOOC'H,

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o（残留物以表示）

RlCOOCH：

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CpHjjCOOCHj

（以C「H”COO「I计，式量:884）.

CpHjjCOOCHi

20、（CH/OOkMnYHzO主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以MnOz为原料制各MnSCh

(1)仪器a的名称是_,C装置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是o

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NILHCXh溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是__________o

步骤三：制备(CH3COO)2Mir4H2O固体

向11.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55c干燥，得

(CHjCOO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CMCOObMnUHzO最佳实验条件的数据如下：

实验组别醋酸质量分数温度/C产品质量包

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.B

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55c的原因可能是

(5)上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3COO)2Mn・4H2O产率为。

21、C、S和C1元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

(I)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)AH,；

IT.J(g)+Hq⑴--HCl(aq)+HClO(aq)AH2：

m.2HCIO(aq)=2HCl(aq)+O2(g)AH3

SO2(g)-<l2(g)+2H2O(l)=2HCl(aq)+H2SO4(aq)AH4=(用含有AH1、AH?和的代数式表示)。

(2)25C时，H2sO；溶液中各种含硫微粒的物质的量分数(3)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25'C时，NaHSOl的水溶液pH<7,解释其原因为：

(3)NaCIO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCIO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)0

②阳极的电极反应式为。

(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入2moicO和ImolSO2,发生反应

2CO(g)-SO2(g)-S(l)+2CO2(g)AH=-270kJ/mol,若反应进行到20min时达平衡，测得CO?的体积分数

为0.5,则前20min的反应速率v(CO)=,该温度下反应化学平衡常数K=.

(5)在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2,反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为o(填序号)

②与实验3相比，c组改变的实验条件可能是°

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaC10,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A止确：

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锌酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保

存在含有高钛酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确：

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D,

2、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：Be

3、C

【解析】

X\Y\M-\M-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离了半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素：离子半径N~>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+AM2+,则M为

被元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧京子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误：

C.N为氟元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18：M为镀元素或镁元素,M2♦核外电子数为2或10,M2\M-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确：

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M（OH”，故D错误；

故选C。

正确判断元素的种类是解题的关犍。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

4、B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属：

答案选B。

5、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使澳水，故A错

误：

B.苯的澳代反应需要催化剂，而反应的催化剂是液化铁，在有水存在时，滨化铁就会电离和水解，改变了澳化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取浪苯要用苯和澳单质，不能用滨水，故B错误：

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化铉反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故

D错误：

答案选C。

6、B

【解析】

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO/-、CQ?、SO./一等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=Sl+SO2T+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二

氧化硫，B正确：

C.向装有Na2c03的圆底烧瓶中滴加HC1,产生的气体为CO2,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗气

瓶，除去CO2中混有的H。，，再通入NazSiCh水溶液中，C错误：

D.在一定条件下，K、p小的沉淀也能向Kp大的沉淀转化，D错误：

故选B。

7、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO”增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体枳确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误：

C.NCh'NO最简式是NCh，l个毗中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NO2的物质的量是1mol,

其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生NzOvOSmol,因此

放出热量为O5akJ,D正确:

故合理选项是B.

8、D

【解析】

A^23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，町生成O.5NA个分子，故A错误：

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO-不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为ImoL而N2和Hz均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两者

的比例如何,均含2moi原子,即2NA个,故C错误：

QQ

D,Fe.Q4中铁为+；价，故Imol铁反应失去;mol电子，3moi单质Fe完全转化为Fe.Qa失去8moi电子，即8NA个，

故D正确：

故选D。

9、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶丁盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误：

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

10>C

【解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酸作指示剂，故A错误;

B.由图可知,浓度均为O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小,说明H3B电离出氢

离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;

+

c（H2Bj（0H）_c（H2Bjc（0Hjc（H）_

C.HB2-H.O^H,B+OH,,由图可知

c（HB2）-c（HB2）c（H+）..

2KIH

C（H2B）=c（HB）1Ff,pH为7.2,则KxlO-72,=（）68,B?-的电离常数为由于尤2»/口，所以常温下HB人

的水解程度大于电离程度，NabhB溶液呈碱性，故C正确;

+

C（H3B）C（0H）_C（H3B）C（0H）c（H）

D.H2B4-H,O^OH+H,B,K=

C（H2B）c（H,B）c（H'）

K

=芳，由图可知，«&8)=€伊卢］时，氢离子浓度等于心，因此心的量级在10-J10-3,H2B-离子的水解常数的

数量级为IO%故D错误。

答案选C。

11、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为ZM+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的金

属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温忖，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?',产生的H+使溶液中

c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误：

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应,ASO,在298K时反应能自发进行，说明届二曲-1尾④,

则该反应的AH<0,C正确：

D.在BaSCU悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO.u这是由于溶液中c(Ra2+>c(CO/)>Kp(BaCO3).与K.p(BaSO。、K.p(RaCQa)的大小无关.D错误：

故合理选项是Co

12、D

【解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3.丁二烯，答案选D。

13、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确：

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误：

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pH'VpHcVpHB,选项C错误：

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使配润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

14、A

【解析】

A.因Ksp［Fc(OH)3］〈K卬［A1(OH)3］,FC(0H)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确：

B.Fc2+和NOK、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断为

变质，B错误：

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生

成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有F»+,Fe3+也能将I-氧化为单质碘，D错误：

故选A。

15、D

【解析】

A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误：

B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误：

C项，用MgCb溶液制备无水MgCb固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgC®故C项错误：

D项，丁醉和乙酸的沸点相差大，可以用蒸谣的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

16、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，c为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素：

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>Of：选项A错误：

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为HQ、NH3、CH«,比0、NFh分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CK分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误：

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸钺，硝酸铉中含离子键和共价犍，选项C正确：

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基加成反应2cH3cH2OH+O222cH3cHO+2H2OAC

【解析】

1

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4Lmol-'xl^g-L」=28gmol-,A为CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH?0H,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3cH0,乙醛可催化氧化为乙酸，D为CH3co0H°F为

乙酸苯甲脂，由乙酸和E生成，故E为苯甲醉。

【详解】

（1）F是酯，含有的它能团为酯基：

（2）乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应：

（3）乙静催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH8H+Om2cH3cH0+2HO

（4）A.乙醉转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,Cd）再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参与

了化学反应,但反应前后的质量保持不变，故A正确：

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的嗅氧化从而使溟水褪色，故B错误；

C.乙酸和芸甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酷化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选ACo

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

eCH2BrC(CH3)=CHCH2Br-S溶•,液一>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH强华)->OHCC(CH3)=CHC

CH3

HOHOOCC(CH3)=CHCOOH^^->HOOCCCH2COOH(或与澳1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢

加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7Hs经过反应①生成的C7H7cl能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

CHCl

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7C1为,C为苯甲醇，结合己知反应和反应条

-------CH,OCH,CH,OH-------CH,OCH=CH,

件可知，口为1―*'*,D-E是在浓硫酸作用下醉的消去反应，则E为卜J-"据M的

CH,CH,

分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为||*,N/：II*,E和N发生加聚反应，生

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

CH、COOH

-l-CHCHCHC-1-

成高聚物P，P为彳『二Too；:，据此进行分析。

【详解】

（1）根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子：反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：拨基、氯原子：光照：

CH,

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为：

NaOOCCCH,COONa

CH3

|CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH>II'+NaCI+3H2O,故答案为：

,NaOOCCCH,OOONa

CH,

+3NaOH

HOOCCCH2COOH>||+NaCl+3H2Oo

NaOOCCCH,COONa

OCH=CH,CH,

⑶E为||,N为II*,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH,COOH

CH、COOHCH、COOH

打5出

故答案为:

CH,OCOOH

(4)E为，其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与溟水反应时消耗4moiB2,则该物质一个官能团应是酚羟基，口酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一取

代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:，故答案为:

（任选其

CH3

(5)分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据瘦酸-121一醛_121―醇卤代烧的

CI

CH

过程，可选择以■;HH为原料进行合成，合成F的流程图应为：

CH

—川溶液>

eJcu=cu'财>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH鲤处_>OHCC(CH3)=CHC

CH3

HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOCCCHCOOH,故答案为：

HO悌H*则2

Cl

CH

..匕芥.液—>

eJcu=cu汉.>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH,色修一>OHCC(CH3)=CHC

CH3

四兆

HOHOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOcjxHzCOOH0

n»>>

卤代燃在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

烽通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代烽,卤代烽在碱性条件下可水解转化为醇或酚,进一步可转化为醛、

酮、按酸桐酯等；卤代烽通过消去反应可转化为烯烽或焕烽。

19、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)仪器甲处馀

出液无油状液体②①③：降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

RJCOOCHJOIjOH

RjCOCKH+3N*OH-3KleceNa+('HCH353.6g/L

【解析】

在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；

向偏出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出：由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙

酸中，而乙雁与水互不相溶，用乙般萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去解层中少量的水，最后蒸播得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCI滴定，根据酸碱

中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。

【详解】

(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B

中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)：

(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸播，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断

变为气体蒸出，当仪器中处播出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸播。蒸储结束时，首先是打开

弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③：

(3)在谭出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2s04的作用

是无水Na?SO4与水结合形成Na2sOWOFhO,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行卜燥；

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和廿油，该

RjCOOC-H：(U：0H

反应的化学方程式为RjCOCKH+3Na()||—|('<>()Na4-(H()||;

R[COO6b

20QmL

(5)根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(ilB>=ii(HCl)=0.1mol/Lx0.020Lx=0.016mol,则与油脂反应的物

25.00mL

质的量的物质的量为：0.5mol/Lx0.08L-0.015mol=0.024moL根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可知

其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂尸』n(NaOH)=,x0.024mol=0.008mol,其质量为m(油

33

脂)=0.008molx884g/mol=7.072g,则该花椒油中含有油脂7.072g+0.02咳353.6g/L.

木题考查了化学实验基本操作的知识，涉及操作顺序、装置设计的目的、酸碱中和滴定及物质含量的计算等。掌握化

学反应原理、理解其含义及操作的目的是解题关键。

20、分液漏斗吸收多余的SO?SO2+MnCh=MnSO4或SO2+H2OH2so3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O

2HCO3+Mn2*=MnCO3l+CO2t+H2O取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无沉淀生成,

证明沉淀已洗涤干净温度过高会失去结晶水醋酸质量分数温度90.0%

【解析】

将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有Na2sCh的试管中发生复分解反应制取S6,将反应产生的SO2气体通入三顿烧瓶中

与MnCh反应制取MnSCh,由于SO2是大气污染物，未反应的SO?不能直接排放，可根据SO?与碱反应的性质用NaOH

溶液进行尾气处理，同时要使用倒扣的漏斗以防止倒吸现象的发生。反应产生的MnSO』再与NH’HCCh发生反应产生

MnCCh沉淀、(NH/SO4、CO?及H?O,将MnCOa沉淀经过滤、洗涤后用醋酸溶解可得醋酸锌，根据表格中温度、浓

度刈制取的产品的质量分析醋酸钮晶体合适的条件。

【详解】

⑴根据仪常结构可知仪器a的名称为分液漏斗；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大气：

(2)B装置中SO?与MnO?反应制取MnSO4,反应的方程式是SO2+MnCh=MnSO4(或写为SCh+HzCAH2so3、

H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；

⑶①MnSO』与NH4HCO3发生反应产生MnCCh沉淀、(NH4KSO4、CO?及HzO,该反应的离了•方程式为：

2HCO3+Mn2+=MnCO31+CO2t+H2O：

②若MnC03洗涤干净，则洗涤液中不含有SOF,所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加

入盐酸酸化的BaCL溶