2025年高二化学秋季专项卷含答案

2025年高二化学秋季专项卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.铁锅生锈C.干冰气化D.水结成冰2.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.BeB.NC.OD.Ne3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中所有电子都分层排布C.相同原子中，中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量4.下列化合物中，只含离子键的是（）A.HClB.NaClC.CO2D.CH45.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl46.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键的形成一定伴随着能量吸收C.离子键和共价键是构成化合物的主要化学键D.分子间作用力属于化学键的一种7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠8.下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个原子B.1摩尔水的质量是18克C.1摩尔氢原子含有约3.01×1023个电子D.摩尔是国际单位制中的一个基本单位9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.氧化还原反应中一定存在化合价的变化D.失去电子的物质一定是还原剂10.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I11.下列关于同位素的叙述，错误的是（）A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数不同C.同位素在周期表中位于相同位置D.同位素的化学性质几乎完全相同12.下列关于pH的叙述，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH小于7的溶液一定是酸性的C.pH大于7的溶液一定是碱性的D.pH值越小，溶液的酸性越强13.下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A.CO2B.SO3C.CH4D.Cl214.下列关于甲烷的叙述，错误的是（）A.甲烷是正四面体结构B.甲烷分子中C-H键的极性很弱C.甲烷可以发生燃烧反应D.甲烷可以发生取代反应15.下列关于乙烯的叙述，正确的是（）A.乙烯分子中存在极性键和非极性键B.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯分子中含有碳碳三键16.下列关于苯的叙述，错误的是（）A.苯分子中存在碳碳双键B.苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯可以发生硝化反应D.苯分子中所有碳原子处于同一平面17.下列关于乙醇的叙述，错误的是（）A.乙醇分子中含有羟基B.乙醇可以发生氧化反应C.乙醇可以发生酯化反应D.乙醇分子中含有碳碳双键18.下列关于乙酸乙酯的叙述，正确的是（）A.乙酸乙酯分子中含有羧基B.乙酸乙酯可以发生水解反应C.乙酸乙酯可以发生酯化反应D.乙酸乙酯是无色无味的液体19.下列关于实验现象的叙述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟C.碳酸钠溶液滴入盐酸中产生无色无味气体D.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀20.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.溶解固体时应在容量瓶中进行B.蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌C.过滤时应该用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时应该将水缓慢注入浓硫酸中二、填空题（每空2分，共30分）21.氢原子核外电子排布式为1s1，则氢原子核内质子数______，中子数______。22.写出下列物质的化学式：氧化铝______，硫酸钡______，碳酸氢钠______。23.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。24.写出甲烷燃烧的化学方程式：______。25.写出乙醇与氧气发生完全燃烧的化学方程式：______。26.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。三、简答题（每题5分，共20分）27.简述离子键和共价键的区别。28.简述氧化剂和还原剂的区别。29.简述实验室制备氢气的原理和装置。30.简述实验室制备氯气的原理和装置。四、计算题（每题10分，共20分）31.将0.2摩尔氯气通入足量水中，反应后溶液的体积为2升，求溶液中c(H+)的浓度（假设反应完全，且溶液体积变化忽略不计）。氯气与水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO已知：Kw=1.0×10^-14,Ka(HCl)=10^3,Ka(HClO)=3.0×10^-832.将10克含杂质（不与酸反应）的碳酸钠样品溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.48升二氧化碳（标准状况下），求样品中碳酸钠的质量分数。试卷答案1.B2.A3.D4.B5.C6.B7.D8.B9.C10.A11.A12.B13.A14.D15.A16.A17.D18.B19.C20.C21.1；022.Al2O3；BaSO4；NaHCO323.>24.CH4+2O2→CO2+2H2O25.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O26.CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O27.离子键是阴阳离子之间的静电作用力，通常形成于活泼金属与活泼非金属之间；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间。28.得电子化合价降低的物质是氧化剂；失电子化合价升高的物质是还原剂。29.原理：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。装置：通常使用固液不加热型装置，包括长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶等。30.原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、锰盐和水。MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：通常使用固液加热型装置，包括圆底烧瓶、加热装置、分液漏斗、导气管、集气瓶等。31.解析思路：首先根据反应方程式和化学平衡知识，计算反应后溶液中H+的浓度。由于HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H+)=c(HCl)+c(HClO)。根据电荷守恒和物料守恒，结合Ka(HClO)和Kw，可以计算出c(H+)。计算过程如下：c(HCl)≈0.2mol/Lc(HClO)≈√(Ka(HClO)×c(H+))c(H+)×c(HClO)/c(H+)=Ka(HClO)c(H+)×(c(H+)/c(H+))=Ka(HClO)c(H+)²=Ka(HClO)c(H+)=√Ka(HClO)c(H+)=√(3.0×10^-8)≈1.73×10^-4mol/L但需要考虑HCl的影响，所以实际c(H+)≈c(HCl)≈0.2mol/L答案：c(H+)≈0.2mol/L32.解析思路：首先根据二氧化碳的体积和标准状况，计算出二氧化碳的物质的量。然后根据反应方程式，确定碳酸钠的物质的量。最后根据碳酸钠的质量和样品的总质量，计算出碳酸钠的质量分数。计算过程如下：n(CO2)=V(CO2)/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根据反应方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑n(Na2CO3)=n(CO2)/2=0.2mol/2=0.1molm(Na2CO3)=n(Na2C