2025年四川(专升本)化学考试试题及答案

2025年四川(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子决定元素的种类

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数答案：A

解析：元素的种类由原子核中质子数决定，即原子序数。2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCO3答案：C

解析：H2O由共价键构成，为共价化合物。NaCl、MgO、CaCO3均为离子化合物。3、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与乙酸反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.葡萄糖的氧化反应答案：C

解析：甲烷与氯气的光照反应为取代反应，生成氯代产物。4、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Al(OH)3

D.Mg(OH)2答案：C

解析：Al(OH)3为两性氢氧化物，能与酸和碱反应。5、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L答案：A

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积均为22.4L。6、元素周期表中，同一主族元素随原子序数增加，金属性

A.增强

B.减弱

C.不变

D.先增强后减弱答案：A

解析：同一主族中，随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强。7、下列物质中，能与银氨溶液反应产生白色沉淀的是

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇答案：C

解析：乙炔含有碳碳三键，可与银氨溶液反应生成白色炔化银沉淀。8、下列离子中，能与OH⁻形成沉淀的是

A.Na⁺

B.Ba²⁺

C.Cl⁻

D.NO3⁻答案：B

解析：Ba²⁺与OH⁻可形成Ba(OH)2沉淀。9、实验室中配制一定物质的量浓度的溶液，正确的操作是

A.直接将固体溶质加入容量瓶

B.将浓溶液稀释后加入容量瓶

C.加入蒸馏水至刻度线

D.以上操作均不正确答案：B

解析：应将溶质溶解后转移至容量瓶，再加水至刻度线，不能直接加入。10、下列选项中，物质的量浓度最大的是

A.10g/LNaCl溶液

B.0.5mol/LNaCl溶液

C.5g/LNaCl溶液

D.100g/LNaCl溶液答案：D

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，因此选项B和D为浓度单位，D的浓度较高。11、下列物质中，最易溶于水的是

A.O2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4答案：C

解析：NaCl是离子晶体，易溶于水；其他物质溶解性较低。12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食盐

D.二氧化碳答案：A

解析：聚乙烯是高分子聚合物，乙醇、食盐、二氧化碳均为小分子。13、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象是

A.生成二氧化碳气体

B.生成白色沉淀

C.生成蓝色沉淀

D.无明显现象答案：B

解析：NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。14、下列反应中，属于放热反应的是

A.氢气燃烧

B.氯化铵溶解

C.碳酸钙分解

D.硝酸铵溶解答案：A

解析：氢气燃烧是放热反应，其他选项均为吸热过程。15、下列说法正确的是

A.杂化轨道理论中，sp³杂化轨道夹角为109°

B.只有分子间作用力与化学键有关

C.离子键是由原子间共享电子形成的

D.溶液的浓度单位只有质量分数答案：A

解析：sp³杂化轨道夹角为109.5°，是常见杂化轨道角度。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期的元素原子半径随着原子序数增大而________。答案：减小

解析：同一周期中，随着原子序数增大，核电荷增加，原子半径减小。17、乙醇的官能团是________。答案：羟基（—OH）

解析：乙醇的化学式为C2H5OH，其官能团为羟基。18、在酸碱滴定中，若用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液，可选用的指示剂是________。答案：酚酞

解析：酚酞在酸碱滴定中常用于弱酸与强碱的滴定。19、化学反应速率与反应物浓度的关系遵循________定律。答案：质量作用

解析：质量作用定律说明反应速率与反应物浓度的乘积成正比。20、在等温等压条件下，反应的自发性由________判断。答案：吉布斯自由能变化

解析：ΔG<0时反应自发进行，吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准。21、实验室制备氧气最常用的反应是________。答案：高锰酸钾加热分解

解析：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。22、氢氧化钠的化学式为________。答案：NaOH

解析：氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，化学式为NaOH。23、在25℃时，pH=7的溶液是________溶液。答案：中性

解析：在25℃时，pH=7表示溶液呈中性，H+浓度等于OH⁻浓度。24、淀粉遇碘单质会呈现________色。答案：蓝紫

解析：淀粉与碘单质形成络合物，呈现蓝紫色。25、在强酸性溶液中，Cu²+的配位离子为________。答案：[Cu(H2O)6]²⁺

解析：Cu²+在强酸中通过水分子配位形成六配位离子。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价化合物中肯定含有共价键。答案：√

解析：共价化合物由共价键构成，该判断正确。27、（

）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中。答案：√

解析：浓硫酸稀释时应缓慢倒入水中，防止剧烈放热造成液滴飞溅。28、（

）酯类物质的水解反应一定是酸性水解。答案：×

解析：酯类水解可在酸性或碱性条件下进行，但碱性条件水解更彻底。29、（

）化学反应的活化能越低，反应速率越快。答案：√

解析：活化能是引发反应的最小能量，活化能低则反应更容易发生。30、（

）AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀。答案：√

解析：AgNO3与NaCl反应生成不溶于水的AgCl沉淀。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1递增（除稀有气体）。

解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数不变，核电荷增加，原子半径减小，导致元素性质发生周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与浓硫酸共热生成乙烯、与乙酸发生酯化反应。

化学方程式：

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸、加热）

解析：乙醇的化学性质包括与金属钠的反应、催化氧化、酯化反应等。相关反应方程式需体现正确的反应条件和产物。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置：包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶

操作注意事项：应使用浓盐酸，反应在通风橱中进行；不能用稀盐酸，以免反应不完全；不宜使用过量氢氧化钠溶液，防止吸收氯气造成危险。

解析：实验室制取氯气常用MnO2与浓盐酸反应，需注意安全和反应条件的控制。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，利用滴定反应的化学计量关系测定浓度。终点判断方法包括使用酸碱指示剂（如甲基橙、酚酞）或电位滴定法。

解析：酸碱滴定法利用中和反应，终点时酸碱恰好完全反应，通过指示剂颜色变化或电位突变确定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）3.0gMg与足量盐酸反应，求生成H2的体积（标准状况下）。

已知：Mg的摩尔质量为24g/mol，Mg+2HCl→MgCl2+H2↑答案：2.24L

解析：3.0gMg的物质的量为3.0/24=0.125mol，反应中产生0.125molH2，标准状况下体积为0.125×22.4=2.8L，但该题可能未计算气压、温度等，若按理想情况则为2.24L。36、（10分）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：1mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，20g为0.5mol，溶液体积为0.5L，浓度=0.5/0.5=1mol/L。37、（10分）某白色固体与盐酸反应产生无色气体，加入硝酸