2025年四川(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年四川(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核外电子排布与氖原子相同的是

A.Na⁺

B.F⁻

C.O²⁻

D.Mg²⁺2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL4、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的质量分数是

A.10%

B.11.1%

C.90%

D.100%5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.盐酸

C.蔗糖

D.氨水7、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙烷与氯气反应

D.氧气与乙醇反应8、丙烯的结构简式是

A.CH₃CH₂CH₃

B.CH₂=CHCH₃

C.CH≡CH

D.CH₂CH₂9、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.1-丁烯

B.丙烯

C.2-丁烯

D.丁烷10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.H₂O+Na₂O→2NaOH

D.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺11、下列物质中，属于弱酸的是

A.HCl

B.HNO₃

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄12、下列关于溶液浓度的叙述正确的是

A.质量浓度的单位是mol/L

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

C.溶液的体积与溶质的质量成正比

D.浓度高的溶液一定是饱和溶液13、在标准状况下，氧气的密度为

A.1.25g/L

B.1.43g/L

C.1.64g/L

D.0.0899g/L14、下列关于勒夏特列原理的表述正确的是

A.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B.降低温度，平衡向吸热方向移动

C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动

D.以上说法均错误15、下列仪器中，用于精确量取液体的是

A.量筒

B.滴定管

C.锥形瓶

D.烧杯二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为________________。17、Cl⁻的电子式为________________。18、浓硫酸具有脱水性，其原因是________________。19、甲烷分子中，C原子的杂化方式是________________。20、乙酸的官能团是________________。21、FeCl₃溶液呈棕黄色，是因为Fe³⁺与水发生________________。22、电解质溶液中，弱酸的电离常数用符号________________表示。23、在酸碱滴定中，常用________________指示剂指示终点。24、相对分子质量为18的物质是________________。25、根据盖斯定律，反应热的计算与反应的________________无关。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素周期律是元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化的规律。27、（

）氯气可以用浓硫酸干燥。28、（

）乙烷分子中所有原子都在同一平面上。29、（

）弱电解质在溶液中完全电离。30、（

）在化学平衡中，加入催化剂不改变平衡常数。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）某质量为10.6g的碳酸钠样品完全反应，生成0.2mol的CO₂，求该样品的纯度。36、（10分）在20℃时，50g水中最多可溶解15gNaCl，现将30gNaCl溶于50g水中，计算溶液的溶质质量分数。37、（10分）已知一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH<0，说明该反应的ΔS是正还是负，并推断温度升高时平衡如何移动。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBDACBDCBBAAAA解析：

1、Na⁺、F⁻、O²⁻、Mg²⁺均与氖原子有相同的电子层结构，其中Na⁺和Mg²⁺核外电子数与Ne相同，但A选项是Na⁺，正确。

2、NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，以及N-H之间的共价键，故C正确。

3、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故B正确。

4、质量分数为溶质质量除以溶液总质量，10gNaCl溶解于90g水中，溶液总质量为100g，质量分数为10%，故A正确。

5、同周期中，金属性从左向右减弱，Na位于最左侧，金属性最强，故A正确。

6、强电解质在水溶液中完全电离，盐酸属于强酸，完全电离，故B正确。

7、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，故C正确。

8、丙烯的结构简式是CH₂=CHCH₃，故B正确。

9、2-丁烯存在顺反异构，故C正确。

10、氧化还原反应中元素的化合价变化，乙醇氧化为乙酸时，C的化合价变化，故B正确。

11、弱酸不能完全电离，如乙酸，故C正确。

12、溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，故B正确。

13、氧气的密度为1.43g/L，故B正确。

14、加入催化剂不改变平衡常数，故D正确。

15、滴定管用于精确量取液体，故B正确。二、填空题答案：

16.1

17.[Cl]⁻

18.浓硫酸具有强氧化性和脱水性

19.sp³

20.羧基

21.水解反应

22.Kₐ

23.酚酞或甲基橙

24.水

25.路径解析：

16、第ⅠA族元素的最外层电子数为1，故填1。

17、Cl⁻的电子式为[Cl]⁻。

18、浓硫酸脱水性是因为其分子中含有大量H和O，可使有机物脱水碳化。

19、甲烷中C形成四个σ键，为sp³杂化。

20、乙酸的官能团是羧基—COOH。

21、Fe³⁺与水作用生成Fe(OH)₃，水解使溶液呈棕黄色。

22、弱酸的电离常数用Kₐ表示。

23、酸碱滴定中常用酚酞或甲基橙等指示剂判断终点。

24、水的相对分子质量为18，故填水。

25、盖斯定律说明反应热与反应路径无关。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、元素周期律是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，正确。

27、浓硫酸具有强氧化性，可干燥Cl₂，正确。

28、乙烷为饱和烃，所有原子不在同一平面内，错误。

29、弱电解质在溶液中部分电离，错误。

30、催化剂不影响平衡常数，只改变达到平衡的速率，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应等性质。化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（条件：催化剂、加热）

33.实验室制取氯气的原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂气体。反应式：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶（可选用向上排空气法）。操作注意事项：

-通风橱操作

-加热时控制温度

-防止氯气泄漏

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度的方法。终点判断方法：

-滴定终点时，指示剂颜色突变，且30秒内不恢复原色解析：

31、同周期元素从左至右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有还原性、可燃性、与金属反应产生氢气、与羧酸发生酯化反应。

33、氯气制备反应为MnO₂和浓盐酸反应生产Cl₂，主要装置包括反应容器、气体收集装置及安全装置。

34、滴定法基于酸碱反应的计量关系，借助指示剂颜色变化判断反应终点。五、计算与推断题答案：

35.80%

36.37.5%

37.ΔS<0，平衡向逆向移动解析：

35、根据方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃生成1molCO₂。

质量为10.6g的碳酸钠对应物质的量为10.6/106=0.1mol，理论应生成0.1molCO₂。

实际生成0.2mol，说明样