2025年四川省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年四川省(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布与氩原子相同的是

A.S²⁻

B.Cl⁻

C.K⁺

D.Ca²⁺2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L4、下列关于溶液浓度的说法，正确的是

A.质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.物质的量浓度是溶质质量与溶剂质量的比值

C.质量分数是溶质质量与溶剂质量的比值

D.物质的量浓度是溶质质量与溶液质量的比值5、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HNO₃

D.HF6、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Al

C.Si

D.Cl7、下列物质中，常用于实验室制备氧气的是

A.KMnO₄

B.KClO₃

C.H₂O₂

D.以上都是8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH9、在下列选项中，能发生银镜反应的是

A.醛

B.酮

C.醚

D.醇10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙酸乙酯

C.葡萄糖

D.乙醇11、在酸碱滴定中，若使用甲基橙作指示剂，应选择的滴定方式为

A.强酸滴强碱

B.强碱滴强酸

C.弱酸滴强碱

D.弱碱滴强酸12、下列过程中，ΔG<0的是

A.冰的融化（25℃）

B.水的汽化（100℃）

C.铁生锈

D.氨气的液化13、下列属于化学动力学研究范畴的是

A.反应的活化能

B.反应的平衡常数

C.反应的热效应

D.反应的自发性14、若溶液的pH=3，该溶液显

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NaOH二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而________。17、在离子键中，阳离子的形成是原子________电子的过程。18、丙烯的分子式是________。19、葡萄糖在人体内最终被氧化分解为________和水，释放能量。20、将5.6g铁加入足量稀硫酸中，生成的H₂在标准状况下的体积是________L。21、乙醛与银氨溶液反应生成的银单质在试管内形成________。22、将NaOH溶液滴入CH₃COOH溶液中，当达到中和点时，溶液呈________性。23、在实验室中，为了准确配制一定浓度的溶液，常用________进行定容。24、在化学平衡中，若增大压强，平衡向________方向移动。25、CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离方程式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有金属元素都具有正价。

27、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力等。

28、（

）酸性溶液中H⁺浓度一定大于OH⁻浓度。

29、（

）在蒸馏操作中，温度计应插入液态混合物中。

30、（

）弱电解质在溶液中不能完全解离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将4.48LCO₂（标准状况）通入足量石灰水，生成沉淀的质量是多少？（CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O）36、（10分）某NaOH溶液20.00mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至中和，消耗HCl溶液25.00mL。求该NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某种无色液体与钠反应产生气体，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，该液体可能是什么？写出相关化学反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、C、B、A、C、D、D、C、A、A、B、A、A、A、C解析：

1、S²⁻、Cl⁻、K⁺、Ca²⁺的电子层结构均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，与氩原子相同。

2、共价化合物由非金属元素组成，H₂O是共价化合物。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，物质的量浓度是溶质物质的量与溶液体积的比值。

5、HNO₃是强酸，而HF是弱酸。

6、同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，Cl的原子序数最大，原子半径最小。

7、KMnO₄、KClO₃、H₂O₂均能用于实验室制取氧气。

8、氯气与乙烷在光照下发生取代反应。

9、醛基具有还原性，能发生银镜反应。

10、聚乙烯是典型的高分子化合物。

11、甲基橙用于强酸滴强碱或强碱滴强酸，若pH=3，应为强酸滴强碱。

12、冰的融化在25℃时为吸热过程，ΔG<0表示反应能自发进行。

13、化学动力学研究反应的速率、影响因素等。

14、pH=3为酸性。

15、CH₃COOH是弱电解质，在溶液中不能完全电离。二、填空题答案：

16.增大

17.失去

18.C₃H₆

19.CO₂

20.4.4

21.银镜

22.中性

23.容量瓶

24.压力减小的方向

25.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺解析：

16、同一主族元素，原子序数越大，电子层数多，原子半径越大。

17、阳离子形成时失去电子。

18、丙烯是含有一个双键的烯烃，分子式为C₃H₆。

19、葡萄糖氧化分解生成二氧化碳和水。

20、n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，质量为20g。

21、醛基能与银氨溶液反应生成银镜。

22、中和点时H⁺与OH⁻的物质的量相等，溶液呈中性。

23、容量瓶用于精确配制溶液。

24、增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。

25、CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、金属元素通常具有正价，铜、铁等单质常显正价。

27、分子间作用力包括氢键、范德华力等。

28、酸性溶液中H⁺浓度必定大于OH⁻浓度。

29、蒸馏中温度计应放在蒸馏烧瓶支管处，不可插入液态中。

30、弱电解质在溶液中不能完全解离。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

32.乙醇具有可燃性、还原性及与金属钠反应生成氢气的性质。化学方程式为：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑；CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O。

33.实验室制取氯气的原理：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意通风、防毒、防暴沸。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度。终点判断常用指示剂，如酚酞、甲基橙等，颜色突变时即为终点。五、计算与推断题答案：

35.20g

36.0.125mol/L

37.该液体为Na₂CO₃溶液，反应式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+